Μυρμηκικό οξύ συν νερό. μυρμηκικό οξύ, τα άλατα και τους εστέρες του

Το 1670, ο Άγγλος βοτανολόγος και ζωολόγος John Ray (1627-1705) διεξήγαγε ένα ασυνήθιστο πείραμα. Τοποθέτησε κόκκινα μυρμήγκια του δάσους σε ένα δοχείο, έριξε νερό, το ζέστανε μέχρι να βράσει και πέρασε ένα πίδακα ζεστού ατμού μέσα από το δοχείο. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται απόσταξη με ατμό από τους χημικούς και χρησιμοποιείται ευρέως για την απομόνωση και τον καθαρισμό πολλών ΟΡΓΑΝΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ. Μετά τη συμπύκνωση του ατμού, ο Ray έλαβε ένα υδατικό διάλυμα του νέου χημική ένωση. Έδειξε, λοιπόν, ότι ονομαζόταν μυρμηκικό οξύ (η σύγχρονη ονομασία είναι μεθάνιο). Τα ονόματα των αλάτων και των εστέρων του μεθανικού οξέος - μυρμηκικά - συνδέονται επίσης με τα μυρμήγκια (λατινικά φορμάικα - "μυρμήγκι").

Στη συνέχεια, οι εντομολόγοι - εντομολόγοι (από τα ελληνικά "εντόκων" - "έντομο" και "λόγος" - "διδασκαλία", "λέξη") διαπίστωσαν ότι τα θηλυκά και τα μυρμήγκια εργάτες έχουν δηλητηριώδεις αδένες στην κοιλιά τους που παράγουν οξύ. Το μυρμήγκι του δάσους έχει περίπου 5 mg από αυτό. Το οξύ χρησιμεύει ως όπλο για την άμυνα των εντόμων και την επίθεση. Δεν υπάρχει σχεδόν άνθρωπος που να μην έχει βιώσει τα δαγκώματα τους. Η αίσθηση θυμίζει πολύ κάψιμο τσουκνίδας, γιατί το μυρμηκικό οξύ περιέχεται επίσης στις καλύτερες τρίχες αυτού του φυτού. Κολλώντας στο δέρμα, σπάνε και το περιεχόμενό τους καίγεται οδυνηρά.

Το μυρμηκικό οξύ βρίσκεται επίσης στο δηλητήριο της μέλισσας, στις πευκοβελόνες, στις κάμπιες του μεταξοσκώληκα, σε μικρές ποσότητες βρίσκεται σε διάφορα φρούτα, όργανα, ιστούς, εκκρίσεις ζώων και ανθρώπων. Τον 19ο αιώνα μυρμηκικό οξύ (όπως αλάτι νατρίου) ελήφθη τεχνητά με τη δράση του μονοξειδίου του άνθρακα (II) σε ένα υγρό σε υψηλή θερμοκρασία: NaOH + CO = HCOONa. Αντίθετα, υπό τη δράση του πυκνού μυρμηκικού οξέος, αποσυντίθεται με την απελευθέρωση αερίου: HCOOH \u003d CO + H 2 O. Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται στο εργαστήριο για να ληφθεί καθαρό. Όταν θερμανθεί έντονα αλάτι νατρίου φορμικό οξύ- μυρμηκικό νάτριο - λαμβάνει χώρα μια εντελώς διαφορετική αντίδραση: τα άτομα άνθρακα δύο μορίων οξέος φαίνεται να είναι διασταυρωμένα και σχηματίζεται οξαλικό νάτριο - ένα άλας οξαλικού οξέος: 2HCOONa \u003d NaOOC-COONa + H 2.

Μια σημαντική διαφορά μεταξύ του μυρμηκικού οξέος και άλλων είναι ότι, όπως το διπρόσωπο Janus, έχει ταυτόχρονα τις ιδιότητες ενός οξέος και ενός οξέος: στο μόριο του, στη μία πλευρά, μπορείτε να δείτε την όξινη (καρβοξυλική) ομάδα -CO. -ΟΗ, και από την άλλη - το ίδιο άτομο άνθρακα που αποτελεί μέρος της ομάδας αλδεΰδης H-CO-. Επομένως, το μυρμηκικό οξύ αποκαθιστά τον άργυρο από τα διαλύματά του - δίνει την αντίδραση «ασημένιου καθρέφτη», που είναι χαρακτηριστικό των αλδεΰδων, αλλά όχι χαρακτηριστικό των οξέων. Στην περίπτωση του μυρμηκικού οξέος, αυτή η αντίδραση, που είναι επίσης ασυνήθιστη, συνοδεύεται από την απελευθέρωση του διοξείδιο του άνθρακαως αποτέλεσμα της οξείδωσης του οργανικού οξέος (μυρμηκικό) σε ανόργανο (άνθρακας), το οποίο είναι ασταθές και αποσυντίθεται: HCOOH + [O] \u003d HO-CO-OH \u003d CO 2 + H 2 O.

Το μυρμηκικό οξύ είναι το πιο απλό και όμως ισχυρό καρβοξυλικό οξύ, είναι δέκα φορές πιο δυνατό από το οξικό. Όταν ο Γερμανός χημικός Justus Liebig ανακάλυψε για πρώτη φορά το άνυδρο μυρμηκικό οξύ, αποδείχθηκε ότι ήταν μια πολύ επικίνδυνη ένωση. Όταν έρχεται σε επαφή με το δέρμα, όχι μόνο καίει, αλλά κυριολεκτικά το διαλύει, αφήνοντας πληγές που δύσκολα επουλώνονται. Όπως θυμάται ο συνεργάτης του Liebig, Karl Vogt (1817-1895), είχε μια ουλή στο χέρι του για μια ζωή - το αποτέλεσμα ενός «πειράματος» που διεξήχθη από κοινού με τον Liebig. Και δεν είναι περίεργο - αργότερα διαπιστώθηκε ότι το άνυδρο μυρμηκικό οξύ διαλύει ακόμη και το καπρόν, το νάιλον και άλλα πολυμερή που δεν λαμβάνουν αραιά διαλύματα άλλων οξέων και αλκαλίων.

Το μυρμηκικό οξύ βρήκε μια απροσδόκητη εφαρμογή στην παρασκευή των λεγόμενων βαρέων υγρών - υδατικών διαλυμάτων στα οποία δεν βυθίζονται ακόμη και οι πέτρες. Τέτοια ρευστά χρειάζονται οι γεωλόγοι για να διαχωρίσουν τα ορυκτά κατά πυκνότητα. Διαλύοντας το μέταλλο σε διάλυμα μυρμηκικού οξέος 90%, λαμβάνεται μυρμηκικό θάλλιο HCOOTl. Αυτό το αλάτι είναι Στερεάς κατάστασης, ίσως δεν είναι πρωταθλητής σε πυκνότητα, αλλά διακρίνεται από εξαιρετικά υψηλή διαλυτότητα: 0,5 kg (!) μυρμηκικού θαλλίου μπορούν να διαλυθούν σε 100 g νερού σε θερμοκρασία δωματίου. Στο κορεσμένο υδατικό διάλυμαη πυκνότητα κυμαίνεται από 3,40 g/cm3 (στους 20°C) έως 4,76 g/cm3 (στους 90°C). Περισσότερο υψηλής πυκνότηταςσε διάλυμα μείγματος μυρμηκικού θαλλίου και μηλονικού θαλλίου - άλατα μηλονικού οξέος CH 2 (COOTl) 2.

Όταν αυτά διαλυθούν (σε αναλογία 1:1 κατά βάρος) στο ελάχιστη ποσότητανερό, σχηματίζεται ένα υγρό με μοναδική πυκνότητα: 4,324 g / cm 3 στους 20 ° C και στους 95 ° C, η πυκνότητα του διαλύματος μπορεί να φτάσει τα 5,0 g / cm 3. Σε ένα τέτοιο διάλυμα επιπλέουν βαρίτης (βαρύς σπάρος), χαλαζίας, κορούνδιο, μαλαχίτης ακόμα και γρανίτης!

Το μυρμηκικό οξύ έχει ισχυρό βακτηριοκτόνες ιδιότητες. Ως εκ τούτου, τα υδατικά διαλύματά του χρησιμοποιούνται ως συντηρητικό τροφίμων και τα δοχεία απολυμαίνονται ανά ζεύγη για τρόφιμα(συμπεριλαμβανομένου βαρέλια κρασιού) σκοτώνουν τα ακάρεα. Ένα ασθενές υδατικό-αλκοολικό διάλυμα μυρμηκικού οξέος (μυρμηκική αλκοόλη) χρησιμοποιείται στην ιατρική για τρίψιμο.

Αλάτι κατά των μυρμηγκιών 8 Μαΐου 2018

Φαινόταν ότι υπήρχαν καταστάσεις που τα μυρμήγκια μας πήραν συγκεκριμένα, αλλά πραγματικά δεν ξέραμε πώς να προστατευτούμε από αυτά. Εδώ φαίνεται να περιγράφουν τις μεθόδους, αλλά δεν έχω ακούσει για αυτές στη ζωή μου.

Έχετε δοκιμάσει κάποιο από αυτά;

1. Αλάτι στο κατώφλι

Ο ευκολότερος και πιο τεμπέλης τρόπος για να κρατήσετε τα μυρμήγκια μακριά από το σπίτι είναι να πασπαλίσετε αλάτι στο κατώφλι. Και ταυτόχρονα περβάζια παραθύρων, όλα τα περάσματα και οι χώροι μαζικής συσσώρευσης παρασίτων με πολλά πόδια.

Αυτή η μέθοδος δεν είναι σε καμία περίπτωση ένα ακόμη σύγχρονο life hack. Περιγράφηκε για πρώτη φορά το 1937 στις σελίδες του περιοδικού Times. Ένα άρθρο με τίτλο «Salt vs. Insect» (Salt v. Insect) έδωσε πολύ ασαφείς εξηγήσεις: είτε τα μυρμήγκια πρέπει να πεθάνουν μαζικά από δίψα (εξάλλου, το αλάτι απορροφά την υγρασία), είτε από την αφυδάτωση του εξωσκελετού τους. Αλλά από τότε, περισσότερες από μία γενιές όσων υποφέρουν από το πρόβλημα των μυρμηγκιών ρίχνουν ενεργά αλάτι στα κατώφλια. Και ισχυρίζεται ότι λειτουργεί.

2. Αλάτι και νερό

Προγραμματίζονται συγκεντρώσεις καθαρός αέρας? Εάν έχετε ένα τραπέζι στην αυλή και τα μυρμήγκια το καταπατούν ενεργά, ετοιμάστε τέσσερα πλαστικά δοχεία. Ρίξτε νερό στο καθένα, προσθέτοντας λίγο αλάτι, και χρησιμοποιήστε τα δοχεία ως «βάσεις» για τα πόδια του τραπεζιού (όπως στη φωτογραφία). Τα μυρμήγκια δεν θα μπορέσουν να περάσουν από μια τέτοια «τάφρος», αλλά τα πιο πεισματάρα από αυτά δεν θα επιβιώσουν από ένα μπάνιο με αλάτι. Έτσι, τα έντομα σίγουρα δεν θα γευτούν το φαγητό σας.

3. Ζάχαρη και βορικό οξύ

Ένα αποτελεσματικό φάρμακο κατά των μυρμηγκιών μπορεί να γίνει με βάση όχι μόνο αλάτι, αλλά και ζάχαρη. Σε ένα βαθύ δοχείο, ανακατέψτε ένα ποτήρι ζάχαρη και μια κουταλιά της σούπας βορικό οξύ, ρίξτε προσεκτικά και αργά ένα ποτήρι ζεστό νερό και περιμένετε. Το μείγμα πρέπει να αφρίσει και να κρυσταλλώσει ελαφρά.

Τώρα βουτήξτε μερικά κομμάτια βαμβακιού στο κοκτέιλ που προκύπτει και βάλτε τα σε εκείνα τα μέρη όπου παρατηρείτε συνεχώς μυρμήγκια. Τα έντομα θα προσελκύονται από μια τέτοια «λιχουδιά» και θα φέρουν ακόμη και τα ψίχουλά της στη φωλιά τους. Όμως ο οργανισμός του μυρμηγκιού δεν θα αντέξει ένα τέτοιο εκρηκτικό μείγμα και σε λίγες ώρες θα τα τελειώσει.

πηγές

Τα μυρμήγκια φέρνουν πολλά οφέλη στη φύση. Καταστρέφουν τα παράσιτα, εμπλουτίζουν το έδαφος με κάλιο και φθόριο, χαλαρώνουν τη γη. Επομένως, ένα που βρίσκεται στο δάσος δεν μπορεί να αγγιχτεί. Αλλά τα άτομα του κήπου γίνονται εχθροί της καλλιέργειας. Τα έντομα οξειδώνουν υπερβολικά το έδαφος και. Πολλοί άνθρωποι χρησιμοποιούν αλάτι από μυρμήγκια στον κήπο και στο διαμέρισμα. Βοηθά στην καταστροφή των παρασίτων γρήγορα και χωρίς περιττές χημικές ουσίες.

Πώς να το χρησιμοποιήσετε σε ένα διαμέρισμα

Σε κλειστό χώρο δεν είναι πάντα δυνατή η εφαρμογή. Μπορούν να τα καταπιεί ένα περίεργο μωρό ή κατοικίδιο. Και οι ενήλικες κινδυνεύουν όταν χρησιμοποιούν δηλητήριο. Σε αυτή την περίπτωση το αλάτι βοηθάει. Αφαιρεί γρήγορα τα μυρμήγκια από οποιοδήποτε μέρος του σπιτιού.

Σε μια σημείωση!
Είναι καλύτερα να πάρετε το συνηθισμένο επιτραπέζιο αλάτι. Είναι φθηνό και βοηθάει πολύ.

Για να αναγκάσετε τα μυρμήγκια να εγκαταλείψουν την ανθρώπινη κατοικία, ο κήπος θα πρέπει να χρησιμοποιήσει τις ακόλουθες συνταγές:

Ρίξτε ψιλό αλάτι σε ρωγμές, περβάζια παραθύρων και πόρτες.
Ανακατεύουμε σε ίσες αναλογίες αλάτι και. Αντιμετωπίστε τα μονοπάτια των μυρμηγκιών με τη σύνθεση.
Ανακατεύουμε την ουσία με καυτερή πιπεριά. Αποκοιμηθείτε σε μέρη όπου συσσωρεύονται παράσιτα.

Τα έντομα προτιμούν να μετακινούνται σε ασφαλέστερο μέρος και να εγκαταλείπουν το ανθρώπινο σπίτι.

Πώς να εφαρμόσετε στον κήπο

Προκαλούν τα περισσότερα προβλήματα. Αλλά ακόμη και εδώ το συνηθισμένο αλάτι μπορεί να τα αντιμετωπίσει.

Δεν αγγίζω μυρμήγκια στο δάσος, αλλά στον κήπο τα καταστρέφω με αλάτι. Κάποτε διάβασα ότι το βραστό νερό βοηθά να απαλλαγούμε από αυτά. Το συνηθισμένο βραστό νερό δεν με βοήθησε, αλλά με έσωσε το αλμυρό. Περιμένω να έρθει το βράδυ και να πάνε τα έντομα στη φωλιά. Στη συνέχεια παρασκευάζω ένα δυνατό αλατούχο διάλυμα, το αφήνω να πάρει μια βράση και το αδειάζω στα παράσιτα. Αλλά για τα δέντρα, αυτή η μέθοδος δεν είναι κατάλληλη. Το τύλιγμα του βαρελιού με πολυαιθυλένιο, επικαλυμμένο από πάνω, βοηθά.
Tamara Lvovna, Μόσχα

Το αλάτι κατά των μυρμηγκιών στον κήπο χρησιμοποιείται ως εξής:

Από τη μυρμηγκοφωλιά κυλάει ένα λεπτό μονοπάτι με γλυκό νερό. Όταν τα μυρμήγκια αρχίζουν να τρέχουν προς το μέρος, τα πασπαλίζουν με προϊόν ή τα πατάνε κάτω από τα πόδια. Την επόμενη μέρα, η διαδικασία επαναλαμβάνεται.
Ζεστό νερό χύνεται σε ένα μπουκάλι ψεκασμού αλμυρό νερόκαι ψεκάζεται σε παράσιτα.
Η φωλιά του μυρμηγκιού καλύπτεται με επιτραπέζιο αλάτι.

Εάν δεν είναι δυνατό να καταστρέψετε τα έντομα με αυτές τις μεθόδους, τότε αξίζει να δοκιμάσετε

Λήψη καρβοξυλικών οξέων

Εγώ. Στη βιομηχανία

1. Απομονώστε από φυσικά προϊόντα

(λίπη, κεριά, αιθέρια και φυτικά έλαια)

2. Οξείδωση αλκανίων:

2CH 4 + + 3O 2 τ,κατ→ 2HCOOH + 2H2O

μεθανοφορμικό οξύ

2CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + 5O 2 t,kat,p→4CH 3 COOH + 2H 2 O

n-βουτανοξικό οξύ

3. Οξείδωση αλκενίων:

CH 2 \u003d CH 2 + O 2 τ,κατ→CH3COOH

αιθυλένιο

ΑΠΟ H 3 -CH \u003d CH 2 + 4 [O] τ,κατ→ CH 3 COOH + HCOOH (οξικό οξύ + μυρμηκικό οξύ )

4. Οξείδωση ομολόγων βενζολίου (λήψη βενζοϊκού οξέος):

C 6 H 5 -C n H 2n+1 + 3n[O] KMnO4,H+→ C 6 H 5 -COOH + (n-1)CO 2 + nH 2 O

5C 6 H 5 -CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 3K 2 SO 4 + 6MnSO 4 + 14H 2 O

τολουολοβενζοϊκό οξύ

5. Λήψη μυρμηκικού οξέος:

1 στάδιο: CO+NaOH t , Π→ HCOONa (μυρμηκικό νάτριο - αλάτι )

2 στάδιο: HCOONa + H 2 SO 4 → HCOOH + NaHSO 4

6. Λήψη οξικού οξέος:

CH 3 OH + CO t,p→CH3COOH

μεθανόλη

II. Στο εργαστήριο

1. Υδρόλυση εστέρων:

2. Από άλατα καρβοξυλικών οξέων :

R-COONa + HCl → R-COOH + NaCl

3. Διαλύοντας ανυδρίτες καρβοξυλικού οξέος στο νερό:

(R-CO) 2 O + H 2 O → 2 R-COOH

4. Αλκαλική υδρόλυση παραγώγων αλογόνου καρβοξυλικών οξέων:

III. Γενικές μέθοδοι παρασκευής καρβοξυλικών οξέων

1. Οξείδωση αλδεΰδων:

R-COH + [O] → R-COOH

Για παράδειγμα, η αντίδραση "Silver Mirror" ή οξείδωση με υδροξείδιο χαλκού (II) - ποιοτικές αντιδράσειςαλδεΰδες

2. Οξείδωση αλκοολών:

R-CH2-OH + 2[O] τ,κατ→ R-COOH + H 2 O

3. Υδρόλυση υδρογονανθράκων υποκατεστημένων με αλογόνο που περιέχουν τρία άτομα αλογόνου σε ένα άτομο άνθρακα.

4. Από κυανίδια (νιτρίλια) - η μέθοδος σας επιτρέπει να δημιουργήσετε μια αλυσίδα άνθρακα:

ΑΠΟ H 3 -Br + Na-C≡N → CH3 -CN + NaBr

CH3-CN - μεθυλοκυανίδιο (οξικό οξύ νιτρίλιο)

ΑΠΟ H3-CN + 2H2O t→ CH 3 COONH 4

οξικό άλας αμμώνιο

CH 3 COONH 4 + HCl → CH 3 COOH + NH 4 Cl

5. Χρήση αντιδραστήριο Γκρίναρντ

R-MgBr + CO 2 →R-COO-MgBr H2O→ R-COOH + Mg(OH)Br

ΕΦΑΡΜΟΓΕΣ ΚΑΡΒΟΞΥ ΟΞΕΩΝ

Φορμικό οξύ- στην ιατρική - μυρμηκική αλκοόλη (αλκοολικό διάλυμα μυρμηκικού οξέος 1,25%), στη μελισσοκομία, στην οργανική σύνθεση, στην παραγωγή διαλυτών και συντηρητικών. ως ισχυρός αναγωγικός παράγοντας.

Οξικό οξύ - στις βιομηχανίες τροφίμων και χημικών (παραγωγή οξικής κυτταρίνης, από την οποία λαμβάνονται οξικές ίνες, οργανικό γυαλί, φιλμ· για τη σύνθεση βαφών, φαρμάκων και εστέρων). Στο νοικοκυριό ως αρωματικός και συντηρητικός παράγοντας.

Βουτυρικό οξύ- για την απόκτηση αρωματικών πρόσθετων, πλαστικοποιητών και αντιδραστηρίων επίπλευσης.

Οξαλικό οξύ- σε μεταλλουργική βιομηχανία(αφαίρεση αλάτων).

Στεατικός C 17 H 35 COOH και παλμιτική οξύ C 15 H 31 COOH - ως επιφανειοδραστικά, λιπαντικά στην κατεργασία μετάλλων.

Ελαϊκό οξύΤο C 17 H 33 COOH είναι ένας παράγοντας επίπλευσης και συλλέκτης για τον εμπλουτισμό μεταλλευμάτων μη σιδηρούχων μετάλλων.

Μεμονωμένοι εκπρόσωποι

μονοβασικά περιοριστικά καρβοξυλικά οξέα

Φορμικό οξύ απομονώθηκε για πρώτη φορά τον 17ο αιώνα από κόκκινα μυρμήγκια ξύλου. Βρίσκεται επίσης στο χυμό της τσουκνίδας. Το άνυδρο μυρμηκικό οξύ είναι ένα άχρωμο υγρό με έντονη οσμή και καυστική γεύση που προκαλεί εγκαύματα στο δέρμα. Χρησιμοποιείται στην κλωστοϋφαντουργία ως μυρωδάτο για τη βαφή υφασμάτων, για τη βυρσοδεψία δέρματος, καθώς και για διάφορες συνθέσεις.
Οξικό οξύ ευρέως διανεμημένο στη φύση - βρίσκεται σε εκκρίσεις ζώων (ούρα, χολή, κόπρανα), σε φυτά (στα πράσινα φύλλα). Σχηματίζεται κατά τη ζύμωση, τη σήψη, το ξίνισμα του κρασιού, της μπύρας, που βρίσκεται στο ξινόγαλο και στο τυρί. Το σημείο τήξης του άνυδρου οξικού οξέος είναι + 16,5 ° C, οι κρύσταλλοι του είναι διαφανείς σαν πάγος, επομένως ονομάζεται παγόμορφο οξικό οξύ. Λήφθηκε για πρώτη φορά στα τέλη του 18ου αιώνα από τον Ρώσο επιστήμονα T. E. Lovitz. Το φυσικό ξύδι περιέχει περίπου 5% οξικό οξύ. Από αυτό παρασκευάζεται η ουσία ξυδιού, που χρησιμοποιείται σε Βιομηχανία τροφίμωνγια τη συντήρηση λαχανικών, μανιταριών, ψαριών. Το οξικό οξύ χρησιμοποιείται ευρέως στη χημική βιομηχανία για διάφορες συνθέσεις.

Εκπρόσωποι αρωματικών και ακόρεστων καρβοξυλικών οξέων

Βενζοϊκό οξύ Το C 6 H 5 COOH είναι ο σημαντικότερος εκπρόσωπος των αρωματικών οξέων. Ευρέως διαδεδομένο στη φύση στο χλωρίδα: σε βάλσαμα, θυμίαμα, αιθέρια έλαια. Στους ζωικούς οργανισμούς, βρίσκεται στα προϊόντα διάσπασης πρωτεϊνικών ουσιών. το κρυσταλλική ουσία, σημείο τήξης 122°C, εξαχνώνεται εύκολα. ΣΤΟ κρύο νερόδιαλύεται άσχημα. Διαλύεται καλά σε οινόπνευμα και αιθέρα.

Ακόρεστα ακόρεστα οξέα με έναν διπλό δεσμό στο μόριο έχουν τον γενικό τύπο C n H 2 n -1 COOH.

Ακόρεστα οξέα υψηλού μοριακού βάρους αναφέρονται συχνά από τους διατροφολόγους (τα αποκαλούν ακόρεστα). Το πιο συνηθισμένο από αυτά είναι ελαϊκός CH 3 - (CH 2) 7 -CH \u003d CH - (CH 2) 7 -COOH ή C 17 H 33 COOH. Είναι ένα άχρωμο υγρό που σκληραίνει στο κρύο.
Ιδιαίτερα σημαντικά είναι τα πολυακόρεστα οξέα με αρκετούς διπλούς δεσμούς: λινολεϊκό CH 3 - (CH 2) 4 - (CH \u003d CH - CH 2) 2 - (CH 2) 6 -COOH ή C 17 H 31 COOH με δύο διπλούς δεσμούς, λινολενικό CH 3 -CH 2 - (CH \u003d CH - CH 2) 3 - (CH 2) 6 -COOH ή C 17 H 29 COOH με τρεις διπλούς δεσμούς και αραχιδονικός CH 3 - (CH 2) 4 - (CH \u003d CH - CH 2) 4 - (CH 2) 2 - COOH με τέσσερις διπλούς δεσμούς. Συχνά αναφέρονται ως απαραίτητα λιπαρά οξέα. Αυτά τα οξέα είναι που έχουν τη μεγαλύτερη βιολογική δραστηριότητα: εμπλέκονται στη μεταφορά και μεταβολισμό της χοληστερόλης, στη σύνθεση προσταγλανδινών και άλλων ζωτικών ουσιών, διατηρούν τη δομή κυτταρικές μεμβράνεςαπαραίτητο για τη λειτουργία της οπτικής συσκευής και νευρικό σύστημαεπηρεάζουν το ανοσοποιητικό σύστημα. Η απουσία αυτών των οξέων στα τρόφιμα αναστέλλει την ανάπτυξη των ζώων, αναστέλλει την αναπαραγωγική τους λειτουργία και προκαλεί διάφορες ασθένειες. Το ίδιο το ανθρώπινο σώμα δεν μπορεί να συνθέσει λινολεϊκό και λινολενικό οξύ και πρέπει να τα λάβει έτοιμα με τροφή (όπως οι βιταμίνες). Για τη σύνθεση του αραχιδονικού οξέος στο σώμα, το λινολεϊκό οξύ είναι απαραίτητο. Τα πολυακόρεστα λιπαρά οξέα με 18 άτομα άνθρακα με τη μορφή εστέρων γλυκερίνης βρίσκονται στα λεγόμενα ξηραντικά έλαια - λιναρόσπορος, κάνναβης, παπαρούνας κ.λπ. Λινελαϊκό οξύ C 17 H 31 COOH και λινολενικό οξύΤο C 17 H 29 COOH είναι μέρος των φυτικών ελαίων. Για παράδειγμα, το λινέλαιο περιέχει περίπου 25% λινολεϊκό οξύ και έως 58% λινολενικό οξύ.

σορβικός Το (2,4-εξαδιενοϊκό) οξύ CH3-CH=CH-CH=CHCOOH ελήφθη από μούρα σορβιάς (στα λατινικά - sorbus). Αυτό το οξύ είναι ένα εξαιρετικό συντηρητικό, επομένως τα μούρα της σορβιάς δεν μουχλιάζουν.

Το απλούστερο ακόρεστο οξύ, ακρυλικό CH 2 \u003d CHCOOH, έχει μια πικάντικη οσμή (στα λατινικά acris - αιχμηρή, καυστική). Τα ακρυλικά (εστέρες ακρυλικού οξέος) χρησιμοποιούνται για την παραγωγή οργανικού γυαλιού και το νιτρίλιο του (ακρυλονιτρίλιο) χρησιμοποιείται για την κατασκευή συνθετικών ινών.

Ονομάζοντας τα πρόσφατα απομονωθέντα οξέα, οι χημικοί συχνά δίνουν ελευθερία στη φαντασία τους. Έτσι, το όνομα του πλησιέστερου ομολόγου ακρυλικού οξέος, κροτονικός

CH 3 -CH \u003d CH -COOH, δεν προέρχεται καθόλου από κρεατοελιά, αλλά από φυτό Croton tigliumαπό το λάδι από το οποίο απομονώθηκε. Το συνθετικό ισομερές του κροτονικού οξέος είναι πολύ σημαντικό - μεθακρυλικό οξύ CH 2 \u003d C (CH 3) - COOH, από τον αιθέρα του οποίου (μεθακρυλικός μεθυλεστέρας), καθώς και από τον ακρυλικό μεθυλεστέρα, κάνουν διαφανές πλαστικό - πλεξιγκλάς.

Ακόρεστος άνθρακας Τα οξέα είναι ικανά για αντιδράσεις προσθήκης:

CH 2 \u003d CH-COOH + H 2 → CH 3 -CH 2 -COOH

CH 2 \u003d CH-COOH + Cl 2 → CH 2 Cl -CHCl -COOH

ΒΙΝΤΕΟ:

CH 2 \u003d CH-COOH + HCl → CH 2 Cl - CH 2 -COOH

CH 2 \u003d CH-COOH + H 2 O → HO-CH 2 -CH 2 -COOH

Οι δύο τελευταίες αντιδράσεις προχωρούν ενάντια στον κανόνα του Markovnikov.

Τα ακόρεστα καρβοξυλικά οξέα και τα παράγωγά τους είναι ικανά για αντιδράσεις πολυμερισμού.

Το μυρμηκικό οξύ (Ε 236, μεθανοϊκό οξύ) μεταξύ των μονοβασικών οξέων (κορεσμένα) βρίσκεται στην πρώτη θέση. ΣΤΟ φυσιολογικές συνθήκεςη ουσία είναι ένα άχρωμο υγρό. Χημική φόρμουλαμυρμηκικό οξύ HCOOH.

Μαζί με τα όξινα χαρακτηριστικά του, εμφανίζει τις ιδιότητες των αλδεΰδων. Αυτό οφείλεται στη δομή της ουσίας Ε236.

Στη φύση, η ουσία βρίσκεται σε τσουκνίδες, βελόνες, φρούτα, καυστική μέλισσα και εκκρίσεις και μυρμήγκια. Το μυρμηκικό οξύ ανακαλύφθηκε και περιγράφηκε για πρώτη φορά τον 17ο αιώνα. Η ουσία πήρε το όνομά της επειδή βρέθηκε σε μυρμήγκια.

Οι χημικές ιδιότητες μιας ουσίας εκδηλώνονται ανάλογα με τη συγκέντρωση. Σύμφωνα με την ταξινόμηση της ΕΕ, με ποσοτική σύνθεση έως και 10%, έχει ερεθιστική δράση, περισσότερο από 10% - διαβρωτικό.

Το 100% μυρμηκικό οξύ (υγρό) σε επαφή με το δέρμα προκαλεί πολύ σοβαρά εγκαύματα. Η λήψη έστω και μικρής ποσότητας σε τέτοια συγκέντρωση στο κάλυμμα προκαλεί έντονο πόνο. Η πληγείσα περιοχή αρχίζει να ασπρίζει στην αρχή, σαν να είναι καλυμμένη με παγετό, μετά γίνεται σαν κερί. Ένα κόκκινο περίγραμμα σχηματίζεται γύρω από την καμένη περιοχή. Το οξύ είναι σε θέση να διεισδύσει γρήγορα στο στρώμα του λιπαρού δέρματος, επομένως είναι απαραίτητο να πλύνετε αμέσως την πληγείσα περιοχή.

Οι συμπυκνωμένοι ατμοί της ουσίας μπορεί να προκαλέσουν βλάβη στην αναπνευστική οδό και στα μάτια. Με τυχαία κατάποση, ακόμη και σε αραιωμένη μορφή, το μεθανοϊκό οξύ προκαλεί σοβαρή νεκρωτική γαστρεντερίτιδα.

Το σώμα επεξεργάζεται γρήγορα και απομακρύνει την ουσία. Μαζί όμως με αυτό, το E236 και οι φορμαλδεΰδες, που σχηματίζονται όταν προκαλούν βλάβες, γεγονός που οδηγεί σε τύφλωση.

Τα άλατα του μυρμηκικού οξέος ονομάζονται μυρμηκικά. Η θέρμανση με συμπυκνωμένο οδηγεί στην αποσύνθεση του E236 σε H2O και CO, το οποίο χρησιμοποιείται για το σχηματισμό μονοξειδίου του άνθρακα.

ΣΤΟ βιομηχανικό περιβάλλονπαίρνουν μυρμηκικό οξύ από και μονοξείδιο του άνθρακα.

Ουσίες 100,7, κατάψυξη - 8,25 μοίρες.

Υπό συνθήκες δωματίου, το E236 αποσυντίθεται σε νερό. Σύμφωνα με πειραματικά στοιχεία, το μεθανοϊκό οξύ είναι ισχυρότερο από το οξικό οξύ. Ωστόσο, λόγω της ικανότητας του πρώτου να αποσυντίθεται γρήγορα, χρησιμοποιείται σπάνια ως διαλύτης.

Πιστεύεται ότι το E236 είναι μια πολύ υγροσκοπική ουσία. Κατά τη διάρκεια των πειραμάτων, διαπιστώθηκε ότι δεν είναι δυνατό να ληφθεί ένα άνυδρο παρασκεύασμα με τη χρήση αντιδραστηρίων αφυδάτωσης.

Η επαφή του μυρμηκικού οξέος με υγρό αέρα είναι απαράδεκτη.

Το E236 με καθαρότητα μεγαλύτερη από 99% μπορεί να ληφθεί από υδατικό διάλυμα χρησιμοποιώντας απόσταξη δύο σταδίων χρησιμοποιώντας βουτυρικό οξύ. Η πρώτη απόσταξη αφαιρεί το μεγαλύτερο μέρος του νερού. Το υπόλοιπο θα περιέχει περίπου 77% ουσία. Για την απόσταξη του χρησιμοποιείται 3-6 φορές η ποσότητα σε μορφή αζεοτροπικού μείγματος.

Κατά τη διαδικασία ανοίγματος δοχείου με Ε236, πρέπει να ληφθεί ιδιαίτερη προσοχή. Εάν το μυρμηκικό οξύ αποθηκεύεται για μεγάλο χρονικό διάστημα, μπορεί να σχηματιστεί σημαντική πίεση στο δοχείο.