Kako napraviti sumpor kod kuće. Sumpor u prirodi Kako nastaje sumpor

Sumpor je element periodnog sustava kemijskih elemenata i pripada skupini halkogena. Ovaj element aktivno sudjeluje u stvaranju mnogih kiselina i soli. Vodikovi i kiseli spojevi sadrže sumpor, obično u sastavu raznih iona. Velik broj soli, među kojima je i sumpor, praktički je netopiv u vodi.

Sumpor je prilično čest element u prirodi. Prema kemijskom sadržaju u zemljinoj kori dodijeljen mu je šesnaesti broj, prema prisutnosti u vodenim tijelima - šesti. Može se javiti i u slobodnom i u vezanom stanju.

Najvažniji prirodni minerali elementa su: željezni pirit (pirit) - FeS 2, cinkova mješavina (sfalerit) - ZnS, galenit - PbS, cinobar - HgS, antimonit - Sb 2 S 3. Također, šesnaesti element periodnog sustava nalazi se u nafti, prirodnom ugljenu, prirodnim plinovima i škriljevcu. Prisutnost sumpora u vodenom okolišu predstavljaju sulfatni ioni. Upravo je njegova prisutnost u slatkoj vodi uzrok stalne tvrdoće. Također je jedan od najvažnijih elemenata života viših organizama, dio je strukture mnogih proteina, a također je koncentriran u kosi.

Tablica 1. Svojstva sumpora

Karakteristično	Značenje
Svojstva atoma
Naziv, simbol, broj	Sumpor (S), 16
Atomska masa (molarna masa)	[comm. 1] a. e.m. (g/mol)
Elektronička konfiguracija	3s2 3p4
Radijus atoma	127 sati
Kemijska svojstva
Valentni radijus	102 popodne
Ionski radijus	30 (+6e) 184 (-2e) popodne
Elektronegativnost	2,58 (Paulingova ljestvica)
Potencijal elektrode	0
Oksidacijsko stanje	+6, +4, +2, +1, 0, -1, −2
Energija ionizacije (prvi elektron)	999,0 (10,35) kJ/mol (eV)
Termodinamička svojstva jednostavne tvari
Gustoća (na n.p.)	2,070 g/cm³
Temperatura topljenja	386 K (112,85 °S)
Temperatura vrenja	717,824 K (444,67 °C)
Oud. toplina taljenja	1,23 kJ/mol
Oud. toplina isparavanja	10,5 kJ/mol
Molarni toplinski kapacitet	22,61 J/(K mol)
Molarni volumen	15,5 cm³/mol
Kristalna rešetka jednostavne tvari
Rešetkasta struktura	ortorombski
Parametri rešetke	a=10,437 b=12,845 c=24,369 Å
Ostale karakteristike
Toplinska vodljivost	(300 K) 0,27 W/(m K)
CAS broj	7704-34-9

Sumporna ruda

Ne može se reći da je slobodno stanje sumpora u prirodi česta pojava. Samorodni sumpor je prilično rijedak. Često je jedan od sastojaka nekih ruda. Sumporna ruda je stijena koja sadrži samorodni sumpor. Uključci sumpora u stijenama mogu nastati zajedno s pratećim stijenama ili kasnije. Vrijeme njihova nastanka utječe na smjer prospekcijskih i istražnih radova. Stručnjaci identificiraju nekoliko teorija stvaranja sumpora u rudama.

Teorija singeneze. Prema ovoj teoriji sumpor i matične stijene nastale su istovremeno. Mjesto njihovog nastanka bili su plitki bazeni. Sulfati sadržani u vodi reducirani su u sumporovodik uz pomoć posebnih bakterija. Nadalje, podignut je do oksidacijske zone, u kojoj je vodikov sulfid oksidiran do elementarnog sumpora. Potonula je na dno, smjestivši se u mulj, koji se nakon nekog vremena pretvorio u rudu.
Teorija epigeneze, koja kaže da se formiranje inkluzija sumpora dogodilo kasnije od glavnih stijena. U skladu s tom teorijom, vjeruje se da je podzemna voda prodrla u stijensku masu, zbog čega je voda obogaćena sulfatima. Nadalje, te su vode došle u dodir s nalazištima nafte ili plina, što je dovelo do redukcije sulfatnih iona uz pomoć ugljikovodika u sumporovodik, koji je, izdižući se na površinu i oksidirajući, oslobađao autohtoni sumpor u šupljinama i pukotinama stijena. .
Teorija metasomatizma. Ova teorija je jedna od podvrsta teorije epigeneze. Trenutno sve više nalazi potvrdu. Njegova bit leži u transformaciji gipsa (CaSO 4 -H 2 O) i anhidrita (CaSO 4) u sumpor i kalcit (CaCO 3-). Teoriju su predložila dva znanstvenika Miropolsky i Krotov još u prvoj polovici dvadesetog stoljeća. Nekoliko godina kasnije pronađeno je nalazište Mishrak koje je potvrdilo nastanak sumpora na ovaj način. Međutim, proces transformacije gipsa u sumpor i kalcit za sada ostaje nejasan. S tim u vezi, teorija metasomatoze nije jedina ispravna. Osim toga, danas na planetu postoje jezera sa singenetičkim naslagama sumpora, međutim, gips ili anhidrit nisu pronađeni u mulju. Ova jezera uključuju Sumporno jezero, koje se nalazi u blizini Sernovodska.

Dakle, ne postoji nedvosmislena teorija o podrijetlu inkluzija sumpora u rudama. Nastanak tvari uvelike ovisi o uvjetima i pojavama koje se događaju u zemljinoj unutrašnjosti.

Naslage sumpora

Sumpor se vadi na mjestima lokalizacije sumporne rude - naslagama. Prema nekim podacima, svjetske rezerve sumpora iznose oko 1,4 milijarde tona. Do danas su nalazišta sumpora pronađena u mnogim dijelovima Zemlje - u Turkmenistanu, u SAD-u, regiji Volga, u blizini lijevih obala Volge, koje leže od Samare, itd. Ponekad se niz stijena može protezati i nekoliko kilometara.

Texas i Louisiana poznati su po velikim rezervama sumpora. Istaknuti svojom ljepotom, kristali sumpora nalaze se iu Romagni i na Siciliji (Italija). Domovina monoklinskog sumpora je otok Vulcano. Također, Rusija, posebno Ural, poznata je po naslagama šesnaestog elementa periodnog sustava Mendeljejeva.

Sumporne rude klasificiraju se prema količini sumpora koju sadrže. Dakle, među njima se razlikuju bogate rude (od 25% sumpora) i siromašne (oko 12% tvari). Naslage sumpora se pak dijele na sljedeće vrste:

Stratiformne naslage (60%). Ova vrsta naslaga povezana je sa sulfatno-karbonatnim slojevima. Rudna tijela nalaze se izravno u sulfatnim stijenama. Mogu dosegnuti stotine metara veličine i imati debljinu od nekoliko desetaka metara;
Naslage slane kupole (35%). Ovu vrstu karakteriziraju sive naslage sumpora;
Vulkanogeni (5%). Ova vrsta uključuje naslage nastale od mladih i modernih vulkana. Oblik rudnog elementa koji se u njima javlja je pločast ili lećast. Takve naslage mogu sadržavati oko 40% sumpora. Karakteristični su za pacifički vulkanski pojas.

Vađenje sumpora

Sumpor se ekstrahira jednom od nekoliko mogućih metoda, čiji izbor ovisi o uvjetima nastanka tvari. Glavna su samo dva - otvorena i podzemna.

Otvoreni kop sumpora je najpopularniji. Cijeli proces ekstrakcije tvari ovom metodom započinje uklanjanjem značajne količine stijene bagerima, nakon čega se sama ruda drobi. Rezultirajući blokovi rude transportiraju se u tvornicu za daljnje obogaćivanje, nakon čega se šalju u poduzeće, gdje se topi sumpor i dobivaju tvari iz koncentrata.

Osim toga, ponekad se koristi i Frasch metoda, koja se sastoji u taljenju sumpora dok je još pod zemljom. Ova metoda je svrsishodna za korištenje na mjestima duboke pojave tvari. Nakon taljenja pod zemljom, tvar se ispumpava. Za to se formiraju bunari koji su glavni alat za ispumpavanje rastaljene tvari. Metoda se temelji na lakoći taljenja elementa i njegovoj niskoj gustoći.

Postoji i metoda odvajanja centrifugom. Međutim, ima jedan veliki nedostatak, koji se temelji na činjenici da sumpor dobiven ovom metodom ima puno nečistoća i zahtijeva dodatno pročišćavanje. Kao rezultat toga, metoda se smatra prilično skupom.

Osim ovih metoda, ekstrakcija sumpora u nekim slučajevima također se može provesti:

metoda bušotine;
metoda para-voda;
metoda filtracije;
toplinska metoda;
metoda ekstrakcije.

Vrijedno je napomenuti da se, bez obzira na metodu korištenu tijekom vađenja tvari iz utrobe zemlje, posebnu pozornost mora posvetiti sigurnosti. To je zbog prisutnosti, zajedno s naslagama sumpora, vodikovog sulfida, koji je otrovan za ljude i može se zapaliti.

Žvakaća guma od cedrovine (smole) vrlo je korisna. Smola cedra ima snažno baktericidno, protuupalno i adsorbirajuće djelovanje. Puno bolje jača desni i zube nego reklamirane zubne paste i žvakaće gume koje imaju kemijski sastav. Osim toga, dugo zadržava svoj okus cedra. Žvakaća guma od cedrovine neutralizira štetno djelovanje ispušnih plinova, duhana i alkohola te potiče apetit, pa ju je bolje žvakati nakon jela.

Žvakaću gumu od cedra vrlo je jednostavno pripremiti kod kuće.
Ovo će zahtijevati:
1. Nerafinirana smola (smola) cedra.
2. Gaza, konac, žlica.
3. Dvije posude: jedna za kuhanje smole, druga za skupljanje i hlađenje.

Nerafiniranu smolu možete kupiti narudžbom na web stranici - kalkulator narudžbi desno.

Da biste pripremili smolu, najprije morate podijeliti sirovu smolu cedra na komade, otprilike 100g svaki. svaki.

Zatim ih zamotajte u gazu i zavežite koncem kako se gaza ne bi odmotala tijekom kuhanja.

U posudu za kuhanje ulijte vodu (poslužit će i obična željezna šalica) i zakuhajte.
U kipuću vodu spustimo komadiće smole zamotane u gazu.

Čekamo da se smola počne izdvajati, žlicom možete lagano zgnječiti grudice gaze koje plutaju u kipućoj vodi. Smola je lakša od vode, pa će se pojaviti na njezinoj površini.

U drugu posudu ulijte hladnu vodu.
Tekuću smolu skupljamo žlicom i žlicom prebacujemo u posudu s hladnom vodom.

I tako sve dok se smola u kipućoj vodi ne prestane isticati.
Dalje, smola se mora sakupiti u "kobasice" i može se koristiti kao žvakaća guma ili se na temelju nje priprema terpentinski balzam.

Kao rezultat toga sam skuhao 200 grama nerafinirane smole - dobio sam 77 grama čiste smole - ako računate koliko je ostalo u posudi za kuhanje i na žlici - izađe oko 100 grama, tj. izlaz gotovih žvakaćih guma je oko 50%.
Smolu je potrebno čuvati na tamnom hladnom mjestu na temperaturi ne višoj od 18 C. Smola ima neograničen rok trajanja, ali je bolje upotrijebiti je unutar 5 godina.

Danas ćemo pokušati napraviti vlastite šibice, nakon čega ćemo provjeriti koliko će se one razlikovati od kupljenih.

Ali prvo, malo povijesti. Prva sličnost šibica pojavila se u drevnoj Kini. Ali ti izvori vatre služili su samo za olakšavanje procesa paljenja i bili su uobičajeni elementarni sumpor, koji je bio razmazan na tanke komadiće. U Europi su se šibice počele pojavljivati tek u 19. stoljeću iu svom ranom obliku bile su opasne. Odnosno, zapalili su se od trenja o bilo koju površinu, što je bilo opasno, jer su se mogli zapaliti i trljanjem jedno o drugo unutar kutije. Prve sigurnosne šibice pojavile su se tek 1855. godine. Izumio ih je švedski kemičar Johan Lundstrom. U principu, u ovom obliku, oni su preživjeli do danas gotovo nepromijenjeni.

Upravo ove švedske utakmice ćemo napraviti danas.

Za njihovu proizvodnju trebamo:
1. Čačkalice od breze (bolje koristiti slamke od jasike)
2. Ražnjići za ćevape (za izradu većih šibica)
3. Usporivač plamena (2% otopina amonijevog dihidrogen fosfata)
4. Parafin (parafinska svijeća)
5. Fino mljeveni pijesak
6. Sumpor
7. Želatina (obična hrana)
8. Kalijev dikromat
9. Natrijev alginat
10. Voda
11. Kalijev klorat
12. Željezni oksid ili druge inertne boje (po izboru)
13. Karton (za izradu kutije šibica)
14. Crveni fosfor
15. PVA ljepilo

Izrada šibica počinje s najjednostavnijim - s običnim drvetom. Drveni dio šibice naziva se slamka. Najčešće se radi od jasike, ali u nedostatku iste, autor će kao slamke koristiti obične brezove čačkalice, a za veće šibice i ražnjiće za roštilj.

Prvi korak u proizvodnji šibica je impregnacija slamčica sredstvom za usporavanje gorenja. Ovo je tvar koja sprječava tinjanje drva. Činjenica je da nakon sagorijevanja drva ostaje ugljen koji zatim nastavlja tinjati i pretvara se u lagani pepeo koji može uzrokovati dosta neugodnosti kada dospije na odjeću ili nešto drugo.

Kako bi se izbjegle nevolje pri korištenju šibica, slamke su impregnirane dvopostotnom otopinom amonijevog dihidrogenfosfata, odnosno kisele soli amonijeve i fosforne kiseline.

Nakon impregnacije i sušenja jasno se vidi da kada se slama spali, formirani ugljen više ne tinja, što je vrlo zgodno.

Autor u svojoj kolekciji ima prilično stare šibice, stare preko 100 godina. Još uvijek su se izrađivale u Revalu, što je ime Tallinna u carsko doba prije revolucije 1717. godine. I dalje savršeno gore, ali ipak, zbog nedostatka impregnacije za usporavanje plamena, spaljena glava šibice brzo pada i nastavlja tinjati, što može izazvati požar ili čak požar.

Dakle, impregnacija šibica danas je jednostavno nužna mjera.

No, za daljnju proizvodnju šibica slamku je još potrebno impregnirati zapaljivom tvari koja će olakšati paljenje drvca i preuzeti najveći dio energije. Najčešće se za to koristi obični parafin. Da bi to učinio, autor je rastopio parafinsku svijeću i spustio usitnjenu drvenu slamku u vrući parafin. Ispalo je nešto poput duboko prženog parafinskog voska i drvenih iverja.

Zanimljivo je da je miris tijekom ovog procesa bio jako ugodan, jer drvo sadrži šećere koji pečenjem daju slatku aromu. Međutim, to nije sve. Nakon što se slamka natopljena parafinom ohladi, na njen vrh se mora nanijeti ono najvažnije - glavica šibice, koja se u narodu zove sumpor. Takozvani sumpor je prilično složena smjesa, koja se može sastojati od 4 ili 10 različitih tvari.

I da, nemojte se iznenaditi, jednostavno je potrebno dodati pijesak u smjesu za glavu šibice, koja igra ulogu usporivača plamena. U suprotnom, kada se zapali, šibica će jednostavno eksplodirati ili prebrzo izgorjeti.

Kao katalizator izgaranja, smjesi se također mora dodati 1% kalijevog dikromata, kao i 1% natrijevog alginata za poboljšanje viskoznosti smjese.

Sada dodajte vodu i počnite postupno miješati glavne tvari tako da postanu homogena masa.

Nakon što se sve otopi, u smjesu dodajemo najvažniju kemikaliju - kalijev klorat, koji ima ulogu snažnog oksidansa, odnosno tvari koja uzrokuje gorenje smjese.

Sada se sve ovo ponovno miješa dok ne postane glatko. Zatim se dodaje voda da se postigne željena viskoznost i u principu sve. Ostaje samo nanijeti ovu masu na vrh šibice.

Da bi sumporna masa dobila boju, dio pijeska može se zamijeniti željeznim oksidom ili drugim inertnim bojama. Dok se šibice suše, preostaje još obaviti još jedan važan dio - samu kutiju šibica i površinu za rendanje na kojoj će šibice svijetliti.

Za stvaranje iste površine rešetke koristi se mješavina crvenog fosfora i drugih punila u obliku istog pijeska, antimon sulfida i drugih reagensa. Ali autor je to učinio jednostavno, nije štedio fosfor i pomiješao ga s PVA ljepilom.

Zatim sam ovom smjesom namazala rebra kutije.

Nakon što se smjesa osuši, površina ribeža je spremna. Usput, šibice su se također osušile, pa možete sakupiti takvu improviziranu kutiju šibica.

Autor je ove šibice odlučio brendirati i nazvao ih "Thoisoiki".

Nakon što se sve sklopi, dolazi trenutak istine. Provjerimo hoće li takva domaća šibica zasvijetliti na takvoj improviziranoj kutiji.

Ona gori. Predivno! Kao što vidite, domaće šibice nisu bile ništa gore od kupljenih. Kemijske reakcije uključene u ovaj proces prilično su jednostavne. Prvo, kada se glava šibice trlja o površinu crvenog fosfora, zajedno s kontaktom, kalijev klorat aktivno oksidira crveni fosfor. I od te temperature počinje reakcija sumpora i kalijevog klorata u glavi šibice. Nakon toga u reakciju ulazi želatina. Od nastale topline proključa parafin koji je impregniran šibicom. Nakon toga se zapali, zapalivši samu drvenu slamu.

A sada usporedimo domaće šibice pod mikroskopom i one napravljene u tvornici.

Općenito, pitanje kako dobiti sumpor prilično je zanimljivo i zabavno, makar samo zato što je sumpor dio ne samo stijena i prirodnih stijena i neophodan je za ljudski život, već je i dio samog ljudskog tijela. Sumpor je tipičan nemetal i zapaljiv kemijski element. Od davnina su ljudi koristili sumpor u svakodnevnom životu i pronalazili načine kako ga ekstrahirati. U ovom trenutku otkriveni su mnogi načini dobivanja sumpora.

Najčešći način dobivanja sumpora je metoda koju je 1890. predložio G. Farsh. Predložio je rastopiti sumpor pod zemljom i pumpati ga na površinu uz pomoć bušotina. Ideja je bila da je sumpor kemijski element niskog tališta, čije je talište 113 0 C, što uvelike olakšava proces sublimacije. Na temelju predložene ideje nastale su različite metode dobivanja sumpora iz sumpornih ruda i planinskih naslaga:

vodena para,
filtracija,
toplinski,
centrifugalan,
izvlačenje.

Sve ove metode i metode naširoko se koriste u rudarskoj industriji. Popularna je i metoda ekstrakcije kemijski čistog fino dispergiranog sumpora iz prirodnog plina, koji je idealna sirovina u kemijskoj i gumarskoj industriji. Budući da je sumpor u prirodnom plinu sadržan u velikim količinama u plinovitom obliku, tijekom proizvodnje plina taloži se na stijenkama cijevi, brzo ih onesposobi. Stoga je pronađen način da se uhvati odmah nakon proizvodnje plina.

Kako dobiti sumporni oksid

Sumporni oksid (VI) je vrlo hlapljiva, bezbojna tekućina zagušljivog, oštrog mirisa. Najjednostavniji i najčešći načini dobivanja sumpornog oksida:

U prisutnosti katalizatora zagrijavanjem sa zrakom oksidira se sumporov oksid (IV) pri čemu nastaje sumporov oksid (VI).
Toplinska razgradnja sulfata.
Sumporni oksid (IV) se oksidira ozonom da bi se dobio sumporni oksid (VI).
U reakciji oksidacije sumporovog oksida (IV) koristi se dušikov oksid, čime se dobiva sumporov oksid (VI).

Kako dobiti sumporni oksid 4

Sumporov oksid (IV) ili sumporov dioksid je bezbojan plin karakterističnog zagušljivog mirisa. U laboratorijskim uvjetima sumporov oksid (IV) dobiva se interakcijom natrijevog hidrosulfita sa sumpornom kiselinom ili zagrijavanjem bakra s koncentriranom sumpornom kiselinom. Također je u prirodnim i laboratorijskim uvjetima uobičajena metoda za proizvodnju sumporovog oksida (IV) djelovanjem jakih kiselina na sulfite i hidrosulfite. Kao rezultat te reakcije nastaje sumporna kiselina koja se odmah raspada na vodu i sumporni oksid (IV). Industrijska metoda dobivanja sumporovog oksida (IV) je spaljivanje sumpora ili spaljivanje sulfida - pirita.

Kako dobiti sumpor iz sumporovodika

Metoda dobivanja sumpora iz sumporovodika provodi se u laboratorijskim uvjetima. Treba odmah napomenuti da se sličan način dobivanja sumpora treba provesti uz sve sigurnosne mjere, budući da je sumporovodik aktivna i otrovna tvar. Suština metode je interakcija (reakcija) sumporovodika sa sumpornom kiselinom, pri čemu nastaju voda, sumporov dioksid, plin i fini sumpor, koji će na kraju reakcije ostati na dnu cijevi u obliku taloga. Dobiveni talog je filtriran, ispran i ostavljen da se osuši. To će biti fino raspršeni sumpor.

Tijekom eksperimenta u blizini postavite posudu s vodom.
Stavite plamenik za suho gorivo (uključen u početni komplet) na pladanj. Ne dirajte plamenik odmah nakon eksperimenta - pričekajte dok se ne ohladi.
Ne zaboravite nositi zaštitne naočale!

Opća sigurnosna pravila

Izbjegavajte dolazak kemikalija u oči ili usta.
Na mjesto pokusa ne dopuštajte osobe bez zaštitnih naočala, malu djecu i životinje.
Čuvajte eksperimentalni komplet izvan dohvata djece mlađe od 12 godina.
Operite ili očistite svu opremu i pribor nakon upotrebe.
Provjerite jesu li svi spremnici reagensa dobro zatvoreni i pravilno pohranjeni nakon upotrebe.
Provjerite jesu li svi jednokratni spremnici pravilno zbrinuti.
Koristite samo opremu i reagense isporučene u kompletu ili preporučene u trenutnim uputama.
Ako ste koristili posudu za hranu ili posuđe za pokuse, odmah ih bacite. Više nisu prikladni za skladištenje hrane.

Informacije o prvoj pomoći

Ako reagensi dođu u dodir s očima, temeljito isperite oči vodom, držeći oči otvorene ako je potrebno. Odmah potražite liječničku pomoć.
Ako se proguta, isprati usta vodom, popiti malo čiste vode. Ne izazivati povraćanje. Odmah potražite liječničku pomoć.
U slučaju udisanja reagensa, žrtvu iznijeti na svježi zrak.
U slučaju dodira s kožom ili opeklina, ispirite zahvaćeno područje s puno vode 10 minuta ili dulje.
Ako ste u nedoumici, odmah se obratite liječniku. Sa sobom ponesite kemijski reagens i posudu od njega.
U slučaju ozljede uvijek se obratite liječniku.

Nepravilna uporaba kemikalija može uzrokovati ozljede i oštećenje zdravlja. Izvodite samo pokuse navedene u uputama.
Ovaj set eksperimenata namijenjen je samo djeci od 12 godina i starijoj.
Sposobnosti djece značajno se razlikuju i unutar dobne skupine. Stoga bi roditelji koji provode pokuse sa svojom djecom trebali po vlastitom nahođenju odlučiti koji su pokusi prikladni za njihovu djecu i koji će za njih biti sigurni.
Roditelji bi trebali razgovarati o sigurnosnim pravilima sa svojim djetetom ili djecom prije eksperimentiranja. Posebnu pozornost treba obratiti na sigurno rukovanje kiselinama, lužinama i zapaljivim tekućinama.
Prije početka pokusa, očistite mjesto pokusa od predmeta koji vas mogu ometati. Treba izbjegavati skladištenje namirnica u blizini mjesta ispitivanja. Mjesto ispitivanja treba biti dobro prozračeno i blizu slavine ili drugog izvora vode. Za eksperimente vam je potreban stabilan stol.
Tvari u jednokratnoj ambalaži treba u potpunosti iskoristiti ili zbrinuti nakon jednog pokusa, tj. nakon otvaranja pakiranja.

Prvo, hemotropin možete pronaći u mnogim trgovinama, poput turističkih ili željezarije. Najvjerojatnije će se tamo prodavati kao "suho gorivo" ili "suhi alkohol". Međutim, postoji lakša opcija. Uzmite običnu kućansku svijeću i koristite je kao izvor topline.

Sumpor se zapalio

Pare sumpora su prilično zapaljive. Ako se zapale, to neće ometati pokus, ali treba izbjegavati potpuno izgaranje sumpora. Ali, u pravilu, sumpor se zapali tek kada se gotovo sav sadržaj naprstka već otopio i pocrnio. Stoga zagrijavajte sumpor još oko minutu i ulijte rastaljenu crnu tvar u vodu.

Sumpor je pocrnio, ali ne izlijeva se iz naprstka

Nema ništa loše u ovome. Na određenoj temperaturi - oko 190oC - crni plastični sumpor je vrlo viskozan. Na višim temperaturama postaje tekuć. Samo zagrijte naprstak sa sumporom još nekoliko minuta.

Nakon hlađenja vodom, sumpor je postao žut ili crno-žut

To znači da ste malo požurili i ulili sumpor u vodu prije nego što se sav rastopio i pretvorio u crnu viskoznu tekućinu. Možete ponoviti eksperiment koristeći drugu staklenku sumpora.

Ali nemojte žuriti s bacanjem sumpora nakon "lošeg" iskustva. Pričekajte par dana da ponovno postane žuti prah. Sada možete ponoviti eksperiment!

Figurica je u samo nekoliko dana požutjela i raspala se

Sve si dobro napravio. Kristalizacija sumpora je složen proces, čije trajanje jako ovisi o tome koliko je tvar inicijalno zagrijana.

Pripremite staklenu čašu. Napunite ga vodom i ostavite pokraj eksperimentalnog područja.
Uzmite plamenik za suho gorivo iz početnog kompleta. Stavite metalnu čašu na plamenik kao što je prikazano na slici.
Izlijte svo suho gorivo iz posude (0,5 g) u sredinu metalne posude.
Pričvrstite pincetu na naprstak kao što je prikazano.
Popravite naprstak.
Provjerite je li naprstak čvrsto pričvršćen pod oštrim kutom.
Sav sumpor iz staklenke (2 g) usuti u naprstak.
Zapalite suho gorivo na plameniku.
Sumpor otopiti na otvorenoj vatri dok ne pocrni. Pazite da naprstak ne spustite preduboko u plamen da se sumpor ne zapali.
Tijekom taljenja sumpor se može zapaliti - to je prihvatljivo. Međutim, izgaranje treba izbjegavati. Ne pokušavajte ispuhati sumpor ako gori! To će dovesti do aktivnijeg izgaranja.
Ulijte sav otopljeni (ili gorući) sumpor u pripremljenu čašu vode.
U vodi, sumpor će se ohladiti gotovo trenutno. Izvadite komade crnog sumpora i napravite figuricu od njega.
Nakon otprilike tjedan dana, brojka će primjetno požutjeti.
Nakon mjesec dana figurica će potpuno požutjeti i raspasti se.

Žuti prah rombičnog sumpora S8 zagrijavanjem prelazi u crnu viskoznu masu plastičnog sumpora S∞. Nakon hlađenja vodom, sumpor se može oblikovati u figuricu. Postupno će se nestabilni plastični sumpor ponovno pretvoriti u rombični. Figurica će opet požutjeti i raspasti se.

Otpad od pokusa odložite s kućnim otpadom.

Zagrijavanjem se mijenja unutarnja struktura sumpora. Iz žutog kristalnog oblika stabilnog na sobnoj temperaturi prelazi u plastični oblik koji nema određenu unutarnju strukturu. Istovremeno se mijenja i boja tvari: u početku žuti sumpor postaje crveno-smeđi, a zatim crn.

Na sobnoj temperaturi jedini stabilni oblik postojanja sumpora je tzv. rombični sumpor. Sastoji se od kristala formiranih od kružnih molekula S8, u obliku krune.

Kada se zagriju iznad 119oC, kristali sumpora se tope i formiraju crveno-narančastu tekućinu, također sastavljenu od molekula S8. S daljnjim povećanjem temperature, prstenaste molekule sumpora se lome, tvoreći "niti" međusobno povezanih atoma.

Izgled linearnih molekula daje rastopljenom sumporu crnu boju. Te se "niti" mogu spojiti svojim slobodnim krajevima jedna s drugom, tvoreći vrlo dugačke molekule. Kao rezultat toga, tekući sumpor se zgusne zbog "tromosti" velikih molekula.

Mogu se usporediti s nitima: što su duže, to se lakše međusobno zapetljaju. Zagrijete li crnu viskoznu tekućinu na 187oC, postat će što gušća (plastični sumpor).

Na višim temperaturama, veze unutar dugih molekula ponovno se raspadaju, a masa postaje tanja. Crni sumpor postaje maksimalno tekući na 400oC, a vrije na 445oC.

Budite vrlo oprezni pri topljenju sumpora! Temperatura paljenja sumpora na zraku niža je od vrelišta i iznosi svega 360oC. Prskanje sumpora, koje može izletjeti iz tekućine, odmah se zapali i može predstavljati značajnu opasnost.

Zašto je potrebno hladiti sumpor vodom?

Voda je potrebna za vrlo brzo hlađenje plastičnog sumpora na sobnu temperaturu. Samo pod tim uvjetom mogu se neko vrijeme sačuvati dugi lanci molekula sumpora. To će rezultirati jednolično crnom figuricom.

Ako plastični sumpor hladite postupno, jednostavnim prestankom zagrijavanja, on će se ponovno pretvoriti u žute kristale rombičnog sumpora, i to vrlo brzo.

Ako se crna tekućina nastala taljenjem vrlo brzo ohladi, postat će poput plastelina. Duge molekule jednostavno nemaju vremena kolabirati i formirati prstenaste molekule S8.

Hladna voda ni na koji način ne stupa u interakciju sa sumporom, već djeluje samo kao rashladno sredstvo.

Strašna riječ - "alotropija"

Alotropija je svojstvo iste jednostavne tvari da postoji u dva ili više oblika koji se međusobno razlikuju po strukturi i svojstvima. Ti različiti oblici nazivaju se alotropskim modifikacijama.

Važno je ne brkati alotropske modifikacije s jednostavnim prijelazima između čvrstog, tekućeg i plinovitog oblika, kao ni s jednostavnim mljevenjem.

Žuti kristali sumpora i crna plastična masa dvije su alotropske modifikacije sumpora.

Postojanje više alotropskih modifikacija tvari povezano je s različitim sastavom i strukturom molekula tvari ili s načinom međusobnog rasporeda atoma ili molekula unutar kristala. Crna viskozna plastika i žuti kristalni rombični sumpor daleko su od najupečatljivijih primjera razlike u svojstvima dviju alotropskih modifikacija iste tvari.

Ugljik (C) se može pohvaliti maksimalnom raznolikošću oblika postojanja. Grafit, dijamant, čađa su najpoznatije alotropske modifikacije ugljika.

Unatoč zajedničkoj kemijskoj formuli (C), te tvari ne samo da izgledaju potpuno drugačije, već imaju i potpuno drugačija fizikalna, pa čak i kemijska svojstva.

Ali oni se sastoje od potpuno istih atoma, samo različito smještenih jedan u odnosu na drugi!

Osim navedenih, postoje mnoge druge alotropske modifikacije ugljika. Njihov popis raste, jer znanstvenici neprestano otkrivaju sve više i više novih.

Po broju poznatih alotropskih modifikacija sumpor je na drugom mjestu u svijetu nakon ugljika. Ali ima mnogo manje stabilne oblike.

Zašto figurica s vremenom mijenja boju?

Tvar uvijek teži prijelazu u stabilan oblik. Crni plastični sumpor nije stabilan u normalnim uvjetima. Stoga postupno mijenja unutarnju strukturu, kristalizira se i pretvara u žuti rombični sumpor.

Crna figurica sastoji se od vrlo dugih molekula sumpora Sn. Takva unutarnja struktura tvari stabilna je samo pri visokim temperaturama. Privremeno se može stabilizirati samo brzim hlađenjem. Na sobnoj temperaturi duge molekule postupno se "lome", a njihovi fragmenti formiraju prstenaste molekule S8.

Potonji tvore kristale rombičnog sumpora, jedine alotropske modifikacije sumpora koja je stabilna na sobnoj temperaturi. Osim promjene boje dolazi i do promjene drugih fizikalnih svojstava. Figurica postaje krhka i postupno se raspada.

Taj se proces ne može spriječiti, ali ga je vrlo zanimljivo promatrati.

Možete pokušati "uhvatiti" sumpor u prilično nestabilnom obliku - crvenom, blago viskoznom i po konzistenciji pomalo sličnom medu.

Da biste to učinili, morate polako zagrijati žuti kristalni sumpor. Čim sumpor u naprstku pocrveni, bacite njegov sadržaj u vodu.

Ako je sve u redu, crveni sumpor će se stvrdnuti u duge, viskozne kapi u vodi.

Ako je sav urotropin već potrošen, možete zagrijati sumpor običnom kućanskom svijećom.

Opet i opet

Drugi razvoj iskustva je ponavljanje eksperimenta. Da, dobro ste čuli! Već smo jednom žuti kristalni sumpor pretvorili u crn i viskozan.

Nakon što pričekate 3 - 4 tjedna, vidjet ćete da je opet postao žut i praškast. Sada zagrijte žuti prah.

Vidjeti? Ponovno je postao crna viskozna tekućina! Reverzibilnost prijelaza između različitih stanja jedno je od zanimljivih svojstava sumpora.

Prijelaz rombičnog sumpora u plastiku vrlo je težak. U isto vrijeme, crni plastični sumpor nije konačni oblik postojanja rastaljenog sumpora! Prilikom zagrijavanja dolazi do čitavog niza preraspodjela atoma sumpora jedan u odnosu na drugi uz stvaranje ogromnog broja različitih struktura.

Ukratko radi, alotropske modifikacije sumpora često se nazivaju Sx, gdje je umjesto x napisano slovo grčke abecede.

Rombični sumpor (stabilni žuti kristali) naziva se Sα (alfa sumpor). To je glavni oblik postojanja ove tvari do 95,5oC. Na temperaturama od 96 do 119oC sumpor je u Sβ modifikaciji (beta-sumpor, prizmatični ili monoklinski sumpor).

Obje ove alotropske modifikacije sastoje se od S8 molekula, ali imaju kristale različitih konfiguracija. Istodobno, monoklinski kristali sumpora su praktički bezbojni. Sumpor se tali na 113-119oC. Talina je vrlo tekuća i sastoji se od potpuno istih molekula kao gore spomenuti čvrsti oblici.

Takva alotropska modifikacija označava se kao Sλ (lambda-sumpor).

Plastični sumpor - Sµ (mu-sumpor), koji je gusta tekućina koja se sastoji od linearnih molekula - nastaje iz lambda-sumpora na temperaturama iznad 160oC.

Na 187oC njegove molekule postižu najveću duljinu, a daljnjim zagrijavanjem razlažu se na kratke lance, tvoreći tekuću alotropsku modifikaciju Sπ (pi-sumpor).

Upravo je pi-sumpor konačni oblik postojanja sumpora u rastaljenom obliku. Pare sumpora uglavnom su predstavljene prstenastim molekulama S8.

Nakon prestanka zagrijavanja i postupnim hlađenjem lanac prijelaza između alotropskih modifikacija sumpora teče u suprotnom smjeru.

Izvor: https://melscience.com/ru/experiments/sulfur-melt/

Borov sumpor - prirodno baktericidno sredstvo

Borov sumpor je pravi baktericid i dezinficijens, istopljen iz kore običnog bora, ima skup svih korisnih i ljekovitih svojstava koje ima i sam bor.

O ljekovitosti bora, njegovoj životvornoj snazi možete pročitati u članku: Bijeli bor i njegova nevjerojatna ljekovitost. Kako se dobiva borovi sumpor? Reći ću vam sve po redu.

Drvo običnog bora bogato je smolom koja neprestano teče iz pukotina na kori, a koja se dobiva prirodnim putem.

Tako bor liječi svoje rane i ozljede ispunjavajući ih životvornom i baktericidnom smolom, čime štiti stablo od isušivanja i oštećenja gljivicama. Prozirna smola crnogoričnog drveća u narodu se naziva smola.

Što je borov sumpor

Guma se može vidjeti na deblima jele, bora, ariša, cedra - svih crnogoričnih stabala. Smola je otopina smole pomiješana s eteričnim uljem.

U početku je tekućina viskozna, postupno eterično ulje isparava i smola se zgušnjava do zrnaste mase. Pod utjecajem sunca i vjetra smola se suši, stvrdnjava i pretvara u izrasline u obliku bijele ili žućkaste kristalne mase.

Sibirci takve kristalne izrasline nazivaju sivim borom. Sumporne izrasline se mogu pažljivo "brati" nožem, a da se ne ošteti samo stablo. Uglavnom, sirovi sumpor se vadi tijekom sječe, sjekirom se siječe s piljenih stabala zajedno s borovom korom, koja se naziva ribizlom. Na ribizu je borovi sumpor još sirov.

Kako se dobiva sumpor?

Da biste ga žvakali kao žvakaću gumu, potrebno ga je "utopiti". Ranije se borov sumpor zagrijavao u posebnim posudama od lijevanog željeza. Ulilo se još vode u lijevano željezo, a na njega je stavljeno drugo lijevano željezo s rupom pokrivenom malim metalnim cjedilom.

Nasjeckani ribizli sa sumpornim izraslinama stavljeni su u gornji lijevak, a lijevanici su stavljeni u vruću pećnicu na ugljen. Sumpor na ribizlu se rastopio i slijevao na dno gornjeg lonca i kroz cjedilo u donji lonac s vodom. Za čamiti u pećnici, sumpor bi trebao biti 1-1,5 sati.

Otopljeni sumpor se vadio iz vruće vode, drobio i izvlačio rukama već u hladnoj vodi, dok se nije prestao lijepiti za ruke. Zatim se motala u snopiće i rezala na kocke. Blokovi su se osušili i postali tvrdi, poput kamenčića. Odozgo su takve šipke smeđe, a iznutra je sumpor žućkasto-smeđe boje, s jantarnim sjajem.

I sam sam kao dijete morao grijati sumpor. Lonce od lijevanog željeza zamijenili smo običnim limenim, inače je tehnologija ista.

U selu smo kupili takve šipke (grude) težine 50 grama za 5 kopejki, sada možete kupiti i sumpor i sumpor od bora i ariša na tržištu, komad od 30 grama košta 60 rubalja, sumpor od cedra je skuplji - do 100 rubalja.

Nedavno se na tržištu sve više prodaje vatreni sumpor koji se zagrijava u šumi, na vatri i pakiran u male plastične vrećice ili blister pakiranja. Ovaj sumpor miriše na dim i mnogima se sviđa. Nije za mene.
Na fotografiji - cedar sumpor:

Slomljena tehnologija grijanja odmah podsjeća na sebe. Vatreni sumpor je uvijek mekan, ljepljiv i širi se u kolač. Lijepi se za zube, iako to ne utječe na ljekovitost sumpora.

Pravi borov sumpor, pirjan u pećnici, zadrži oblik, zbog čega se nekada prodavao u komadima.

Odgrizajući komadić s hrskanjem, prvo ga morate malo držati u ustima da omekša, a zatim ga žvakati.

Takav se sumpor čuva u posudama s hladnom vodom, inače se prilikom žvakanja suši i raspada u prah.

Ljekovita svojstva sumpora

Sada se sumpor također prodaje u ljekarnama, zove se Smolka, Zhivitsa, pakiran je u blisteru, poput tableta. Sumpor crnogoričnog drveća vrlo je koristan. Sadrži iste elemente u tragovima kao i smola. Bogat je fitoncidima i vitaminima "C", "B1", "B2", "P", "K", karotenom.

A kako je samo mirisna!

Ima baktericidna i dezinfekcijska svojstva,
uništava mikrobe u usnoj šupljini i nazofarinksu,
Stoga se koristio kao sredstvo za povećanje imuniteta,
čisti zube od čestica hrane,
osvježava dah,
ublažava zubobolju, za to se komadić sumpora držao u ustima, iza obraza, protiv zubobolje.

A ako žvačete sumpor nakon svakog obroka, 10-20 minuta, onda općenito možete zaboraviti na bolesti zuba i desni. I također, možete zaboraviti na bolesti grla i gornjeg dišnog trakta, ali podsjećam vas ako se sumpor žvače svakodnevno, a ne od slučaja do slučaja.

Budući da je tvrđi od žvakaće gume, jača zube stvarajući napetost u njima. Komad sumpora, “za jedno žvakanje” dovoljan je za jedan dan, nakon čega postaje “star” - tako su govorili stari ljudi, tj. jednostavno rečeno, mijenja boju, postaje smeđe-smeđa i mrvi se u prah.

Borov sumpor stari samo zato što upija čestice hrane, skuplja mikrobe, čisti i dezinficira usnu šupljinu.

Žvačite sumpor za zdravlje!

Izvor: https://monamo.ru/zdorovye/sera-sosnovaya

Gdje nabaviti reagense za pokuse. Gdje nabaviti sumpor

RaznoGdje nabaviti sumpor

Najčešći način dobivanja sumpora je metoda koju je 1890. predložio G. Farsh. Predložio je rastopiti sumpor pod zemljom i pumpati ga na površinu uz pomoć bušotina.

Ideja je bila da je sumpor kemijski element niskog tališta, čije je talište 113 0C, što uvelike olakšava proces sublimacije.

Na temelju predložene ideje nastale su različite metode dobivanja sumpora iz sumpornih ruda i planinskih naslaga:

vodena para,
filtracija,
toplinski,
centrifugalan,
izvlačenje.

Sve ove metode i metode naširoko se koriste u rudarskoj industriji.

Popularna je i metoda ekstrakcije kemijski čistog fino dispergiranog sumpora iz prirodnog plina, koji je idealna sirovina u kemijskoj i gumarskoj industriji.

Budući da je sumpor u prirodnom plinu sadržan u velikim količinama u plinovitom obliku, tijekom proizvodnje plina taloži se na stijenkama cijevi, brzo ih onesposobi. Stoga je pronađen način da se uhvati odmah nakon proizvodnje plina.

Kako dobiti sumporni oksid

Sumporni oksid (VI) je vrlo hlapljiva, bezbojna tekućina zagušljivog, oštrog mirisa. Najjednostavniji i najčešći načini dobivanja sumpornog oksida:

U prisutnosti katalizatora zagrijavanjem sa zrakom oksidira se sumporov oksid (IV) pri čemu nastaje sumporov oksid (VI).
Toplinska razgradnja sulfata.
Sumporni oksid (IV) se oksidira ozonom da bi se dobio sumporni oksid (VI).
U reakciji oksidacije sumporovog oksida (IV) koristi se dušikov oksid, čime se dobiva sumporov oksid (VI).

Kako dobiti sumporni oksid 4

Također je u prirodnim i laboratorijskim uvjetima uobičajena metoda za proizvodnju sumporovog oksida (IV) djelovanjem jakih kiselina na sulfite i hidrosulfite. Kao rezultat te reakcije nastaje sumporna kiselina koja se odmah raspada na vodu i sumporni oksid (IV).

Industrijska metoda dobivanja sumporovog oksida (IV) je spaljivanje sumpora ili spaljivanje sulfida - pirita.

Kako dobiti sumpor iz sumporovodika

KoCMoHaBT 06-07-2008 17:08

Kad jednom takva cuga ode

Barut se sastoji od tri komponente: salitra je jednostavna i pristupačna stvar, ali je užasno nedostajala. Možete se prisjetiti revolucionarnih dekreta "svaka kakica za stvar revolucije" ili Louisa koji je privatizirao golubinjake.Ugljen je također jednostavan, drveće raste posvuda. Tehnologija se razvijala tisućama godina.

Ali odakle im sumpor? Vrlo je malo ležišta prirodnog kristalnog sumpora, najpoznatije na Siciliji. Gdje drugdje? Čak ni tako - ne gdje, nego kako? Sumpora nikad nije manjkalo, što znači da su vađeni iz nečega što je pašnjak.

Mower_man 06-07-2008 17:13 citat: Izvorno objavio KoCMoHaBT: Ali gdje su nabavili sumpor? Vrlo je malo ležišta prirodnog kristalnog sumpora, najpoznatije na Siciliji. Gdje drugdje? Čak ni tako - ne gdje, nego kako? Sumpora nikad nije manjkalo, što znači da su iz nečega iskopani

Malo sam se udubio u tu problematiku, sumpora je bilo svugdje u Europi u izobilju. Izvori sumporne vode - opsjednuti na granama (Njemačka), a prirodna nalazišta - Italija, Španjolska, Kavkaz + Karpati ... i negdje u srednjem pojasu Rusije ima, gotovo na Volgi (tu je i poznata "Salitra" naselje i izvor prirodne natrijeve salitre ).

KoCMoHaBT 06-07-2008 17:24

Svijet je nekada bio mnogo veći

Prema mojim informacijama sumpor nastaje kao pridruženi mineral u gipsu. Ali za industriju pudera, IMHO, to nije dovoljno.

Agricola: "Sumpor se ekstrahira iz sumpornih ruda ili smjesa koje sadrže sumpor. Voda se ulijeva u olovne bačve i kuha dok se ne oslobodi sumpor. Ako se smjesa takvog sumpora sa željeznim strugotinama zagrijava, stavi u posude i prekrije glinom i pročišćenim sumporom, tada će se dobiti druga vrsta sumpora, nazvana "konjski sumpor".

HORDEAN 06.07.2008 20:02

U davna vremena (tj. u djetinjstvu) vadio sam sumpor na željezničkim tračnicama. Kako se tamo pojavio - HŽ.

Gasar 06.07.2008 21:18 citat: Prvotno objavio HORDEN: U davna vremena (tj. u djetinjstvu) vadio sam sumpor na pruzi.Kako se tamo pojavio - HZ.

s otvorenih platformi.

Izvor: http://avtobaiki.ru/raznoe/gde-vzyat-seru.html

Dimne bombe od sode: priprema, recepti, sigurnosne mjere

Dimna bomba je svestran predmet koji ima nekoliko namjena. Uz njegovu pomoć možete se zaštititi, primjerice, od komaraca, au zatvorenoj prostoriji riješiti se gljivica ili štetnih insekata.

Sorte i tehnologije

Mogu se razlikovati dvije glavne klasifikacije:

Dugotrajni dimnjaci predstavljeni su u obliku tijela s rupama za izlaz dima. Trenutačne dimne bombe su u obliku uloška koji sadrži zapaljivu kemijsku komponentu. Trajanje opskrbe dimom, kao i njegova gustoća, ovisit će o količini i sastavnim elementima punila.

Sa salitrom

Ova metoda je relativno radno intenzivna. Prilikom gorenja proizvod ispušta veliku količinu gustog dima.

Potrebne su sljedeće komponente:

amonijev nitrat;
obični novinski listovi;
plastična boca od litre;
voda;
prskalica.

Kuhanje:

Pripremite otopinu na bazi da se na 1 litru vode koristi oko 300 grama salitre. Daljnji algoritam radnji:

Uzmite posudu od litre i napunite trećinu amonijevim nitratom. Ostatak napunite vodom.
Pričekajte potpuno otapanje salitre. Na kraju reakcije pojavit će se pjena na površini vode. Pažljivo ga izlijte u sudoper.
Zavrnite običnu prskalicu za cvijeće na bocu i navlažite list novina. Stavite suhu plahtu na mokru plahtu, natopite je raspršivačem. Ponovite postupak za sve novinske elemente. Dobivena otopina trebala bi biti dovoljna za oko 35-40 listova.
Preokrenite hrpu papira i ostavite da se potpuno osuši. Nikada ne sušite papir na suncu ili u blizini otvorenog plamena, grijača, plamenika itd.
Osušene listove namotajte i zgužvajte u jedan "uložak". Obratite pažnju da listovi budu što bliže jedan drugome. Namotajte potreban broj listova i čvrsto pričvrstite dobiveni proizvod ljepljivom trakom.

Uređaj je spreman za korištenje.

Salitra tijekom tinjanja i gorenja proizvodi veliku količinu gustog i oštrog dima.

Slika 1 - Dimnjak od salitre tijekom uporabe.

: Podaci o proizvodnji uređaja i njegovom ispitivanju.

Sa soli

Ova metoda proizvodnje je najlakša, neće trajati više od 5-10 minuta.

Komponente:

papira ili listova starih novina.
sitno mljevena sol (veliki kristali mogu pucati tijekom izgaranja).
scotch.

Kuhanje:

Zgužvajte papir ili novine u kuglu, a zatim ih rastavite.
Oko sredine pospite solju. Njegova količina ovisi o željenoj veličini dimovodne cijevi i količini papira.
Presavijte listove soli i pričvrstite ih trakom.

Za upotrebu zapalite grumen na bilo kojem prikladnom mjestu i odbacite ga na sigurnu udaljenost. Ne preporuča se držati proizvod u rukama, jer sol može pucati zajedno s komadićima gorućeg papira.

Kako se pravi po receptu vidi se u videu.

sapunom

Proces pripreme pušnice prema ovom receptu je prilično dug, zanat se dimi dugo, ali ne mnogo.

Za dimnu bombu uzmite:

sapun (kućanstvo);
papir ili novinski papir;
ljepljiva traka ili film za hranu;
5 litara vode (za jedan sapun).

Način kuhanja:

Sameljite sapun, a dobivene strugotine sapuna sipajte u lonac s vodom i zagrijavajte dok se ne otope.
Masa treba biti gusta. Listove papira nježno namočite u otopinu. Učinite to pažljivo kako ne biste poderali papir. Zrak će se skupljati na tim mjestima, što će dati više vatre, ali manje dima.
Izvadite plahte i osušite ih. Možete koristiti ventilator kako biste ubrzali proces. Nemojte sušiti papir na grijačima, baterijama ili iznad plinskih peći. To može dovesti do preranog paljenja.

Osušene listove zarolajte u "kartušu" ili zgužvajte u obliku kuglice. Traka se koristi za pričvršćivanje strukture.

Suptilnosti kuhanja prikazane su u videu.

S analginom i hidroperitom

Praškaste komponente tijekom izgaranja intenzivno ispuštaju puno dima.

Metoda će zahtijevati sljedeće sastojke:

analgin;
hidroperit;
spremnik (po mogućnosti metal).

Da biste dobili dimnjak s gustim i oštrim dimom, slijedite sljedeći algoritam:

Uzmite 2 tablete analgina, samljeti u stanje praha.
Dovedite istu količinu hidroperita do kašaste mase.
Ulijte dobiveni prah iz dvije tablete u zajedničku posudu, promiješajte.

Za izgaranje dobivenog sastava i oslobađanje dima dovoljna je temperatura ljudskog tijela. Budite oprezni pri rukovanju spremnikom.

Detaljan video vodič.

S aktivnim ugljenom, manganom i šibicama

Kada gori, smjesa će svjetlucati u ljubičastoj ili tamnocrvenoj boji, što izgleda vrlo lijepo i spektakularno.

Popis sastojaka za ovu metodu:

aktivni ugljen (pakiranje);
suhi prah kalijevog permanganata (2 vrećice od 12-15 g svaka);
2 kutije šibica.

Kuhanje:

Izvadite tablete ugljena iz pakiranja i sameljite ih u prah. Zatim ulijte dobiveni sastav u posudu.
U aktivni ugljen dodajte 2 vrećice praha kalijevog permanganata.
Uzmite šibice i očistite sumporne glavice s njih. Ulijte u zajedničku posudu s ugljenom i kalijevim permanganatom.

Dobivenu smjesu potrebno je zapaliti i što je prije moguće premjestiti na sigurnu udaljenost (najmanje 10-15 metara). Tijekom sagorijevanja iz posude će izlaziti gusti dim oštrog mirisa, letjet će iskre visoke oko dva metra.

S pjenom i aluminijskom folijom

Sastavni dijelovi gore prilično dugo, dok ispuštaju kaustične oblake dima.

Za ovu metodu uzmite:

pjenasta guma (u obliku šipke);
nitrocelulozni lak (u daljnjem tekstu "NC" lak);
folija.

Algoritam akcije:

Uzmite pjenastu gumu i gurnite je u bočicu sa "NC" lakom.
Drvenim štapićem istisnite višak laka iz pjenaste gume, pritišćući komad materijala na stijenke limenke.
Izvadite pjenastu gumu i osušite je na listu novina. Bolje je ne koristiti bateriju u tu svrhu, jer će u cijeloj sobi biti neugodan miris.
Čvrsto i sigurno omotajte pjenasti blok aluminijskom folijom.
Pričvrstite fitilj za daljinsko paljenje.

Video prikazuje pripremu i provjeru sastava prema ovom receptu, kao i usporedbu sa sastavom piljevine, strojnog ulja i amonijevog nitrata.

Sa sumporom, salitrom i ugljenom

Pri tinjanju dimnjaka po ovom receptu oslobađa se velika količina gustog dima.

Za ovu dimnu bombu uzmite:

sumpor;
salitra;
Aktivni ugljik;
voda;
cijev od kartona (kao od papirnatih ručnika);
papir.

Način pripreme:

U jednoj posudi pomiješajte 3/6 amonijaka, 1/6 sumpora i 2/6 aktivnog ugljena u prahu.
Sve komponente sjediniti, dodati vodu i dalje miješati dok se ne dobije gusta, viskozna otopina.
Otopinu stavite na toplo mjesto ili na sunce, osušite.
Dobivenu suhu masu sameljite u homogeni prah.
Uzmite kartonsku cijev i zatvorite je s jedne strane. Ulijte dobiveni prah u tubu, a na drugom kraju čvrsto položite listove novina. Važno je da je prah u tubi u čvrstom i stisnutom stanju.

Za pouzdanost i praktičnost, dobivena struktura može se omotati trakom.

S linije

Brz i jednostavan način da izbacite puno gustog dima iz ruke.

Da biste to učinili, uzmite:

školsko ravnalo od plastike;
šibice;
Kutija šibica.

Ravnalo narežite na male komadiće i pažljivo stavite u kutiju šibica. Zatvorite punu kutiju šibica, ostavljajući mali otvor.

Zatim izrežite komad ravnala male duljine i umetnite u rupu. Ovaj komad će služiti kao fitilj, stoga ga postavite tako da bude u kontaktu s punilom kutije.

Dimna bomba sa školske linije je spremna za paljenje.

Slika 2 - Umjesto plastičnog fitilja koristi se komad papira.

Detaljna izrada i testiranje uređaja prikazana je u videu.

Od insekata

Dimne bombe protiv insekata vrlo su popularne i koriste se za dezinfekciju staklenika, podruma, seoskih kuća, vikendica. U prodaji ima mnogo posebnih cekera s posebnim kemijskim sastavom koji kukci ne vole. Najpopularniji: Mukhoyar, Klima, Hefest, Tiha večer, Fas.

U posebnim damama glavni aktivni sastojak je sumpor. Gore opisano je nekoliko metoda za pripremu dimnjaka pomoću sumpora. Učinak neće biti tako trenutan kao u slučaju specijaliziranih alata, ali će ipak pokazati željeni rezultat.

Bez papira

Postoji nekoliko načina za izradu paperja bez papira. Na primjer, uz korištenje Analgina i Hydroperita ili iz jednostavne školske linije. Sve ove metode detaljno su opisane u gornjim odjeljcima. Ove metode kuhanja su manje radno intenzivne, ali ipak ne daju uvijek dovoljnu količinu i volumen dima.

Zanimljiva verzija izrade cekera bez papira, s puno dima prikazana je u videu.

Obojeno sodom

Prilično naporan proces u proizvodnji dimnjaka, kao rezultat, zasićeni obojeni dim se oslobađa tijekom izgaranja.

Za kuhanje trebat će vam:

obična soda (0,5 žličice);
šećer (50 g);
kalijev nitrat (60 g);
boja željene boje (3 žličice);
kanta ili drugi sličan spremnik;
kartonske cijevi od papirnatih ručnika;
uže.

Način kuhanja:

Uzmite kantu ili drugu metalnu posudu, pomiješajte šećer sa salitrom. Stavite na laganu vatru i polako, ali redovito miješajte. Paziti da masa ne zagori.
Dovedite masu do homogenosti. Kada postigne željenu konzistenciju i postane zlatne boje, dodajte sodu i boju. Miješajte dok se ne pojavi pjena.
Maknite s vatre, ohladite na sobnu temperaturu.
Uzmite kartonske cijevi, zalijepite jednu stranu tako da bude hermetički zatvorena. Ulijte cijelu otopinu u dobivenu posudu i umetnite tanki drveni štap u sredinu. Važno je napuniti posudu tako da nema praznih zračnih prostora. Ostavite strukturu da se potpuno osuši (oko jedan dan).

Zatim izvucite štapić i zamijenite ga uzicom koja će služiti kao fitilj. Prilikom paljenja i uporabe strogo se pridržavajte sigurnosnih mjera opreza.

Slika 3 - Dimne bombe u boji u upotrebi.

: mehanizam za stvaranje obojene soda dimne bombe.