Na koje se skupine dijele soli. Jestiva sol - karakteristika svojstava prirodnog aditiva, njegov sastav i hranjiva vrijednost, te primjena

Soli su organske i anorganske kemikalije složenog sastava. U kemijskoj teoriji ne postoji stroga i konačna definicija soli. Mogu se opisati kao spojevi:
- koji se sastoji od aniona i kationa;
- dobiven kao rezultat interakcije kiselina i baza;
- koji se sastoji od kiselih ostataka i metalnih iona.

Kiselinski ostaci mogu se povezati ne s metalnim atomima, već s amonijevim ionima (NH 4) +, fosfonijem (PH 4) +, hidroksonijem (H 3 O) + i nekim drugima.

Vrste soli

- Kiselo, srednje, bazično. Ako su u kiselini svi protoni vodika zamijenjeni metalnim ionima, tada se takve soli nazivaju srednje soli, na primjer, NaCl. Ako je vodik samo djelomično supstituiran, onda su takve soli npr. kisele. KHSO4 i NaH2PO4. Ako hidroksilne skupine (OH)-baze nisu potpuno zamijenjene kiselim ostatkom, tada je npr. sol bazična. CuCl(OH), Al(OH)SO4.

— Jednostavna, dvojna, mješovita. Jednostavne soli sastoje se od jednog metalnog i jednog kiselinskog ostatka, kao što je K 2 SO 4 . Dva su metala u dvostrukim solima, na primjer KAl(SO 4) 2 . U miješanim solima, dva kiselinska ostatka, na primjer. AgClBr.

— Organski i anorganski.
- Kompleksne soli s kompleksnim ionom: K 2, Cl 2 i druge.
— Kristalni hidrati i kristalni solvati.
— Kristalni hidrati s molekulama kristalizacijske vode. CaSO4 x 2H20.
— Kristalni solvati s molekulama otapala. Na primjer, LiCl u tekućem amonijaku NH 3 daje LiCl*5NH 3 solvat.
— S kisikom i bez kisika.
- Unutarnji, inače zvani bipolarni ioni.

Svojstva

Većina soli su krutine s visokim talištem i ne provode struju. Topljivost u vodi je važna karakteristika, na temelju koje se reagensi dijele na topive u vodi, slabo topive i netopljive. Mnoge soli su topljive u organskim otapalima.

Soli reagiraju:
- s aktivnijim metalima;
- s kiselinama, bazama, drugim solima, ako se tijekom interakcije dobiju tvari koje ne sudjeluju u daljnjoj reakciji, na primjer, plin, netopljivi talog, voda. Zagrijavanjem se raspada, u vodi hidrolizira.

U prirodi su soli široko rasprostranjene u obliku minerala, slanica, naslaga soli. Također se vade iz morske vode, planinskih ruda.

Soli su neophodne za ljudsko tijelo. Željezne soli potrebne su za nadopunjavanje hemoglobina, kalcija - sudjeluju u formiranju kostura, magnezija - reguliraju aktivnost gastrointestinalnog trakta.

Upotreba soli

Soli se aktivno koriste u proizvodnji, svakodnevnom životu, poljoprivredi, medicini, prehrambenoj industriji, kemijskoj sintezi i analizi te u laboratorijskoj praksi. Evo samo nekoliko područja njihove primjene:

- Natrijev, kalijev, kalcijev i amonijev nitrat (nitrat); kalcijev fosfat, kalijev klorid je sirovina za proizvodnju gnojiva.
— Natrijev klorid je neophodan za proizvodnju jestive kuhinjske soli, koristi se u kemijskoj industriji za proizvodnju klora, sode, kaustične sode.
Natrijev hipoklorit popularno je izbjeljivač i dezinfekcijsko sredstvo za vodu.
— Soli octene kiseline (acetati) koriste se u prehrambenoj industriji kao konzervansi (kalijev i kalcijev acetat); u medicini za izradu lijekova, u kozmetičkoj industriji (natrijev acetat), za mnoge druge namjene.
— Kalijeva stipsa i kalijeva krom stipsa su tražene u medicini i prehrambenoj industriji; za bojanje tkanina, kože, krzna.
— Mnoge se soli koriste kao fiksansi za određivanje kemijskog sastava tvari, kvalitete vode, razine kiselosti itd.

Naša trgovina nudi širok izbor soli, organskih i anorganskih.

Kuhinjska sol je natrijev klorid koji se koristi kao dodatak hrani i konzervans. Također se koristi u kemijskoj industriji, medicini. Služi kao najvažnija sirovina za proizvodnju kaustične sode, sode i drugih tvari. Formula kuhinjske soli je NaCl.

Stvaranje ionske veze između natrija i klora

Kemijski sastav natrijevog klorida odražava uvjetnu formulu NaCl, koja daje ideju o jednakom broju atoma natrija i klora. Ali tvar se ne sastoji od dvoatomnih molekula, već se sastoji od kristala. Kada alkalni metal stupa u interakciju s jakim nemetalom, svaki atom natrija oslobađa više elektronegativnog klora. Postoje natrijevi kationi Na + i anioni kiselinskog ostatka klorovodične kiseline Cl - . Suprotno nabijene čestice se privlače, tvoreći tvar s ionskom kristalnom rešetkom. Mali natrijevi kationi nalaze se između velikih kloridnih aniona. Broj pozitivnih čestica u sastavu natrijevog klorida jednak je broju negativnih, tvar kao cjelina je neutralna.

Kemijska formula. Kuhinjska sol i halit

Soli su složene ionske tvari čiji nazivi počinju nazivom kiselinskog ostatka. Formula kuhinjske soli je NaCl. Geolozi mineral ovog sastava nazivaju "halit", a sedimentnu stijenu nazivaju "kamena sol". Zastarjeli kemijski izraz koji se često koristi u industriji je "natrijev klorid". Ova tvar poznata je ljudima od davnina, nekada se smatrala "bijelim zlatom". Moderni učenici i studenti, čitajući jednadžbe reakcija koje uključuju natrijev klorid, nazivaju kemijske znakove ("natrijev klorid").

Provest ćemo jednostavne izračune prema formuli tvari:

1) Mr (NaCl) \u003d Ar (Na) + Ar (Cl) \u003d 22,99 + 35,45 \u003d 58,44.

Relativno je 58,44 (u amu).

2) Molarna masa je brojčano jednaka molekularnoj težini, ali ova vrijednost ima jedinice g / mol: M (NaCl) \u003d 58,44 g / mol.

3) Uzorak soli od 100 g sadrži 60,663 g atoma klora i 39,337 g natrija.

Fizikalna svojstva kuhinjske soli

Krhki kristali halita su bezbojni ili bijeli. U prirodi postoje i naslage kamene soli, obojane sivom, žutom ili plavom bojom. Ponekad mineralna tvar ima crvenu nijansu, što je posljedica vrste i količine nečistoća. Tvrdoća halita je samo 2-2,5, staklo ostavlja crtu na površini.

Ostali fizikalni parametri natrijevog klorida:

• miris - odsutan;
• okus - slan;
• gustoća - 2,165 g / cm3 (20 ° C);
• talište - 801 ° C;
• vrelište - 1413 ° C;
• topljivost u vodi - 359 g / l (25 ° C);

Dobivanje natrijeva klorida u laboratoriju

Prilikom interakcije metalnog natrija s plinovitim klorom u epruveti nastaje bijela tvar - natrijev klorid NaCl (formula kuhinjske soli).

Kemija daje ideju o različitim načinima dobivanja istog spoja. Evo nekoliko primjera:

NaOH (vod.) + HCl \u003d NaCl + H2O.

Redoks reakcija između metala i kiseline:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2.

Djelovanje kiseline na metalni oksid: Na 2 O + 2HCl (vod.) = 2NaCl + H 2 O

Istiskivanje slabe kiseline iz otopine njezine soli jačom:

Na2CO3 + 2HCl (vod.) \u003d 2NaCl + H2O + CO2 (plin).

Sve ove metode su preskupe i komplicirane za primjenu u industrijskim razmjerima.

Proizvodnja soli

Još u zoru civilizacije ljudi su znali da nakon soljenja meso i riba traju duže. Prozirni kristali halita pravilnog oblika korišteni su u nekim drevnim zemljama umjesto novca i bili su vrijedni zlata. Traženje i razvoj nalazišta halita omogućilo je zadovoljenje rastućih potreba stanovništva i industrije. Najvažniji prirodni izvori kuhinjske soli:

• nalazišta minerala halita u različitim zemljama;
• voda mora, oceana i slanih jezera;
• slojevi i kore kamene soli na obalama slanih vodenih tijela;
• kristali halita na stijenkama vulkanskih kratera;
• slane močvare.

U industriji se koriste četiri glavne metode dobivanja kuhinjske soli:

• ispiranje halita iz podzemnog sloja, isparavanje nastale slane vode;
• rudarenje u ;
• isparavanje ili slanica slanih jezera (77% mase suhog ostatka je natrijev klorid);
• korištenje nusproizvoda desalinizacije slane vode.

Kemijska svojstva natrijeva klorida

Po svom sastavu NaCl je srednja sol koju čine lužina i topljiva kiselina. Natrijev klorid je jak elektrolit. Privlačenje između iona toliko je jako da ga samo visokopolarna otapala mogu uništiti. U vodi se tvari raspadaju, oslobađaju se kationi i anioni (Na +, Cl -). Njihova prisutnost je zbog električne vodljivosti, koju ima otopina kuhinjske soli. Formula je u ovom slučaju napisana na isti način kao i za suhu tvar - NaCl. Jedna od kvalitativnih reakcija na natrijev kation je žuto obojenje plamena plamenika. Da biste dobili rezultat pokusa, trebate skupiti malo čvrste soli na čistu žičanu omču i dodati je u srednji dio plamena. Svojstva kuhinjske soli također su povezana sa značajkom aniona, koji se sastoji u kvalitativnoj reakciji na kloridni ion. Prilikom interakcije sa srebrnim nitratom u otopini, taloži se bijeli talog srebrnog klorida (fotografija). Klorovodik istiskuju iz soli jače kiseline od klorovodične: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. U normalnim uvjetima natrijev klorid ne podliježe hidrolizi.

Područja primjene kamene soli

Natrijev klorid snižava točku topljenja leda, zbog čega se zimi na cestama i nogostupima koristi mješavina soli i pijeska. Upija veliku količinu nečistoća, dok otapanje zagađuje rijeke i potoke. Sol za ceste također ubrzava proces korozije karoserija automobila i oštećuje stabla zasađena uz ceste. U kemijskoj industriji natrijev klorid se koristi kao sirovina za proizvodnju velike skupine kemikalija:

• klorovodične kiseline;
• metalni natrij;
• plinoviti klor;
• kaustična soda i drugi spojevi.

Osim toga, kuhinjska sol se koristi u proizvodnji sapuna i boja. Kao prehrambeni antiseptik koristi se u konzerviranju, kiseljenju gljiva, ribe i povrća. Za suzbijanje poremećaja rada štitnjače u populaciji, formula kuhinjske soli je obogaćena dodavanjem sigurnih spojeva joda, na primjer, KIO 3 , KI, NaI. Takvi dodaci podržavaju proizvodnju hormona štitnjače, sprječavaju bolest endemske guše.

Vrijednost natrijevog klorida za ljudski organizam

Formula kuhinjske soli, njen sastav postao je vitalan za ljudsko zdravlje. Ioni natrija sudjeluju u prijenosu živčanih impulsa. Anioni klora neophodni su za proizvodnju klorovodične kiseline u želucu. Ali previše soli u hrani može dovesti do visokog krvnog tlaka i povećati rizik od razvoja srčanih i krvožilnih bolesti. U medicini, s velikim gubitkom krvi, pacijentima se ubrizgava fiziološka otopina. Da bi se dobio, 9 g natrijevog klorida otopi se u jednoj litri destilirane vode. Ljudsko tijelo treba kontinuiranu opskrbu ovom tvari s hranom. Sol se izlučuje putem organa za izlučivanje i kože. Prosječni sadržaj natrijevog klorida u ljudskom tijelu je približno 200 g. Europljani dnevno konzumiraju oko 2-6 g kuhinjske soli, u vrućim zemljama ta je brojka veća zbog većeg znojenja.

Da biste odgovorili na pitanje što je sol, obično ne morate dugo razmišljati. Ovaj kemijski spoj prilično je čest u svakodnevnom životu. O običnoj kuhinjskoj soli ne treba ni govoriti. Detaljnu unutarnju strukturu soli i njihovih spojeva proučava anorganska kemija.

Definicija soli

Jasan odgovor na pitanje što je sol može se naći u djelima M. V. Lomonosova. On je to ime dao krhkim tijelima koja se mogu otopiti u vodi i ne zapale se pod utjecajem visokih temperatura ili otvorenog plamena. Kasnije je definicija izvedena ne iz njihovih fizičkih, već iz kemijskih svojstava tih tvari.

Školski udžbenici anorganske kemije daju prilično jasan koncept o tome što je sol. Ovo je naziv za supstitucijske produkte kemijske reakcije u kojoj se vodikovi atomi kiseline u spoju zamjenjuju metalom. Primjeri tipičnih spojeva soli: NaCL, MgSO 4 . Lako je vidjeti da se svaki od ovih unosa može podijeliti na dvije polovice: metal će uvijek biti napisan u lijevoj komponenti formule, a kiselinski ostatak uvijek će biti upisan u desnoj. Standardna formula soli je sljedeća:

Me n m Kiselinski ostatak m n .

Fizikalna svojstva soli

Kemija, kao egzaktna znanost, u ime tvari stavlja sve moguće informacije o njezinu sastavu i svojstvima. Dakle, svi nazivi soli u modernoj interpretaciji sastoje se od dvije riječi: jedan dio ima naziv metalne komponente u nominativnom slučaju, drugi sadrži opis kiselinskog ostatka.

Ovi spojevi nemaju molekularnu strukturu, stoga su u normalnim uvjetima čvrste kristalne tvari. Mnoge soli imaju kristalnu rešetku. Kristali ovih tvari su vatrostalni, pa su za njihovo taljenje potrebne vrlo visoke temperature. Na primjer, barijev sulfid se tali na oko 2200°C.

Prema topljivosti soli se dijele na topive, teško topive i netopljive. Primjeri prvih su natrijev klorid, kalijev nitrat. Slabo topljivi uključuju magnezij sulfit, olovo klorid. Netopljiv je kalcijev karbonat. Podaci o topljivosti određene tvari sadržani su u referentnoj literaturi.

Dotični proizvod kemijske reakcije obično je bez mirisa i promjenjivog okusa. Pretpostavka da su sve soli slane je pogrešna. Čisti slan okus ima samo jedan element ove klase - našu staru poznatu kuhinjsku sol. Postoje slatke soli berilija, gorke - magnezija i bez okusa - na primjer, kalcijev karbonat (obična kreda).

Većina tih tvari je bezbojna, ali među njima ima i onih koje imaju karakteristične boje. Na primjer, željezo (II) sulfat ima karakterističnu zelenu boju, kalijev permanganat je ljubičast, a kristali kalijevog kromata su svijetlo žuti.

Klasifikacija soli

Kemija dijeli sve vrste anorganskih soli u nekoliko glavnih karakteristika. Soli koje nastaju potpunom zamjenom vodika u kiselini nazivaju se normalne ili prosječne. Na primjer, kalcijev sulfat.

Sol, koja je derivat reakcije nepotpune supstitucije, naziva se kiselom ili baznom. Primjer takve formacije može biti reakcija kalijevog hidrogensulfata:

Bazična sol se dobiva takvom reakcijom u kojoj hidrokso skupina nije potpuno zamijenjena kiselinskim ostatkom. Tvari ove vrste mogu biti formirane od onih metala čija je valencija dva ili više. Tipična formula soli ove skupine može se izvesti iz ove reakcije:

Normalni, srednji i kiseli kemijski spojevi tvore klase soli i standardna su klasifikacija tih spojeva.

Dvostruka i miješana sol

Primjer miješane je kalcijeva sol klorovodične i hipokloričaste kiseline: CaOCl 2.

Nomenklatura

Soli formirane od metala s promjenljivom valencijom imaju dodatnu oznaku: iza formule, valencija je zapisana u zagradama rimskim brojevima. Dakle, postoji željezni sulfat FeSO 4 (II) i Fe 2 (SO4) 3 (III). U nazivu soli postoji prefiks hidro-, ako u svom sastavu ima nesupstituiranih atoma vodika. Na primjer, kalijev hidrogenfosfat ima formulu K 2 HPO 4 .

Svojstva soli u elektrolitima

Teorija elektrolitičke disocijacije daje svoje tumačenje kemijskih svojstava. U svjetlu ove teorije, sol se može definirati kao slabi elektrolit koji, kada se otopi, disocira (razgrađuje se) u vodi. Dakle, otopina soli može se predstaviti kao kompleks pozitivnih negativnih iona, od kojih prvi nisu atomi H + vodika, a drugi nisu atomi OH - hidrokso skupine. Ne postoje ioni koji bi bili prisutni u svim vrstama otopina soli, pa nemaju ni zajednička svojstva. Što su manji naboji iona koji tvore otopinu soli, to bolje disociraju, to je bolja električna vodljivost takve tekuće smjese.

Kisele otopine soli

Kisele soli u otopini se razlažu na složene negativne ione, koji su kiselinski ostatak, i jednostavne anione, koji su pozitivno nabijene metalne čestice.

Na primjer, reakcija otapanja natrijevog bikarbonata dovodi do razgradnje soli na natrijeve ione i ostatak HCO 3 -.

Puna formula izgleda ovako: NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -, HCO 3 - \u003d H + + CO 3 2-.

Otopine bazičnih soli

Disocijacija bazičnih soli dovodi do stvaranja kiselih aniona i složenih kationa koji se sastoje od metala i hidroksogrupa. Ovi složeni kationi, pak, također se mogu razgraditi u procesu disocijacije. Stoga u bilo kojoj otopini soli glavne skupine postoje OH - ioni. Na primjer, disocijacija hidroksomagnezijevog klorida odvija se na sljedeći način:

Raspodjela soli

Što je sol? Ovaj element jedan je od najčešćih kemijskih spojeva. Svi znaju kuhinjsku sol, kredu (kalcijev karbonat) i tako dalje. Među karbonatnim solima najzastupljeniji je kalcijev karbonat. Sastavni je dio mramora, vapnenca, dolomita. A kalcijev karbonat je osnova za nastanak bisera i koralja. Ovaj kemijski spoj neophodan je za stvaranje tvrdih integumenata kod kukaca i kostura kod hordata.

Sol nam je poznata od djetinjstva. Liječnici upozoravaju na njegovu pretjeranu upotrebu, no umjereno je neophodan za odvijanje vitalnih procesa u organizmu. A to je potrebno za održavanje pravilnog sastava krvi i proizvodnju želučanog soka. Fiziološke otopine, sastavni dio injekcija i kapaljki, nisu ništa drugo nego otopina kuhinjske soli.

U prethodnim odjeljcima stalno smo se susretali s reakcijama u kojima nastaju soli.

Soli su tvari u kojima su atomi metala vezani na kisele ostatke.

Izuzetak su amonijeve soli, u kojima atomi metala nisu vezani na kisele ostatke, već čestice NH 4 +. Primjeri tipičnih soli navedeni su u nastavku.

NaCl - natrijev klorid,

Na 2 SO 4 - natrijev sulfat,

CaSO 4 - kalcijev sulfat,

CaCl 2 - kalcijev klorid,

(NH 4) 2 SO 4 - amonijev sulfat.

Formula soli izgrađena je uzimajući u obzir valencije metala i kiselinskog ostatka. Gotovo sve soli su ionski spojevi, pa možemo reći da su ioni metala i ioni kiselinskih ostataka međusobno povezani u soli:

Na + Cl - - natrijev klorid

Ca 2+ SO 4 2– - kalcijev sulfat itd.

Imena soli sastavljena su od naziva kiselinskog ostatka i naziva metala. Glavna stvar u nazivu je kiselinski ostatak. Nazivi soli ovisno o kiselinskom ostatku prikazani su u tablici 4.6. Na vrhu tablice navedeni su kiselinski ostaci koji sadrže kisik, a na dnu oni bez kisika.

Tablica 4-6. Konstrukcija imena soli.

Tablica 4-6 pokazuje da nazivi soli koje sadrže kisik imaju završetak " na", i imena soli bez kisika - završeci" iskaznica».

U nekim slučajevima, završetak " to". Na primjer, Na 2 SO 3 - sulfit natrij. To se radi kako bi se razlikovale soli sumporne kiseline (H 2 SO 4) i sumporne kiseline (H 2 SO 3) iu drugim sličnim slučajevima.

Sve soli se dijele na srednje, kiselo i glavni. Srednji soli sadrže samo atome metala i kiselinskih ostataka. Na primjer, sve soli iz tablice 4-6 su prosjek soli.

Bilo koja sol može se dobiti odgovarajućom reakcijom neutralizacije. Na primjer, natrijev sulfit nastaje u reakciji sumporne kiseline i baze (kaustične sode). U ovom slučaju, za 1 mol kiseline trebate uzeti 2 mola baze:

Ako uzmete samo 1 mol baze - to jest, manje nego što je potrebno za potpuna neutralizacija, dakle kiselo sol - natrijev hidrosulfit:

kiselo soli nastaju polibazičnim kiselinama. Jednobazične kiseline ne tvore kisele soli.

Kisele soli, osim metalnih iona i kiselinskog ostatka, sadrže vodikove ione.

Imena kiselih soli sadrže prefiks "hidro" (od riječi hidrogenij - vodik). Na primjer:

NaHCO3 - natrijev bikarbonat,

K 2 HPO 4 - kalijev hidrogenfosfat,

KH 2 PO 4 - kalijev dihidrogenfosfat.

Glavni soli nastaju kada baza nije potpuno neutralizirana. Nazivi osnovnih soli tvore se pomoću prefiksa "hidroksi". Ispod je primjer koji pokazuje razliku između bazičnih soli i običnih (srednjih) soli:

Bazične soli, osim metalnih iona i kiselinskog ostatka, sadrže hidroksilne skupine.

Bazične soli nastaju samo od polikiselih baza. Jednokisele baze ne mogu tvoriti takve soli.

Tablica 4.6 pokazuje međunarodne titule soli. Međutim, također je korisno znati ruske nazive i neke povijesno utvrđene, tradicionalne nazive soli koji su važni (tablica 4.7).

Tablica 4.7. Međunarodni, ruski i tradicionalni nazivi nekih važnijih soli.

Na primjer, ni u kojem slučaju ne treba brkati soda Na2CO3 i soda za piće NaHC03. Ako se slučajno pojede soda umjesto soda za piće, možete dobiti ozbiljne kemijske opekline.

U kemiji i tehnologiji još su sačuvana mnoga drevna imena. Na primjer, kaustična soda- uopće nije sol, već tehnički naziv natrijevog hidroksida NaOH. Ako sudoper ili posuđe možete očistiti običnom sodom, ni pod kojim okolnostima nemojte uzimati kaustičnu sodu niti je koristiti u svakodnevnom životu!

Struktura soli slična je građi odgovarajućih kiselina i baza. Ispod su strukturne formule tipičnih srednjih, kiselih i bazičnih soli.

Navedimo strukturu i naziv osnovne soli čija formula izgleda ovako: 2 CO 3 - željezov (III) dihidroksokarbonat. Kada se uzme u obzir strukturna formula takve soli, postaje jasno da je ta sol proizvod djelomične neutralizacije željezovog (III) hidroksida ugljičnom kiselinom:

Kuhinjska sol je važan aditiv u hrani, bez kojeg je nemoguće kuhati mnoga jela. Kada se samelje, ovaj proizvod ima izgled malih bijelih kristala. Razne nečistoće u sastavu kuhinjske soli prirodnog podrijetla mogu joj dati nijanse sive.

Sol je kemijski sastavljena od 97% natrijeva klorida. Drugi nazivi za ovaj proizvod su kamena, kuhinjska ili jestiva sol, natrijev klorid. U industrijskoj proizvodnji dobivaju se takve vrste soli kao pročišćena ili nerafinirana, fino ili grubo mljevena, jodirana, fluorirana, čista, morska sol.

Primjesa magnezijevih soli u sastavu kuhinjske soli daje joj gorak okus, a kalcijev sulfat - zemljani.

Sol se vadi tisućama godina. U početku je način dobivanja bio isparavanje morske ili slane jezerske vode, spaljivanje nekih biljaka. Sada se u industrijskim razmjerima razvijaju naslage soli na mjestu isušenih drevnih mora, dobivajući je iz minerala halita (kamene soli).

Osim izravne uporabe u hrani, kuhinjska sol se koristi kao siguran i uobičajen konzervans za konzerviranje hrane, kao komponenta u proizvodnji klorovodične kiseline, sode. Svojstva kuhinjske soli u obliku jake otopine u vodi odavno se koriste za obradu kože.

U tijelu se sol ne stvara, pa mora nužno doći izvana, s hranom. Apsorpcija soli gotovo se u potpunosti odvija u tankom crijevu. Njegovo izlučivanje iz tijela provodi se uz pomoć bubrega, crijeva i znojnih žlijezda. Prekomjerni gubitak natrijevih i kloridnih iona javlja se s obilnim povraćanjem, teškim proljevom.

Sol je glavni izvor iona natrija i klorida u tijelu, koji se nalaze u svim organima i tkivima. Ovi ioni igraju važnu ulogu u održavanju ravnoteže vode i elektrolita, uključujući aktiviranje niza enzima uključenih u regulaciju te ravnoteže.

Korisna svojstva kuhinjske soli također leže u činjenici da je uključena u provođenje živčanih impulsa i mišićnih kontrakcija. Jedna petina ukupne dnevne potrebe soli odlazi na proizvodnju želučane klorovodične kiseline, bez koje je normalna probava nemoguća.

Uz nedovoljan unos soli u ljudsko tijelo, krvni tlak se smanjuje, otkucaji srca se povećavaju, pojavljuju se grčevite kontrakcije mišića i slabost.

U medicini se otopine natrijevog klorida koriste za razrjeđivanje lijekova, za popunjavanje nedostatka tekućine u tijelu i detoksikaciju. Kod prehlada i sinusitisa nosna šupljina i paranazalni sinusi ispiraju se fiziološkom otopinom. Otopine soli imaju slaba antiseptička svojstva. Kod zatvora pomažu klistiri s otopinom natrijevog klorida koji mogu potaknuti peristaltiku debelog crijeva.

Dnevna potreba za natrijevim kloridom je oko 11 grama, a ova količina soli sadrži 1 čajnu žličicu soli. U vrućoj klimi s jakim znojenjem, dnevna potreba za kuhinjskom soli je veća i iznosi 25-30 g. Ali često stvarna količina potrošene soli premašuje ovu brojku za 2-3 puta. Sol ima gotovo nula kalorija.

Uz zlouporabu kuhinjske soli razvija se arterijska hipertenzija, bubrezi i srce rade u stresnom načinu rada. S viškom sadržaja u tijelu, voda se počinje zadržavati, što dovodi do edema i glavobolja.

S bolestima bubrega, jetre i kardiovaskularnog sustava, s reumatizmom i pretilošću, preporučuje se ograničiti unos soli ili ga potpuno eliminirati.

Trovanje solju

Upotreba soli u velikim količinama ne samo da može negativno utjecati na zdravlje, već može biti i uzrok smrti. Poznato je da je smrtonosna doza kuhinjske soli 3 g/kg tjelesne težine, te su brojke utvrđene pokusima na štakorima. Ali trovanje solju je češće kod kućnih ljubimaca i ptica. Nedostatak vode pogoršava ovu situaciju.

Kada u organizam uđe tolika količina soli, mijenja se sastav krvi i krvni tlak naglo raste. Zbog preraspodjele tekućine u tijelu dolazi do poremećaja u radu živčanog sustava, dolazi do dehidracije krvnih zrnaca – crvenih krvnih zrnaca, kao i stanica vitalnih organa. Kao rezultat toga, dostava kisika u tkiva je poremećena, a tijelo umire.

Video s YouTubea na temu članka: