Hvor kan man kjøpe svovelsyre? Utsalgssteder og tips. Livejournal Hvor får man syre

Oppløsning av svovelsyreanhydrid (svoveltrioksid) i vann. Og for å oppnå anhydrid, blir svoveldioksid dannet, for eksempel etter brenning av sulfidmalm, eller oppnådd ved en direkte metode (ved å brenne svovel i oksygen), oksidert til svovelsyreanhydrid ved en temperatur på 500 grader Celsius på katalysatorer laget av platina, vanadium oksid og lignende. Men for å få konsentrert svovelsyre på en håndverksmessig måte, er det ikke nødvendig å ty til triksene beskrevet ovenfor. Vi kjøper et batteri i en bilbutikk, tar en vanlig glasskrukke og hell den der, så tar vi en panne, heller en motor inn i den (det vil fungere ganske bra) og setter en krukke der. Så legger vi det hele på den elektriske komfyren.

Dermed fordampes vann fra elektrolytten. Trikset med badekaret er at det er noe mer enn kokende vann, og dermed koker vannet rolig bort, men oljen koker ikke og glasskrukken forblir intakt, pga. varmes opp jevnt over hele området. Selv varm konsentrert svovelsyre interagerer ikke med glass, så mengden av urenheter i det er minimal. Prosessen kan utføres i temperaturområdet fra 100 til 300 grader, men det er bedre å ikke overskride oljens kokepunkt. Fortsett prosessen til vannet koker bort. I prinsippet kan anrikning av svovelsyre utføres i en solid metallbeholder, men etter det vil syren være sterkt forurenset med urenheter og få en farge, og dessuten er det en mulighet for at beholderen vil lekke under prosessen.

Merk

Unngå plutselige temperaturendringer, dette gjelder en glasskrukke, d.v.s. ikke legg en kald krukke i varm olje og en varm krukke på en kald overflate, la den avkjøles helt, ellers vil den sprekke uten feil. Sørg for å beskytte øynene, huden, klærne, bruk hansker, vernebriller og andre midler. Varm konsentrert svovelsyre er en ganske skummel ting.

Nyttige råd

I bilbutikker, i tillegg til standardelektrolytten med en tetthet på 1,27, selges den også med en tetthet på 1,4, ta det, produktutbyttet vil være større. Det er ønskelig å gjøre slike ting i luften, fordi. Ved oppvarming vil oljen ryke litt.

Kilder:

produksjon av svovelsyre

I bilpraksisen til hver sjåfør kommer det en tid når det, når du bruker et gammelt, ødelagt bilbatteri, blir nødvendig å tømme den brukte elektrolytten fra bokser. Dette skyldes det faktum at platene til det gamle batteriet begynner å smuldre, og for å forhindre kortslutning er det nødvendig å erstatte elektrolytten for å øke levetiden. Denne operasjonen må utføres med tilbørlig forsiktighet.

Du vil trenge

retter hvor du vil tømme den brukte elektrolytten, en gummipære med en tut 10-12 cm, rene filler.

Instruksjon

Plasser batteriet fjernet fra arbeidsbenken (skrivebord). Tørk grundig av overflaten på batteriet. Skru ut pluggene som lukker batteribankene. Plasser en beholder ved siden av batteriet for å tømme den brukte. Ta en gummipære, klem den, og frigjør dermed luft fra den og dypp nesen helt ned i batteribeholderen. Når pæren har fått tilbake sin opprinnelige form, er det at den er full. Overfør forsiktig tuten på pæren, og bruk ekstruderingsmetoden, slipp pæren fra avfallsvæsken, hell den i oppvasken for å jobbe av.

Gjenta denne operasjonen til alle batteribokser er tømt. Hvis du trenger å fylle på en ny elektrolytt, er det lurt å skylle boksene med destillert vann. For dette formål, trekk væske inn i en gummipære, fyll hver krukke med destillert vann. Etter det, stram korkene på bredden og snu batteriet flere ganger. Etter det velger du også brukt vask med en gummipære. Nå må du helle den forberedte elektrolytten med den nødvendige tettheten i glassene. For å gjøre dette, samle fersk elektrolytt i en pære og fyll glassene. De må fylles til bunnen av halsen. Etter at du har fylt batteriet med elektrolytt, må det settes på lading.

Hvis elektrolytten har kommet på åpne områder av kroppen, er det nødvendig å vaske det berørte området med rennende vann, og hvis lesjonene er små, smør forbrenningen med havtornolje eller dens erstatning. Men hvis lesjonen er omfattende, må du etter obligatorisk vask kontakte brannskadeavdelingen, hvor du vil få nødvendig hjelp.

Merk

For å tømme elektrolytten, er det nødvendig å kjenne forholdene for å arbeide med giftige og skadelige væsker. Du må være kledd i arbeidsdress, pga. Elektrolytt som kommer på stoffet vil uunngåelig ødelegge klærne. Hår må fjernes under et fungerende hodeplagg, gummihansker er forberedt, der du vil tømme elektrolytten. Arbeidsplassen skal være fri for fremmedlegemer som kan forstyrre arbeidet. Rennende vann bør leveres i nærheten av arbeidsplassen. I nærheten av arbeidsplassen bør det være et medisinsk bærbart førstehjelpsutstyr, eller et førstehjelpssett for biler med bandasjer og havtornolje (Rescuer-salve). Når du arbeider med giftige væsker, er det viktig å beskytte øynene mot utilsiktet kontakt med elektrolytt. Til dette formålet må det arbeides i arbeidsglass.

Nyttige råd

Syrebatterielektrolytt er en vandig løsning av konsentrert svovelsyre. Elektrolytten til batteriet er tilberedt av fortynnet svovelsyre med en tetthet på 1,40 g / cu cm, som tilsettes destillert vann, noe som bringer batteritettheten til 1,27 om sommeren og til 1,29-1,31 g / cu cm om vinteren.

Kilder:

elektrolyttavløp

For at batteriet alltid skal fungere pålitelig, overvåk nivået og tettheten til elektrolytten i bankene. Fyll på med fordampende destillert vann til et nivå på minst 10 mm over platene. Hvis den under de neste tetthetsmålingene ikke når de innstilte verdiene, er det på tide å tilsette elektrolytt.

Du vil trenge

Elektrolytt eller batterisyre, destillert vann, hydrometer, klyster, målebeger, briller, gummihansker

I vårt land er det mange små og store selskaper, på Internett kan du finne et nettsted om kjemi som selger reagenser. Men ofte kan bare et tilstrekkelig parti bestilles, for eksempel kan faste kjemikalier og bulkkjemikalier selges fra et kilo, og syrer i litersflasker. Det er klart at for å gjennomføre underholdende kjemiske eksperimenter for barn, er det ikke nødvendig med slike volumer. Derfor, la oss prøve å finne ut hvor du kan få kjemiske reagenser for kjemiske eksperimenter hjemme. Den sikreste måten er å spørre på skolens kjemirom. Her vil renheten til reagenset bli observert og til slutt vil du være hundre prosent sikker på at det er natriumhydroksid, og ikke kalsiumhydroksid. Men denne metoden passer ikke for alle, så la oss fortsatt forstå videre.

Hvor får man tak i metaller

Aluminium. Kilden til dette metallet i hverdagen er gamle aluminiumsskjeer og plater, aluminiumstråd
Aluminiumspulver er sølvmaling, selges i byggevareforretninger.
Kobber - kobbertråd, utvunnet fra ledninger eller fra transformatorviklinger.
Bly, i form av pene søkke, er lett å kjøpe i en fiskebutikk.
Vi kjøper tinn i form av loddetinn for lodding i radiobutikker. Riktignok selges det der i form av en legering, men for hjemmebruk er prosentandelen av tinn i loddetinn ganske nok.
Magnesium kan fås ved å bore en magnesiumanode (varmeelement) til en varmtvannsbereder. I sovjettiden fungerte oljepannene til Zaporozhets-biler som en uuttømmelig kilde til magnesium.
Krom kan fjernes fra en gammel metallstøtfanger. De resulterende sjetongene er ganske rene og godt egnet for eksperimenter.
Wolfram finnes i glødetrådene til lyspærer.
Cerium er "silisiumet" for lightere, det som gnister når det gnis.

Merk følgende! På Internett møtte vi kilder som tilbød å utvinne noen metaller, for eksempel sink, litium, demonteringsbatterier. Ikke prøv å gjøre dette selv og la aldri barn gjøre det, ellers risikerer du å få en kjemisk forbrenning.

Hvor får man tak i syre

Svovelsyre i form av en 25-30 % løsning for batterier ("Acid Electrolyte") kjøpes hos bilforhandlere. Det er umulig å kjøpe ren svovelsyre.
Ortofosforsyre selges i radioforsyningsbutikker under navnet "loddefluks".
Eddiksyre er vanlig bordeddik, tilgjengelig i enhver dagligvarebutikk.
Borsyre selges fritt på apotek
Sitronsyre er kjent for enhver husmor, vi kjøper den i matbutikken.
Salpetersyre 45% finnes noen ganger på radiomarkeder.
Oksalsyre . Vi følger henne til jernvarehandelen.

Hvor får man tak i baser

Natriumhydroksid under navnene kaustisk soda, kaustisk soda, kaustisk soda selges i radio-, foto- eller husholdningsvarerbutikker.
Kalsiumhydroksid er lesket kalk som selges i husholdningsbutikker.
Ammoniakkløsning i vann er ammoniakk. Det selges på et apotek, selv om det gradvis blir en sjeldenhet.

Hvor får man tak i salt

Natriumhypokloritt - betyr "hvithet", selges i jernvareforretninger.
Ammoniumnitrat, også kjent som ammoniumnitrat, letes etter i butikker for sommerboere og husholdningsbutikker.
Bariumnitrat - belegg av bengalske lys.
Sølvnitrat, også kjent som lapis, kan noen ganger fortsatt finnes på apotek. Det er nødvendig å velge apotek mer lokalt, fortsatt med gamle lagre.
Natriumklorid er bordsalt.
Kaliumklorid - selges i butikker for sommerboere og gartnere som gjødsel.
Ammoniumklorid - ammoniakk. Ikke forveksle med ammoniakk! Ammoniakk er en vandig løsning av ammoniumhydroksid.
Koboltklorid - kan kjøpes i tabletter. Selges i noen veterinærapotek som medisin for drøvtyggere
Kalsiumklorid selges på apotek i ampuller for injeksjon.
Kaliumjodid er en del av midlene mot jodmangel, men i dette tilfellet er det nødvendig å lese sammensetningen av stoffet. Vi kjøper fra et apotek.
Kaliumsulfat - gjødsel, selges i husholdningsbutikker.
Vi ser etter kobbersulfat eller kobbersulfat i husholdningsbutikk.
Magnesiumsulfat eller magnesia (bittersalt) selges på apotek som avføringsmiddel eller i husholdningsbutikker som gjødsel.
Ammoniumsulfat - gjødsel i husholdningsbutikken.
Vi kjøper bariumsulfat, bariumsulfat på et apotek.
Kalsiumsulfat = gips.
Jern(II)sulfat (jernvitriol) selges i en jernvarehandel.
Natriumbikarbonat - natron.
Natriumkarbonat - soda eller vaskebrus. Brukes som rengjøringsmiddel.
Kalsiumkarbonat er vanlig kritt eller marmor.
Blyacetat - blykrem som selges på apotek.
Natriumsilikat - flytende glass, skrivesaker silikatlim.
Kaliumsilikat er det samme. Selges i papirbutikker.
Kaliumbromid selges på apotek under navnet Adonis Bromine.

Hvor får man tak i andre kjemikalier

Hydrogenperoksid kan kjøpes på apotek enten i form av en løsning eller i form av hydroperitttabletter.
Kalsiumoksid er brent kalk, som du må gå til husholdningen for.
Aceton - kjøp i nærmeste jernvarehandel. Vi trenger teknisk aceton.
Svovel - selges i husholdningsbutikker og hagebutikker i form av klumper eller i poser. I poser er svovel mye dyrere enn klumpete, men samtidig mye renere. "Kolloidalt svovel" er ikke egnet for våre formål i det hele tatt, pga inneholder for mange urenheter. Og det er bedre og billigere å ta fôrsvovel i kjæledyrsforsyninger, det er generelt nesten helt rent.
Toluen - selges i husholdningsbutikker som løsemiddel 646. Destillasjon er nødvendig, pga. det er et flerkomponent løsningsmiddel med et tolueninnhold på ca. 50 %.
Glyserin - fritt selges på apotek.
Fenolftaleintabletter selges i et apotek kalt purgen.
Lakmuspapir selges noen ganger i dyrebutikker.
Urotropin er et tørt drivstoff som selges i husholdningsbutikker og avdelinger for turister.
Kromoksid kan kjøpes i avdelingen Lakker og malinger.
Indigokarmin er en blå konditorfarge som finnes i dagligvaregangene.
Glukose - selges fritt på apotek.

La oss lage en oppsummering. De fleste av reagensene du trenger kan kjøpes enten på apotek eller i butikker for sommerboere.

Reagenser fra "Garden Garden"-butikken og husholdningsbutikker

ammoniumsulfat,
sinksulfat,
jernsulfat,
kobbersulfat,
magnesiumsulfat,
mangansulfat,
kaliumsulfat,
ammonium Nitrat,
kaliumnitrat,
magnesiumnitrat,
monokaliumfosfat,
natriumtetraborat,
borsyre (krystallinsk),
oksalsyre (krystallinsk),
urea,
ravsyre,
svovel.

Internasjonalt navn: Svovelsyre

Kjemisk formel: H2SO4

Molar masse: 98,078 ± 0,006 g/mol

CAS.: 7664-93-9

Fysiske og kjemiske egenskaper

Svovelsyre er et kaustisk, giftig stoff, dibasisk (H 2 SO 4), med den høyeste oksidasjonstilstanden (+6). Konsentrert svovelsyre er en oljeaktig væske som har en "kobberaktig" smak og er luktfri og fargeløs. Meget hygroskopisk, absorberer fuktighet fra luften. Reagerer med metalloksider. Sterkt oksidasjonsmiddel. Danner sulfater, hydrosulfitter, etere. Gjenoppretter svakere syrer fra salter.

Blandinger svovelsyre med vann og svovelsyreanhydrid kalles også svovelsyre.

Smeltepunkt 10,38 °C. Kokepunkt 279,6 °C

Forebyggende tiltak

Svovelsyre ekstremt etsende og giftig, tilhører 2. fareklasse. Gir alvorlige brannskader på hud, slimhinner og luftveier, så det er viktig å jobbe med det i de mest beskyttede dressene, sko, masker, hansker, vernebriller.

Husk at når denne syren og vannet kommer i kontakt, frigjøres damp, gass og varme voldsomt.

Svovelsyre er eksplosiv og brannsikker.

Lagringsforhold

Det er påkrevd å lagre svovelsyre i en spesiell beholder laget av stål, spesialstål eller stålkvalitet St3 i henhold til GOST 380, foret med syrefast murstein, fliser eller annet syrebestandig materiale.

Små mengder svovelsyre kan oppbevares i glassbeholdere.

applikasjon

I den kjemiske industrien har svovelsyre funnet bred anvendelse for produksjon av:

eksplosive og røykdannende stoffer;
kjemiske fibre;
fargestoffer;
mineralgjødsel;
blybatterier;
mineralsalter og syrer

Svovelsyre er et stoff som tilhører sterke dibasiske syrer. Den kjemiske formelen for svovelsyre er H 2 SO 4. Ren svovelsyre er en fargeløs oljeaktig væske. Tettheten er 1,84 g/cm 3 . Smeltepunktet er -10,4 grader Celsius. De kjemiske egenskapene til dette stoffet har bidratt til dets utbredte bruk i industrien.

Husk svovelsyreligningen

Svovelsyreligningene som beskriver produksjonen er basert på absorpsjon av svoveloksid (VI) av vann. Svoveloksid (VI) SO 3 er det høyeste svoveloksidet med høy kjemisk aktivitet. Samspillet mellom dette stoffet og vann fører til utseendet av svovelsyre. Denne prosessen er ledsaget av frigjøring av en stor mengde varme.

Svovelsyre kan for eksempel fås fra mineralet pyritt. Dette er en av de industrielle metodene for å oppnå dette stoffet. Det er beskrevet med følgende ligninger:

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

I denne metoden brukes vanadium(V)oksid som en katalysator i oksidasjonen av SO 2 til SO 3. I tillegg er katalysatorene for denne reaksjonen jernoksid og platina. Men i industrien brukes de ikke av rasjonelle grunner. Så platina er et veldig dyrt metall. Og jernoksid for manifestasjon av katalytiske egenskaper må varmes opp til en temperatur på 625 grader Celsius. Bruken vil kreve ytterligere komplikasjoner av prosessen.

Teknisk svovelsyre er en blanding av svovelsyre og vann. Mekanismen for oksidasjon av metaller med svovelsyre avhenger av konsentrasjonen. Så hvis syren er sterkt fortynnet, oksiderer den med et hydrogenion. Et eksempel på en slik reaksjon er vist nedenfor:

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2

I dette tilfellet oksideres bare de metallene, hvis aktivitet overstiger aktiviteten til hydrogen. Hvis syrekonsentrasjonen er høy, skjer oksidasjonen på grunn av svovel. En slik syre reagerer med sølv, så vel som med metaller som er i en serie spenninger under dette elementet. I dette tilfellet avhenger sluttproduktene av aktiviteten til metallet og reaksjonsbetingelsene. Så hvis metallet er inaktivt, reduseres syren til svoveloksid (IV):

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Mer aktive metaller kan frigjøre enten svovel eller hydrogensulfid:

3Zn + 4H 2 SO 4 \u003d 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O
4Zn + 5H 2 SO 4 \u003d 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Hvis du er interessert i hvordan du får tak i svovelsyre, er den enkleste måten å gjøre dette på i butikken. Siden når man produserer det i et hjemmelaboratorium, kan man ikke regne med å motta en batch, hvis volum er egnet for praktisk bruk.

Svovelsyre er en oljeaktig tung flytende substans som er fargeløs og luktfri. Det er et sterkt oksidasjonsmiddel som interagerer med mange metaller. En fortynnet forbindelse reagerer også med alle metaller som befinner seg i spenningsserien til venstre for hydrogen, men har ikke oksiderende egenskaper.

Bruksområder

I industrien: ved utvinning av malm, for produksjon av gjødsel, ulike kjemiske fibre, fargestoffer og kjemiske blandinger.
I blybatterier spiller det rollen som en elektrolytt.
I næringsmiddelindustrien brukes den som emulgator E513.
Kjemiske bedrifter mottar titandioksid, etylalkohol og andre stoffer med sin hjelp.

Hos bedriftene er det mulig å kjøpe teknisk svovelsyre i bulk. Blandingen transporteres med jernbane eller vei og lagres i rustfrie ståltanker. Tanker plasseres i et rom hvor det legges syrefaste fliser eller murstein på gulvet, det skal være kalesje eller tak på toppen for å hindre nedbør. Stoffet er svært hygroskopisk og er i stand til å ta opp fuktighet fra luften, så det er viktig at beholderen der det oppbevares er hermetisk lukket. Holdbarhet - 1 måned fra produksjonsdato.

Når du arbeider med denne forbindelsen, bør du observere sikkerhetstiltak og arbeide i en spesiell drakt med gassmaske, vernesko og hansker. Det er et etsende kjemikalie som ved kontakt med slimhinner, hud og luftveier forårsaker kjemiske brannskader, pustevansker og hoste. Tillatt innhold av forbindelsen i luften i arbeidsrommet er 1 mg/m? og 0,1 mg/m? i atmosfæren (per dag). Ved kontakt med vann frigjøres en stor mengde røyk og varme. Stoffet er ikke eksplosivt.