Kemija obojena oborina. Nenormalne oborine: "obojene" kiše i "čokoladni" snijeg

Rijeka Pambak u regiji Lori u sjevernoj Armeniji dobila je crvenkastu nijansu, uzeti su uzorci vode za ispitivanje.

travnja 1999. godine nakon NATO bombardiranja Jugoslavije i uništavanja petrokemijskih poduzeća, gradom Pančevom prošla je otrovna "crna kiša" koja je sadržavala ogromnu količinu teških metala i organskih spojeva štetnih za ljudski život. Tlo i podzemne vode bile su ozbiljno onečišćene, za koje se pokazalo da su onečišćene etilenom i klorom. U Dunav je dospjela ogromna količina nafte, naftnih derivata, amonijaka i aminokiselina.

Lipanj-srpanj 2000 u nekim regijama Dagestana i Sjeverne Osetije, posebno u gradu Vladikavkaz, bilo je "obojenih kiša". Kao rezultat analiza uzoraka vode utvrđen je povećan sadržaj kemijskih elemenata. Prekoračile su maksimalno dopuštene koncentracije kobalta (više od četiri puta) i cinka (više od 434 puta). Laboratorijskim istraživanjima potvrđeno je da je sastav onečišćene kiše identičan kemijskom sastavu uzoraka uzetih na području dd „Elektrocink“, čime su prekršeni standardi za maksimalno dopuštene emisije u atmosferu, odobrene od strane Ministarstva zaštite okoliša.

Godine 2000. i 2002. god"zahrđale" oborine pale su na području Altaja i u Republici Altaj. Vremenske anomalije uzrokovale su jake emisije produkata izgaranja u metalurškoj tvornici Ust-Kamenogorsk.

Srpanj-rujan 2001"crvene kiše" više puta su padale u indijskoj državi Kerala. Izneseno je nekoliko hipoteza o podrijetlu crvenih čestica odjednom: netko ih je smatrao crvenom prašinom koju vjetar nosi iz Arapske pustinje, netko ih je prepoznao kao gljivične spore ili oceanske alge. Iznesena je verzija njihovog izvanzemaljskog podrijetla. Prema znanstvenicima, zajedno s oborinama na tlo je palo ukupno oko 50 tona ove čudne tvari.

U listopadu 2001 stanovnici jugozapadnih regija Švedske pali su pod nenormalnom kišom. Nakon kiše na površini zemlje ostale su sivo-žute mrlje. Švedski stručnjaci, a posebno istraživač iz Geteborškog geoznanstvenog centra Lars Fransen, rekli su da jaki vjetrovi iz Sahare "nabacuju" crvenu pješčanu prašinu, podižu je na visinu i do 5 tisuća metara, a zatim ju zajedno s kišom izlivaju u Švedska.

Ljeto 2002 zelena kiša izlila je indijsko selo Sangranpur u blizini grada Kolkate. Lokalne vlasti objavile su da nije bilo kemijskog napada. Ispitivanjem znanstvenika koji su stigli na nalazište utvrđeno je da zeleni oblak nije ništa drugo do pelud cvijeća i manga koji se nalazi u pčelinjem izmetu, te da ne predstavlja opasnost za ljude.

Godine 2003 u Dagestanu su padale oborine u obliku naslaga soli. Automobili koji su stajali na otvorenom bili su prekriveni slojem soli. Prema tvrdnjama meteorologa, razlog tome bila je ciklona koja je došla iz regija Turske i Irana. Sitne čestice pijeska i prašine podignute jakim vjetrom iz razvijenih kamenoloma na području Dagestana pomiješane s vodenom prašinom podignutom s površine Kaspijskog mora. Smjesa je bila koncentrirana u oblacima koji su se preselili u obalne regije Dagestana, gdje je padala neobična kiša.

Zima 2004 snijeg narančaste boje pao je na istoku Poljske. U isto vrijeme, stanovnici Transcarpathia promatrali su ga u selima Quiet i Gusinoe. Prema jednoj verziji, pješčane oluje u Saudijskoj Arabiji postale su razlog za narančastu boju snijega: zrnca pijeska, pokupljena jakim vjetrom, nakupila su se u gornjim slojevima atmosfere i padala zajedno sa snijegom u Transcarpathia.

19. travnja 2005. godine crvena kiša pala je u okrugima Kantemirovskiy i Kalacheevskiy u regiji Voronjež. Oborine su ostavile neobičan trag na krovovima kuća, njivama, poljoprivrednim strojevima. U uzorku tla pronađeni su tragovi okera, prirodnog pigmenta za proizvodnju boje. Sadržavao je hidrokside željeza i gline. Daljnjim istraživanjem utvrđeno je da je u tvornici okera u selu Žuravka došlo do ispuštanja, zbog čega su kišni oblaci postali crveni. Prema riječima stručnjaka, oborine nisu predstavljale opasnost po zdravlje ljudi i životinja.

19. travnja 2005. godine nad nekoliko regija Stavropoljskog kraja, nebo je dobilo žućkastu nijansu, a zatim je počela padati kiša čije su kapi bile bezbojne. Nakon sušenja, kapi su ostajale na automobilima i na tamnoj bež odjeći, koja se nakon toga nije isprala. Ista kiša pala je 22. travnja u Orelu. Provedene analize su pokazale da sedimenti sadrže alkalne, odnosno dušične spojeve. Oborine su bile vrlo koncentrirane.

travnja 2005 nekoliko dana u Ukrajini su padale narančaste kiše - u regiji Nikolajev i na Krimu. Obojene oborine zahvatile su ovih dana i regije Donjeck, Dnjepropetrovsk, Zaporožje, Herson. Ukrajinski prognostičari rekli su da je narančastu boju kiša dobila zbog uragana prašine. Vjetar je donio čestice prašine iz sjeverne Afrike.

veljače 2006 sivo-žuti snijeg pao je na teritoriju sela Sabo, koje se nalazi 80 km južno od grada Okha na sjeveru Sahalina. Prema riječima očevidaca, na površini vode dobivene topljenjem sumnjivog snijega nastale su masne mrlje sivo-žute boje i neobičnog čudnog mirisa. Stručnjaci smatraju da bi neobične oborine mogle biti posljedica djelovanja nekog od dalekoistočnih vulkana. Moguće je da je krivo onečišćenje okoliša proizvodima naftne i plinske industrije. Razlog za žutilo snijega nije točno utvrđen.

24.-26. veljače 2006 u nekim dijelovima Colorada (SAD) bio je smeđi snijeg, gotovo čokoladne boje. "Čokoladni" snijeg u Coloradu - posljedica duge suše u susjednoj Arizoni: postoje divovski oblaci prašine koji se miješaju sa snijegom. Ponekad vulkanske erupcije daju isti rezultat.

ožujka 2006 kremasto-ružičasti snijeg pao je na sjeveru Primorskog kraja. Stručnjaci su neobičnu pojavu objasnili činjenicom da je ciklona prethodno prošla teritorijom Mongolije, gdje su u to vrijeme bjesnile jake prašne oluje koje su prekrivale velika prostranstva pustinjskih teritorija. Čestice prašine uvučene su u vrtlog ciklona i obojile oborine.

13. ožujka 2006 u Južnoj Koreji, uključujući Seul, pao je žuti snijeg. Snijeg je bio žut jer je sadržavao žuti pijesak donesen iz pustinja Kine. Državna meteorološka služba upozorila je da snijeg koji sadrži sitni pijesak može biti opasan za dišni sustav.

7. studenog 2006 u Krasnojarsku je pao slab snijeg sa zelenom kišom. Hodao je oko pola sata i, nakon što se otopio, pretvorio se u tanak sloj zelenkaste gline. Ljudi izloženi zelenoj kiši doživljavali su suzenje i glavobolje.

31. siječnja 2007 u regiji Omsk, na površini od oko 1,5 tisuća četvornih kilometara, padao je žuto-narančasti snijeg oštrog mirisa, prekriven masnim mrljama. Prošavši kroz cijelu regiju Irtysh, perjanica žuto-narančastih oborina dotaknula je regiju Tomsk uz rub. No, glavni dio "kiselog" snijega pao je u okruzima Tarsky, Kolosovsky, Znamensky, Sedelnikovsky i Tyukalinsky regije Omsk. U obojenom snijegu prekoračena je norma sadržaja željeza (prema preliminarnim laboratorijskim podacima, koncentracija željeza u snijegu iznosila je 1,2 mg po kubičnom centimetru, dok je maksimalno dopuštena norma bila 0,3 mg). Prema Rospotrebnadzoru, takva koncentracija željeza nije opasna za ljudski život i zdravlje. Abnormalne oborine proučavali su laboratoriji u Omsku, Tomsku i Novosibirsku. Isprva se pretpostavljalo da snijeg sadrži otrovnu tvar heptil, koja je sastavni dio raketnog goriva. Druga verzija pojave žutih oborina bile su emisije metalurških poduzeća Urala. Međutim, stručnjaci iz Tomska i Novosibirska došli su do istog zaključka kao i Omsk - neobična boja snijega je zbog prisutnosti glineno-pješčane prašine, koja bi iz Kazahstana mogla dospjeti u Omsku regiju. U snijegu nisu pronađene otrovne tvari.

ožujka 2008 u regiji Arkhangelsk pao je žuti snijeg. Stručnjaci su sugerirali da je žuta boja snijega posljedica prirodnih čimbenika. To je zbog visokog sadržaja pijeska koji je dospio u oblake kao posljedica oluja prašine i tornada koji su se dogodili drugdje na planetu.

Stranica 1

Talog je smeđe boje, ali se na svjetlu raspada uz oslobađanje fino raspršenog metalnog srebra i dobiva tamno sivu (do crnu) boju.

Kromat daje smeđi talog MnCrO4, topiv u kiselinama i amonijevim solima.

Kobalt u istim eksperimentalnim uvjetima daje smeđi talog, ali njegovo stvaranje eliminira kalijev tartarat.

Ioni srebra s otopinom lužine tvore teško topiv srebrov oksid Ag2O - smeđi talog. Kada se kompleksnoj soli srebra doda otopina lužine, ne stvara se talog. Za stvaranje precipitata potrebno je da umnožak koncentracija iona [Ag 1 1OH - ] bude veći od vrijednosti PRAgon 2 0 - Yu-8. U otopini kompleksne soli koncentracija srebrnih iona je toliko niska da se ne postiže PRdeon - Stoga se ne stvara talog. Ioni sumpora vežu ione Ag, koncentracija potonjih se smanjuje, ravnoteža se pomiče prema disocijaciji kompleksnog iona, što dovodi do njegovog uništenja.

Navedite primjer soli topive u vodi, koja pri obrađivanju lužinom daje smeđi talog, a s natrijevim kloridom bijeli talog.

Natrijev dietilditiokarbamat (C2H5) 2NCS2Na u slabo kiseloj ili otopini amonijaka stvara suspenziju ili smeđi talog s ionom bakra (II). Ovaj spoj se otapa u organskim otapalima (amil alkohol, amil acetat, ugljik tetraklorid), bojeći ih žuto-smeđom.

Već male količine (Hg2N) I SHO daju otopini žućkastu boju, a kod značajnog sadržaja - smeđu sa smeđim talogom. Potonja reakcija se koristi u analitičkoj praksi za otkrivanje tragova amonijaka i amonijevih soli u otopinama. Vodena otopina koja sadrži K2 [Hgl4] i KOH naziva se Nesslerov reagens.

Međutim, treba imati na umu da ih sprječavaju čak i male količine C1 - iona, koji reduciraju ione MnO u MnO (OH) 2 (smeđi precipitat. U međuvremenu, kada se talože kationi grupe III, C ioni otvaraju Mn reakcijom s NaBiO3 , koji se provodi na hladnom, to gotovo ne ometa. Podsjetimo da reakcije s PbO2 i c uspijevaju samo s vrlo malim količinama Mn (str.

Dobivena otopina kalijevog manganata izlije se u tri epruvete. Dodajte: jednom - razrijeđenu octenu kiselinu dok se početna boja otopine ne promijeni u ljubičasto-crvenu i ne formira se smeđi talog, drugom - klorna voda, u trećem - višak sumporne kiseline.

Slane vode ostavljaju veliki ostatak krutih tvari koje su topive u vodi i imaju slani okus kada ispare. Željezne vode imaju okus tinte i pocrne od infuzije orašastih plodova; ostajući u zraku, obično luče željezosmeđi talog. Obično je karakter mineralnih voda mješovit. U priloženoj tablici data je analiza nekih od mineralnih izvora poznatih po svojim posebnim svojstvima. Količina tvari izražena je u dijelovima na milijun po težini [str.

Za završetak reakcije potrebno je 1-2 tjedna. Reakcijska smjesa se filtrira kroz labav papirni filter u čašu s 1000 ml izobutil alkohola. Precipitira smeđi talog.Odfiltrira se u vakuumu kroz stakleni filter s poroznom pločom br.3, ispere dietil eterom i osuši u vakuumskom eksikatoru na Petrijevoj zdjelici na sobnoj temperaturi.Prinos je gotovo kvantitativan.

Otopiti 0 25 - 1 0 g uzorka u 20 - 30 ml aqua regia kada se zagrije; dodati vodu u 200 ml, 2 ml otopine Fe (III) (10 mg/ml) (sakupljač) i precipitirati Fe (OH) 3 zajedno s A1 (OH) 3 djelovanjem koncentriranog amonijaka. U tom slučaju također se taloži precipitat molibdinske kiseline H2Mo04, koji se otapa viškom amonijaka, dodajući ga kap po kap. Ostaje smeđi talog. Otopina je neutralizirana s HCl (1:1) i ponovno je dodan amonijak dok se ne doda slab miris.

Stranice:     1

Obojene kiše često zastrašuju svojom pojavom: dok se voda nevjerojatne boje slijeva na tlo, ljudi se obično odmah počnu bjesomučno sjećati je li nedavno bilo kemijskih emisija iz industrijskog poduzeća koje se nalazi u blizini (posebno zastrašujuće postaje ako ste na ulica kad je pljuštala crna kiša). Zapravo, crvena, bijela, žuta, zelena kiša nije uvijek povezana s ljudskim antropogenim aktivnostima i često je prirodne prirode.

Obojene kiše sastoje se od najobičnijih kapljica vode, koje se prije nego što se izliju na tlo pomiješaju s prirodnim nečistoćama. To mogu biti lišće, cvijeće, sitna zrna ili pijesak koji je jak vjetar ili tornado donio u gornje slojeve atmosfere, što je kapljicama dalo zanimljivu i neobičnu nijansu, na primjer, čestice krede stvaraju bijelu kišu.

Crna, čokoladna, crvena, zelena, žuta i bijela kiša može padati posvuda – kako na europskom kontinentu, tako i u drugim dijelovima zemaljske kugle. Ljudi su već dugo znali za kiše čudnih boja, prisjećali su ih se Plutarh i Homer u svojim spisima. Njihov opis često možete pronaći i u srednjovjekovnoj književnosti.

Kiša s crvenom bojom

Oborine dolaze u različitim nijansama, ali crvena kiša na ljude ostavlja posebno šokantan dojam. Pljuskovi ove boje dugo su se smatrali neljubaznim znakom i navjestiteljem nadolazećeg rata. Takve oborine oduvijek su bile oprezne i kod običnih ljudi i kod eminentnih filozofa antike. Primjerice, Plutarh je, kada je pisao o crvenoj kiši koja je pala na površinu zemlje nakon bitaka s germanskim plemenima, tvrdio da su kišne kapi dobivale svoju hladovinu upravo zbog krvavih isparenja s bojnog polja. Prema njegovim riječima, oni su bili ti koji su zasitili zrak i dali kapljicama vode smeđi ton.

Zanimljivo je da na površini zemlje najčešće pada crvena kiša (obično ili u Europi ili u blizini afričkog kontinenta). Zašto se to događa - za moderne znanstvenike odavno nije misterij, i oni ne vide nikakvu misticizam u ovom fenomenu.

Uzrok crvene kiše je obična prašina afričke pustinje (naziva se i prašina pasata), koja sadrži ogromnu količinu crvenih mikroorganizama:

• Jak vjetar ili tornado diže prašinu s crvenim česticama u gornju atmosferu, odakle je zračne struje nose na europski kontinent.
• Nad europskim kontinentom prašina se miješa s kapljicama vode i boji ih.
• Nakon toga padaju kapi u obliku kiše, iznenađujući i zapanjujući lokalno stanovništvo.

Ovo je daleko od jedinog objašnjenja za ovaj fenomen. Primjerice, prije nekoliko godina u Indiji je dva mjeseca padala crvena kiša (što nije moglo ne uzbuniti lokalno stanovništvo) - a afrička prašina s tim nije imala nikakve veze. Budući da su u tom razdoblju i vrijeme i vjetar u više navrata mijenjali smjer, a pljuskovi gotovo i nisu prestajali.

Crvena kiša negativno je utjecala i na lišće, brzo se nije lako osušilo, ali je poprimilo i prljavo sivu nijansu, nakon čega je otpalo - pojava koja nije tipična za Indiju u ovo doba godine.

Razlozi za ovaj fenomen, znanstvenici su iznijeli razne. Postojale su sugestije da su nečistoće koje boje kišu u crveno izvanzemaljskog podrijetla i da su povezane s eksplodirajućim meteoritom u gornjim slojevima atmosfere, čije su se mikročestice pomiješale s oborinama. Druga verzija, koju su slijedili skeptičniji znanstvenici, a s njima i indijska vlada, kaže da su na boju oborina prilično snažno utjecale spore koje rastu na stablima algi iz obitelji lišajeva, stoga je crvena boja kiše apsolutno bezopasna za živući organizmi.

Kiša u crnom

Crna kiša pada mnogo rjeđe od crvene kiše. Pojavljuje se zbog miješanja kapljica vode s vulkanskom ili kozmičkom (eksplozija meteorita) prašinom. Crna kiša je često opasna - ako su uzrok njezine pojave industrijska poduzeća čije su aktivnosti povezane, na primjer, sa spaljivanjem ugljena ili preradom naftnih derivata.

Na primjer, kasnih 90-ih, u razdoblju neprijateljstava u Jugoslaviji, uništeno je nekoliko petrokemijskih poduzeća, nakon čega je pala crna kiša koja je sadržavala mnogo teških metala i organskih spojeva štetnih za zdravlje i život ljudi. Crna kiša negativno je utjecala i na okoliš jer je zagađeno tlo, podzemne vode i jedna od najvećih rijeka u Europi, Dunav.

snježno bijela kiša

Za regije s krečnim stijenama, mliječna kiša (bijela kiša) je prilično česta pojava, budući da kišne kapi ovdje često sadrže sitne čestice krede i bijele gline. Istodobno, bijela kiša može pasti i na drugim mjestima na našem planetu.

Primjerice, u glavnom gradu jednog europskog grada prije nekoliko godina pala je mliječna kiša nakon koje su se na cestama pojavile ne samo bijele lokve, već s puno pjene, što je krajnje uplašilo mještane.

Stručnjaci nisu uspjeli u potpunosti utvrditi što je točno uzrokovalo pojavu takvog fenomena. Neki su se složili da je bijela kiša padala zbog aktivne gradnje kuća i prometnica, koja se upravo u ovom periodu odvijala u gradu. Drugi sugeriraju da je mliječna kiša nastala zbog spora ambrozije koje su upravo letjele u zraku.

Svi stručnjaci nedvojbeno su se složili da je bijela kiša opasna za zdravlje lokalnog stanovništva, posebice alergičara, astmatičara, kao i osoba s plućnim i bronhalnim bolestima.

Žute i zelene oborine

Možete zapasti pod zelenu ili žutu kišu kada se pelud raznih biljaka (i cvijeća i drveća) pomiješa s kapljicama vode. Na primjer, kada se pomiješa s česticama breze, često pada zelena kiša. Ali u regijama Omsk i Arkhangelsk, vodene kapi sadrže nečistoće pijeska i gline, pa se ovdje često prolijeva žuta kiša.

Zanimljiviji slučajevi mogu uzrokovati sličan fenomen. Na primjer, jednom je žuta kiša pala na jedno od njihovih sela u Indiji, Sangrampur, što je izazvalo paniku među lokalnim stanovništvom. Bojeći se prisutnosti otrovnih tvari u sedimentima, provedena su ispitivanja čiji je rezultat šokirao znanstvenike. Ispostavilo se da je zelena, mjestimično žuta kiša - riječ o običnom pčelinjem izmetu (na ovom području je doletjelo nekoliko rojeva odjednom), u kojem su pronađeni tragovi meda, peludi cvijeća i manga.

Zelena kiša često može pasti zbog primjesa kemikalija. Na primjer, prije nekoliko godina na Krasnojarskom teritoriju padala je zelena kiša. Nakon toga, ljudi koji žive u ovom kraju počeli su se žaliti na jake glavobolje i suzenje.

Unatoč činjenici da su obojane kiše zanimljiva, iznenađujuća i impresivna pojava, bolje je ne potpasti pod njih: nikad se ne zna s čime su se točno pomiješale kapljice vode u svakom slučaju. Pa, ako se pokazalo da je priroda uzrok takve pojave, onda obojana kiša može čak biti dobra za zdravlje. Ali ako nemate sreće, pa padnete pod npr. bijelu ili crnu kišu uzrokovanu antropogenim čimbenikom, to se definitivno neće najbolje odraziti na zdravlje.

Gotovo svi spojevi kroma i njihove otopine intenzivno su obojeni. Imajući bezbojnu otopinu ili bijeli talog, možemo s visokim stupnjem vjerojatnosti zaključiti da nema kroma. Spojevi heksavalentnog kroma najčešće su obojeni žuto ili crveno, dok trovalentni krom karakteriziraju zelenkasti tonovi. No, krom je također sklon stvaranju složenih spojeva, a oni su obojani u raznim bojama. Zapamtite: svi spojevi kroma su otrovni.

Kalijev dikromat K 2 Cr 2 O 7 je možda najpoznatiji od kromovih spojeva i najlakše ga je dobiti. Lijepa crveno-žuta boja ukazuje na prisutnost heksavalentnog kroma. Provedimo nekoliko pokusa s njim ili s natrijevim dikromatom vrlo sličnim njemu.

Snažno zagrijavamo u plamenu Bunsenovog plamenika na porculanskoj krhoti (komad lončića) toliku količinu kalijevog bikromata da stane na vrh noža. Sol neće otpustiti kristalnu vodu, već će se otopiti na temperaturi od oko 400°C uz stvaranje tamne tekućine. Zagrijmo još par minuta na jakoj vatri. Nakon hlađenja, na krhoti se stvara zeleni talog. Dio ćemo otopiti u vodi (požutjet će), a drugi dio ostaviti na krhotini. Sol se razgrađuje zagrijavanjem, što rezultira stvaranjem topljivog žutog kalijevog kromata K 2 CrO 4, zelenog krom oksida (III) i kisika:

2K 2 Cr 2 O 7 → 2K 2 CrO 4 + Cr 2 O 3 + 3/2O 2
Zbog svoje sklonosti oslobađanju kisika, kalijev dikromat je jako oksidacijsko sredstvo. Njegove smjese s ugljenom, šećerom ili sumporom snažno se pale u dodiru s plamenom plamenika, ali ne izazivaju eksploziju; nakon izgaranja nastaje voluminozni sloj zelene boje - zbog prisutnosti krom-oksida (III)-pepela.

Pažljivo! Ne spalite više od 3-5 g na porculanskoj krhoti, inače bi vruća talina mogla početi prskati. Držite distancu i nosite zaštitne naočale!

Sastružemo pepeo, isperemo ga vodom od kalijevog kromata i osušimo preostali krom-oksid. Pripremimo smjesu koja se sastoji od jednakih dijelova kalijevog nitrata (kalijevog nitrata) i sode pepela, dodamo je krom oksidu u omjeru 1:3 i otopimo dobiveni sastav na posudi ili magnezijskom štapiću. Otapanjem ohlađene taline u vodi dobivamo žutu otopinu koja sadrži natrijev kromat. Tako je rastaljena salitra oksidirala trovalentni krom u šestovalentni. Stopljenjem sa sodom i salitrom svi spojevi kroma mogu se pretvoriti u kromate.

Za sljedeći pokus otopimo 3 g kalijeva bikromata u prahu u 50 ml vode. U jedan dio otopine dodajte malo kalijevog karbonata (pepelike). Otopit će se oslobađanjem CO2, a boja otopine će postati svijetložuta. Kromat nastaje iz kalijevog bikromata. Ako sada dodamo 50% otopinu sumporne kiseline u obrocima (Oprez!), tada će se ponovno pojaviti crveno-žuta boja bikromata.

U epruvetu uliti 5 ml otopine kalij-bikromata, prokuhati s 3 ml koncentrirane klorovodične kiseline na propuhu ili na otvorenom. Iz otopine se oslobađa žuto-zeleni otrovni klor, jer će kromat oksidirati HCl u klor i vodu. Sam kromat će se pretvoriti u zeleni trovalentni krom klorid. Može se izolirati isparavanjem otopine, a zatim, spajanjem sa sodom i nitratom, pretvoriti u kromat.

U drugu epruvetu pažljivo dodati 1-2 ml koncentrirane sumporne kiseline u kalij dikromat (u količini koja stane na vrh noža). (Oprez! Smjesa može prskati! Nosite zaštitne naočale!) Smjesu jako zagrijavamo, zbog čega se oslobađa smeđe-žuti heksavalentni krom oksid CrOz, koji je slabo topiv u kiselinama i dobro u vodi. To je anhidrid kromne kiseline, ali se ponekad naziva i kromna kiselina. Najjače je oksidacijsko sredstvo. Njegova smjesa sa sumpornom kiselinom (smjesa kroma) koristi se za odmašćivanje, jer se masti i drugi teško odstranjivi kontaminanti pretvaraju u topive spojeve.

Pažnja! Pri radu sa smjesom kroma treba biti izuzetno oprezan! Ako se poprska, može izazvati teške opekline! Stoga ćemo ga u našim eksperimentima odbiti koristiti kao sredstvo za čišćenje.

Konačno, razmotrite reakcije detekcije heksavalentnog kroma. Stavite nekoliko kapi otopine kalij-dikromata u epruvetu, razrijedite je vodom i provedite sljedeće reakcije.

Kada se doda otopina olovnog nitrata (Oprez! Otrov!) taloži se žuti olovni kromat (krom žuti); pri interakciji s otopinom srebrnog nitrata nastaje crveno-smeđi talog srebrnog kromata.

Dodati vodikov peroksid (ispravno pohranjen) i zakiseliti otopinu sumpornom kiselinom. Otopina će poprimiti tamnoplavu boju zbog stvaranja krom peroksida. Peroksid, kada se promućka s malo etera (Oprez! Opasnost od požara!) će se pretvoriti u organsko otapalo i postati plavo.

Potonja reakcija je specifična za krom i vrlo je osjetljiva. Može se koristiti za otkrivanje kroma u metalima i legurama. Prije svega, potrebno je otopiti metal. Ali, na primjer, dušična kiselina ne uništava krom, što možemo lako provjeriti korištenjem komada oštećene kromirane ploče. Produljenim ključanjem s 30%-tnom sumpornom kiselinom (može se dodati klorovodična kiselina) djelomično se otapaju krom i mnogi čelici koji sadrže krom. Dobivena otopina sadrži krom (III) sulfat. Da bismo mogli provesti reakciju detekcije, prvo je neutraliziramo kaustičnom sodom. Taložit će se sivo-zeleni krom (III) hidroksid, koji će se otopiti u suvišku NaOH i formirati zeleni natrijev kromit.

Otopinu filtrirajte i dodajte 30% vodikov peroksid (Oprez! Otrov!). Kada se zagrije, otopina će požutjeti, jer se kromit oksidira u kromat. Zakiseljavanje će rezultirati plavom bojom otopine. Obojeni spoj može se ekstrahirati mućkanjem s eterom. Umjesto gore opisane metode, tanke strugotine metalnog uzorka mogu se legirati sodom i nitratom, oprati, a filtrirana otopina ispitati vodikovim peroksidom i sumpornom kiselinom.

Na kraju, isprobajmo s biserom. Tragovi kromovih spojeva daju svijetlo zelenu boju sa smeđom.

Videotečaj "Osvoji A" uključuje sve teme potrebne za uspješno polaganje ispita iz matematike za 60-65 bodova. Potpuno svi zadaci 1-13 Profila USE iz matematike. Pogodan i za polaganje Osnovnog USE iz matematike. Ako želite položiti ispit s 90-100 bodova, 1. dio trebate riješiti za 30 minuta i bez grešaka!

Pripremni tečaj za ispit za 10-11 razred, kao i za nastavnike. Sve što vam je potrebno za rješavanje 1. dijela ispita iz matematike (prvih 12 zadataka) i 13. zadatka (trigonometrija). A to je više od 70 bodova na Jedinstvenom državnom ispitu, a bez njih ne može ni student sa sto bodova ni humanist.

Sva potrebna teorija. Brza rješenja, zamke i tajne ispita. Analizirani su svi relevantni zadaci 1. dijela iz zadataka Banke FIPI. Tečaj je u potpunosti usklađen sa zahtjevima USE-2018.

Tečaj sadrži 5 velikih tema, svaka po 2,5 sata. Svaka je tema data od nule, jednostavno i jasno.

Stotine ispitnih zadataka. Tekstovni problemi i teorija vjerojatnosti. Jednostavni i lako pamtljivi algoritmi za rješavanje problema. Geometrija. Teorija, referentni materijal, analiza svih tipova USE zadataka. Stereometrija. Lukavi trikovi za rješavanje, korisne varalice, razvoj prostorne mašte. Trigonometrija od nule - do zadatka 13. Razumijevanje umjesto nabijanja. Vizualno objašnjenje složenih pojmova. Algebra. Korijeni, potencije i logaritmi, funkcija i derivacija. Osnova za rješavanje složenih zadataka 2. dijela ispita.