Thế chiến thứ hai các bên. Lịch sử Chiến tranh thế giới thứ hai

Cộng hòa Crimea

Quận Belogorsky

Kho bạc thành phố cơ sở giáo dục

"Trường trung học Litvinenkovskaya"

Giáo án môn hóa học lớp 9

Chủ đề: Axit clohiđric và muối của nó

Bài học trọng tâm trong sách giáo khoa Rudzitis G.E., Feldman F.G. Hóa học. Lớp 9 Moscow, Prosveshchenie, 2014

Cô giáo Ryzhenkova V.V.

Litvinenkovo 2016

Mục tiêu bài học.

Mục tiêu học tập : Góp phần khái quát kiến thức về tính chất của axit bằng ví dụ về axit clohiđric, nghiên cứu tính chất riêng của axit clohiđric và muối của nó; xem xét việc thu nhận axit clohydric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp, tầm quan trọng của axit clohydric và các muối của nó.

Mục tiêu phát triển : Tạo điều kiện phát triển kỹ năng phân tích thông tin, thiết lập mối quan hệ nguyên nhân - kết quả giữa các sự vật hiện tượng; để phát triển kỹ năng giải các bài toán tính toán trong hóa học, lập phương trình phản ứng hoá họcở dạng phân tử, ion, để phát triển các kỹ năng làm việc thí nghiệm.

mục tiêu giáo dục : Thúc đẩy văn hóa sức khỏe; trách nhiệm đối với chủ thể.

Thiết bị cho bài học: máy tính, máy tính xách tay, máy chiếu, giá đỡ phòng thí nghiệm, ống nghiệm trình diễn, Hệ thống định kỳ nguyên tố hóa học DIMendeleeva, Dãy số hoạt động của kim loại, bảng tính tan của axit, muối và bazơ.

Thuốc thử: nước, axit clohiđric, dung dịch natri clorua, natri sunfat, axit nitric, bạc nitrat, dung dịch quỳ tím.

Phương tiện đính kèm:

Đoạn video “Thu nhận axit clohydric trong phòng thí nghiệm”, “Nhận biết các ion clorua, bromua, iotua”, trình bày trong trình chỉnh sửa POWER POINT “Axit clohydric và muối của nó”

Tài liệu đã sử dụng và các nguồn Internet:

Sách của G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. Hóa học lớp 10 - M .: Giáo dục, 2014;

Bộ sưu tập đơnđiện tử phương pháp giáo dục(http://school-collection.edu.ru/ thử nghiệm video)

Các khái niệm cơ bản và các điều khoản: độ dài liên kết, độ phân cực của liên kết, chất điện ly, sự phân ly, axit, muối, chất oxi hóa, chất khử, phản ứng định tính.

Loại bài học: bài học học liệu mới.

Phương pháp giảng dạy: bằng lời nói, hình ảnh, một phần - tìm kiếm, tương tác (" Động não”,“ Làm việc theo nhóm ”), phương pháp tạo động lực học tập, phương pháp kiểm tra kiểm soát.

Cấu trúc bài học

I. Giai đoạn tổ chức - 2 phút

II.Cập nhật kiến thức cơ bản - 5 phút

III. Học tài liệu mới -25 phút

1. Nghiên cứu tính chất vật lý của axit clohiđric (nhóm thứ nhất)

2. Thu nhận axit clohydric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp (nhóm thứ hai)

3. Tính chất hóa học của axit clohiđric chung cho mọi axit (nhóm thứ ba)

4. Tính chất riêng của axit clohiđric và các muối của nó (nhóm thứ tư)

5. Ý nghĩa và công dụng của axit clohiđric và các muối của nó (nhóm thứ năm)

IV. Củng cố kiến thức và kĩ năng-7 phút.

Sự phản xạ - 3 phút

V. Bài tập về nhà - 2 phút

VI.Tổng kết bài học - 1 phút

Trong các lớp học

Tôi. Giai đoạn tổ chức

Lời chào hỏi. Chẩn đoán trạng thái cảm xúc của học sinh. Công nghệ tương tác "Smiley". Trên các lĩnh vực sách bài tập vẽ một mặt cười phản ánh của bạn tình trạng cảm xúc. Trong trường hợp phần lớn sinh viên có tình cảm không tốt, bạn nên nói chuyện với họ, cố gắng thay đổi tâm trạng của họ và chuẩn bị cho họ đi làm.

Thông điệp của chủ đề và mục đích của bài học (slide 1).

Giáo viên giải thích cách làm của các phiếu “Xếp loại học sinh trong tiết học” để tự đánh giá kiến thức (Phụ lục số 1)

II. Cập nhật kiến thức cơ bản

cuộc trò chuyện heuristic

1. Bán kính của nguyên tử thay đổi như thế nào đối với các nguyên tố nhóm VII-A trong nhóm từ trên xuống dưới?

2. Kể tên các công thức của chất dễ bay hơi hợp chất hydro các nguyên tố nhóm VII-A.

3. Là gì dung dịch nước hợp chất dễ bay hơi với hiđro của các nguyên tố nhóm VII-A? (axit)

4. Các axit này có phải là chất điện li không và tại sao?

5. Độ bền của các axit hiđrocacbon khi điện li trong dãy thay đổi như thế nào?

HF → HCl → HBr → HI? (Khuếch đại tính chất axit khi độ dài liên kết tăng lên). slide 2

6. chúng ta nên biết những biện pháp phòng ngừa an toàn nào khi làm việc với axit? (Thông báo an toàn: axit clohydric có thể gây bỏng hóa chất nếu xử lý bất cẩn)

Động lực

Giáo viên nói rằng chương trình cung cấp cho việc nghiên cứu các tính chất của axit clohiđric.

dàn dựng vấn đề có vấn đề: "Tại sao trong tất cả các axit hiđro, chúng ta lại nghiên cứu axit clohiđric?"

Câu trả lời của sinh viên được đề xuất:

Ít chất độc hại;

Dễ tiếp cận hơn;

Nó có giá trị lớn hơn cho một người.

Kết nối với sinh học. Nhớ lại vai trò sinh học axit clohiđric (sinh học lớp 8). Axit clohydric là một phần của dịch vị, kích hoạt enzym pepsin, có tác dụng phân hủy protein. Thiếu axit dẫn đến khó tiêu. Axit dư thừa (nồng độ axit cao) gây ra chứng ợ chua, ăn mòn thành thực quản và dạ dày.

Cô giáo nói về sự nguy hiểm của việc tự điều trị, ví dụ, sử dụng "pop" (dung dịch nước ngọt) cho chứng ợ nóng. Kinh nghiệm: Tương tác của soda và almagel với axit.

Trong y học, dung dịch axit clohydric 0,3-0,5% với enzym pepsin được kê đơn cho những bệnh nhân không đủ axit.

III. Học tài liệu mới

Hoạt động học tậpđược tổ chức bởi công nghệ tương tác chung - học nhóm "Làm việc theo cặp".

Cô giáo mời các em độc lập đoàn kết trong năm nhóm nghiên cứu. Nhiệm vụ của các nhóm là thu nhận kiến thức ở mức độ cần thiết để chia sẻ thông tin này với những người khác. Thời gian hoàn thành là bảy phút. Mỗi nhóm báo cáo phần thông tin của mình trong vòng 3-4 phút.

Nhiệm vụ làm việc theo nhóm

Tôi Tập đoàn : Xác định xem trong hai ống nghiệm đã cho bạn đựng axit clohiđric, ống nghiệm nào chứa nước. Diễn tả tính chất vật lý axit clohiđric loãng và đặc với sự giúp đỡ của các quan sát và dữ liệu sách giáo khoa, tr.56.
II Tập đoàn : đọc bài SGK (trang 56, hình 13) và nghiên cứu các phương pháp thu nhận axit clohiđric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. Viết phương trình phản ứng có liên quan. Để tạo ra 10 lít hiđro clorua cần thể tích hiđro là bao nhiêu.

III Tập đoàn : khám phá Tính chất hóa học axit, chẳng hạn như axit clohydric. Thực hiện bài tập 2 trang 58 SGK. Vẽ sơ đồ thể hiện tính chất hóa học chung của axit clohiđric với các axit khác.

IV Tập đoàn : Tìm hiểu tính chất riêng của axit clohiđric và muối của nó

a) Tương tác của axit clohydric và các muối của nó với bạc (I) nitrat là một phản ứng định tính đối với các ion clorua. Nghiên cứu tài liệu SGK trang 57 bảng 9 “Tính chất riêng của axit clohiđric” và mục ! Thông tin quan trọng trang 57. Tiến hành thí nghiệm “Nhận biết axit clohiđric và các muối của nó”, lập phương trình các phản ứng hoá học tương ứng và nêu dấu hiệu của các phản ứng. Đưa ra kết luận dựa trên quan sát của bạn. Sử dụng Hướng dẫn Thử nghiệm. (Phụ lục số 2) hoặc trang 60 SGK.

b) tương tác với chất oxi hóa. Nghiên cứu tài liệu SGK trang 57 bảng 9. Lập phương trình oxi hóa - phản ứng khử sử dụng phương pháp cân bằng điện tử, sử dụng thuật toán được đưa ra trong đoạn 1 trên trang 6. K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + CrCl3 +… +…

V Tập đoàn : Tìm hiểu công dụng của axit clohiđric và các muối của nó. Chuẩn bị bài thuyết trình của bạn. Trang trình bày 3-4.

Câu trả lời được đề xuất từ học sinh.

Tôi Tập đoàn : Chúng tôi nhận biết axit clohydric bằng giấy chỉ thị đa năng. Trong ống nghiệm có axit, có màu hồng, nghĩa là trong dung dịch axit clohiđric có các cation hiđro - H +, đặc trưng cho tất cả các axit.

Cô giáo : Axit hydrochloric - chất điện ly mạnh. Mức độ phân ly của nó trong dung dịch loãng đạt 90%. Phương trình phân li HCl → H + + Cl - (ion clorua) .Muối - clorua.

Học sinh: Axit clohydric là chất lỏng không màu, dễ bay hơi, axit kỹ thuật có màu vàng do lẫn tạp chất của clo hoặc sắt. Ở nhiệt độ 20 0 C, axit clohiđric có thể thu được bằng phần khối lượng hiđro clorua 37-38%. Ở 0 0 C, 507 thể tích HCl tan trong 1 thể tích nước, tương ứng với nồng độ 45%. Trong không khí ẩm, axit clohiđric đặc “bốc khói” mạnh, vì. nó giải phóng hydro clorua. Có mùi nồng.

II Tập đoàn : Trong phòng thí nghiệm, axit clohiđric thu được bằng phản ứng muối ăn với axit sunfuric đặc (2: 1)

NaCl (tinh thể) + H2SO4 (đặc) \ u003d NaHSO4 + HCl ở nhiệt độ 150 0 С

hydrosulfat dư thừa

Việc thu được axit clohydric theo cách này đã được các nhà giả kim thuật phát triển.

Với một lượng muối dư và nhiệt độ 550 0 С:

2NaCl + H 2 SO 4 \ u003d Na 2 SO 4 + 2HCl

Giải thích theo hình 13 trang 56 hoặc bookmark trên Internet (video thí nghiệm). Trang trình bày 8-9.

Sản xuất trong công nghiệp: đốt cháy hydro trong clo và hòa tan sản phẩm phản ứng trong nước.

1l H2 ____ 2lHCl X = 5l (H2)

ChlH2-10lHCl

III Tập đoàn :

Chất nào sau đây sẽ phản ứng được với axit clohiđric? Lập phương trình của các phản ứng tương ứng, viết một trong số chúng ở dạng ion.

Zn Cu Al CaO SiO2 Fe2O3 NaOH Al (OH) 3 Fe 2 (SO 4) 3 CaCO3 Fe (NO3) 3

1.Zn + HCl \ u003d ZnCl 2 + H 2

2. Al + 6HCl \ u003d 2AlCl 3 + 3H 2

3. CaO + 2HCl \ u003d CaCl 2 + H 2 O

4. Fe 2 O 3 +6 HCl \ u003d 2FeCl 3 + 3H 2 O

5. NaOH + HCl \ u003d NaCl + H 2 O

6. Al (OH) 3 + 3HCl \ u003d AlCl 3 + 3H 2 O

7. CaCO 3 + 2HCl \ u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

Học sinh tóm tắt tài liệu dưới dạng sơ đồ hoặc bảng (slide 5). Kết luận: axit clohiđric thể hiện những tính chất hóa học đặc trưng cho phân lớp của axit.

IV Tập đoàn

a) Học sinh nói về kết quả thí nghiệm, viết các phương trình phản ứng hóa học. Tương tác với bạc nitrat (bạc nitrat là thuốc thử cho axit clohydric và muối của nó); Trong ba ống nghiệm, quan sát thấy sự tạo thành kết tủa trắng đông đặc, không tan trong nước hoặc axit:

HCl + AgNO 3 \ u003d AgCl ↓ + HNO 3

NaCl + AgNO 3 \ u003d AgCl ↓ + NaNO 3

CaCl 2 +2 AgNO 3 \ u003d 2 AgCl ↓ + Ca (NO 3) 2

Kết luận được đưa ra: tương tác của axit clohydric và muối của nó với bạc (I) nitrat là một phản ứng định tính đối với các ion clorua:

Ag + + Cl - = AgCl↓

GV: để nhận ra các halogen khác (bromua, iotua) ta cũng có thể dùng các cation bạc (Phụ lục 2 “Định nghĩa về ion”, trang 202-203 SGK).

Thí nghiệm video "Nhận biết halogenua" (tìm bookmark trên Internet http://school-collection.edu.ru/ thí nghiệm video).

b) tương tác với các chất oxy hóa

Cr +6 + 3e → Cr +3 2 tính khử, chất oxi hóa

2Cl - 2e → Cl 2 0 3 chất oxi hóa, chất khử

V Tập đoàn : Axit clohiđric được dùng để thu được clorua, hiđro; trong ngành công nghiệp da để chế biến da; trong y học; trong quá trình thủy phân gỗ; đối với thép tẩy, tức là làm sạch bề mặt của nó khỏi các sản phẩm ăn mòn trước khi phủ một lớp kim loại bảo vệ (mạ niken, mạ crom), nếu không kim loại sẽ không bám vào bề mặt thép. TẠI Công nghiệp thực phẩm axit clohydric được sử dụng làm thực phẩm bổ sung E-507 như một chất điều chỉnh độ axit.

Bài thuyết trình "Ứng dụng của clorua"

IV. Củng cố kiến thức, kĩ năng của học sinh

Nhiệm vụ: Thể tích clo sẽ thoát ra khi cho 29,4 g kali đicromat phản ứng với một lượng dư axit clohiđric.

Mr (K 2 Cr 2 O 7) = 294 amu

M (K 2 Cr 2 O 7) \ u003d 294 g / mol

K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl \ u003d 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O

X = 0,3 mol V = 0,3 mol. 22,4 l / mol \ u003d 67,2 l

Đáp số: 67,2 lít clo

Thử nghiệm.

1. Những chất mà axit clohiđric không phản ứng được là

NHƯNG crom TẠI cacbon monoxit (IV)

B natri sunfat G sắt (III) hydroxit

2. Thuốc thử để xác định ion clorua trong dung dịch là

NHƯNG bari nitrat TẠI bari clorua

B bạc nitrat G bạc clorua

3. Axit clohiđric là

NHƯNG chất điện ly mạnh B chất điện ly yếu

4. Cặp ion có thể có đồng thời trong dung dịch là

NHƯNG H + và SiO3 2- TẠI H + và SO4 2-

B Si 2+ và OH - G Ag + và Cl-

Mã: 1-B, 2-B, 3-A, 4-B

Sự phản xạ (3 phút) Kỹ thuật của một câu chưa hoàn thành được sử dụng.

Ví dụ: Axit clohiđric có tính chất đặc trưng cho mọi ...

V . Bài tập về nhà : Khám phá công việc thực tế Số 3 trong đoạn 11, trang 59-60

VI. Tổng kết bài học . Học sinh tổng kết bài làm của mình, điền vào phiếu đánh giá và báo cáo điểm cho giáo viên. Giáo viên quy đổi điểm thành điểm. Cảm ơn bạn đã làm việc trong lớp. Bạn có thể kiểm tra trạng thái cảm xúc của các chàng trai (mặt cười).

Loại công việc
Loại công việc	Điểm tối đa	chỉ số cá nhân
1.Kiến thức tài liệu lý thuyết, định nghĩa, câu trả lời miệng trong bài
2. Biết công thức, thứ nguyên, lập phương trình phản ứng hóa học
3. Làm việc nhóm
4. Phần thực hành: giải quyết vấn đề, thí nghiệm trong phòng thí nghiệm
5. Tìm kiếm công việc (tóm tắt, thuyết trình, v.v.)
6. kiểm tra
	50 / điểm5

Ứng dụng №2

Hướng dẫn tiến hành kinh nghiệm trong phòng thí nghiệm"Nhận biết axit clohiđric và muối của nó"

Nhớ lại! Axit clohydric có tính ăn mòn!

Rót 1-2 ml dung dịch axit clohydric loãng vào một ống nghiệm, cùng một lượng dung dịch natri clorua vào ống nghiệm thứ hai và dung dịch canxi clorua vào ống nghiệm thứ ba. Thêm vào mỗi ống vài giọt dung dịch bạc (I) nitrat. Kiểm tra xem kết tủa có tan trong axit nitric đặc hay không.

Viết phương trình của các phản ứng đã thực hiện và trả lời câu hỏi, thuốc thử của axit clohiđric và muối của nó là gì.

Tùy thuộc vào mức độ pha loãng với nước, tức là vào nồng độ, tính chất vật lý của axit nitric sẽ khác nhau.

Khan tươi Axit nitric- một chất lỏng không màu, giống như nước, có mùi hăng, có thể hòa trộn với nước theo bất kỳ tỷ lệ nào. Khi được bảo quản dưới tác động của ánh sáng hoặc nhiệt độ, axit nitric bị phân hủy một phần và giải phóng oxit nitric (IV) - một chất khí màu nâu:

4HNO 3 \ u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O

Do oxy được giải phóng, một mảnh vỡ âm ỉ trên axit nitric được đun nóng bùng lên. Khí màu nâu tan trong axit và có màu màu vàng. Những chất có chứa protein, khi cho axit nitric đặc tiếp xúc với chúng sẽ chuyển sang màu vàng. Do đó, axit nitric để lại những đốm vàng trên da tay. Để tránh điều này, bạn nên làm việc với axit nitric đậm đặc trong găng tay cao su.

Axit nitric là một axit vô cơ mạnh. Do đó, nó được đặc trưng bởi tất cả Thuộc tính chung axit: sự đổi màu của chất chỉ thị, tương tác với bazơ và oxit lưỡng tính, bazơ và muối. Nhưng axit nitric vẫn là một chất oxy hóa rất mạnh, do đó nó phản ứng với kim loại theo một cách đặc biệt.

Bản chất của sự tương tác của axit nitric với kim loại là khá phức tạp. Các phản ứng oxi hóa khử này không thuộc loại thế và thành phần sản phẩm của các phản ứng này rất đa dạng. Hơn nữa, axit nitric, ngay cả khi được pha loãng, vẫn có thể tương tác với các kim loại nằm trong chuỗi hoạt động bên phải của hydro.

Chỉ vàng, bạch kim, osmium, iridi và tantali không tương tác với axit nitric trong bất kỳ trường hợp nào.

Một vài kim loại hoạt động, chẳng hạn như nhôm, không phản ứng với axit nitric do màng oxit dày đặc hình thành trên bề mặt của kim loại. Để thể hiện hoạt tính của nhôm, ta hạ dây nhôm vào dung dịch axit clohiđric. Nhôm tương tác mạnh mẽ với axit hydrochloric với sự giải phóng hydro.

2Al + 6HCl = 3H 2 + 2AlCl 3

Sau đó, chúng tôi hạ cùng một dây vào axit nitric đặc. Ngay lập tức, một màng oxit rất mỏng được hình thành trên bề mặt nhôm, ngăn cản sự tương tác của kim loại với axit.

Trong hầu hết các phản ứng của axit nitric đặc với kim loại, sản phẩm khử của axit nitric sẽ là oxit nitric (IV). Ví dụ, khi sắt phản ứng với axit nitric đặc, khi đun nóng, sắt (III) nitrat, oxit nitric (IV) và nước được tạo thành:

Fe + 6HNO 3 (đồng quy) = Fe (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Hệ số trong các phản ứng như vậy được đặt bằng phương pháp cân bằng điện tử.

Hãy làm một thử nghiệm. Hãy quan sát xem axit nitric loãng và đặc phản ứng với kim loại như thế nào. Chuẩn bị hai ống nghiệm bằng dung dịch axit nitric. Hãy cho kẽm vào thùng thứ nhất, đồng vào thùng thứ hai.

Kẽm phản ứng với axit nitric loãng để giải phóng amoniac.

4Zn + 9HNO 3 \ u003d NH 3 + 4Zn (NO 3) 2 + 3H 2 O

Giấy quỳ ẩm chuyển sang màu xanh ở cổ ống nghiệm chứng tỏ có amoniac. Đồng phản ứng với dung dịch axit nitric để giải phóng nitơ monoxit.

3Cu + 8HNO 3 = NO + 3Cu (NO 3) 2 + 4H 2 O

Axit nitric đặc là một chất oxi hóa thậm chí còn mạnh hơn. Cho kẽm và đồng vào ống nghiệm có axit nitric đặc. Kẽm và đồng phản ứng dữ dội với axit nitric đặc để tạo thành muối hòa tan và giải phóng khí màu nâu - nitơ đioxit (Hình 1).

Zn + 4HNO 3 \ u003d 2NO 2 + 2H 2 O + Zn (NO 3) 2

Cu + 4HNO 3 \ u003d 2NO 2 + 2H 2 O + Cu (NO 3) 2

Cơm. 1. Tương tác của đồng (trái) và kẽm (phải) với axit nitric đặc

Khi tương tác với hầu hết các kim loại, axit nitric đặc bị khử thành nitơ đioxit.

Muối của axit nitric được gọi là nitrat. Ngoài ra, muối của axit nitric kim loại kiềm, canxi và ion amoni được gọi là nitrat. Ví dụ, NH 4 NO 3 là amoni nitrat.

Tất cả các nitrat đều hòa tan nhiều trong nước và không ổn định về nhiệt. Tất cả chúng đều bị phân hủy khi đun nóng với sự giải phóng oxy. Hơn nữa, tùy thuộc vào cation, các sản phẩm phân hủy có thể khác nhau.

Tại phân hủy nhiệt kali nitrat, kali nitrit và oxy chủ yếu được hình thành:

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2

Trong quá trình nhiệt phân đồng (II) nitrat, đồng (II) oxit, nitơ đioxit và oxi được tạo thành:

2Cu (NO 3) 2 \ u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

Axit nitric - một sản phẩm có trọng tải lớn công nghiệp hóa chất. Nó được sử dụng rộng rãi để sản xuất thuốc nhuộm, chất nổ, phân đạm và thuốc.

Trong thực tế phòng thí nghiệm, axit nitric và đặc biệt là hỗn hợp của nó với axit clohiđric (được gọi là nước cường toan) được sử dụng để hòa tan các kim loại không tan trong các axit khác.

Thư mục

Orzhekovsky P.A. Tuyển tập các nhiệm vụ và bài tập Hóa học lớp 9: SGK do P.A. Orzhekovsky và những người khác. “Hóa học. Lớp 9 / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2007.
Orzhekovsky P.A. Hóa học: lớp 9: SGK. nói chung ví dụ. / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. - M.: AST: Astrel, 2007. (§ 37)
Orzhekovsky P.A. Hóa học lớp 9: SGK GDTX. ví dụ. / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§ 24)
Rudzitis G.E. Hóa học: inorgan. hóa học. Đàn organ. hóa học: SGK. cho 9 ô. / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M .: Education, JSC "Sách giáo khoa Matxcova", 2009.
Khomchenko I.D. Tuyển tập các nhiệm vụ và bài tập hóa học dành cho Trung học phổ thông. - M.: RIA "Làn sóng mới": Nhà xuất bản Umerenkov, 2008.
Bách khoa toàn thư cho trẻ em. Tập 17. Hóa học / Chương. ed. V.A. Volodin, dẫn đầu. thuộc về khoa học ed. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

Một bộ sưu tập tài nguyên giáo dục kỹ thuật số duy nhất (video trải nghiệm về chủ đề này) ().
Phiên bản điện tử của tạp chí "Hóa học và Đời sống" ().

Bài tập về nhà

với. 160 Số 5, 7 từ sách giáo khoa P.A. Orzhekovsky "Hóa học: lớp 9" / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013.

Tóm lại, toàn bộ diễn biến của Chiến tranh thế giới thứ hai được chia theo từng điểm thành năm bước chính. Chúng tôi sẽ cố gắng mô tả chúng theo cách dễ tiếp cận cho bạn.

Các giai đoạn ngắn nhất trong bảng dành cho lớp 9, 10, 11
Sự khởi đầu của cuộc xung đột Châu Âu - 1 giai đoạn đầu
Khai mạc Mặt trận phía Đông- Giai đoạn 2
Gãy xương - giai đoạn 3
Giải phóng Châu Âu - Giai đoạn 4
Kết thúc cuộc chiến - giai đoạn 5 cuối cùng

Bảng cho các lớp chín, mười, mười một

Sự khởi đầu của cuộc xung đột châu Âu - Đầu tiên Giai đoạn đầu 1939 - 1941

Giai đoạn đầu tiên của cuộc xung đột vũ trang lớn nhất về quy mô của nó bắt đầu vào ngày quân đội Đức Quốc xã tiến vào đất Ba Lan và kết thúc vào đêm trước cuộc tấn công của Đức Quốc xã vào Liên Xô.
Ngày 1 tháng 9 năm 1939 được chính thức công nhận là ngày bắt đầu của cuộc xung đột thứ hai, đã giành được tỷ lệ toàn cầu. Vào buổi bình minh của ngày này đã bắt đầu Sự chiếm đóng của Đức Ba Lan và các nước châu Âu đã nhận ra mối đe dọa do Đức Quốc xã gây ra.
2 ngày sau, về phía Ba Lan, Pháp tham chiến và đế quốc Anh. Theo sau họ, các thuộc địa và thống trị của Pháp và Anh đã tuyên chiến với Đệ tam Đế chế. Đại diện của Úc, New Zealand và Ấn Độ (3,09) là những người đầu tiên công bố quyết định của họ, sau đó là lãnh đạo của Liên minh Nam Phi (6,09) và Canada (10,09).
Tuy nhiên, bất chấp việc tham chiến, các quốc gia Pháp và Anh đã không giúp Ba Lan theo bất kỳ cách nào, và nhìn chung đã không bắt đầu bất kỳ hành động tích cực nào trong một thời gian dài, cố gắng chuyển hướng xâm lược của Đức sang phía đông - chống lại Liên Xô.
Tất cả điều này cuối cùng đã dẫn đến thực tế là trong thời kỳ chiến tranh đầu tiên phát xít Đức quản lý để chiếm không chỉ các lãnh thổ Ba Lan, Đan Mạch, Na Uy, Bỉ, Luxembourg và Hà Lan, mà còn hầu hết Cộng Hòa Pháp.
Sau đó, trận chiến dành cho nước Anh bắt đầu, kéo dài hơn ba tháng. Đúng vậy, trong trận chiến này, người Đức không phải ăn mừng chiến thắng - họ không bao giờ đổ bộ quân lên quần đảo Anh.
Kết quả của giai đoạn đầu tiên của cuộc chiến, hầu hết các quốc gia châu Âu rơi vào sự chiếm đóng của phát xít Đức-Ý hoặc trở nên phụ thuộc vào các quốc gia này.

Mở mặt trận phía Đông - Giai đoạn hai 1941 - 1942

Bắt đầu giai đoạn thứ hai của cuộc chiến là ngày 22 tháng 6 năm 1941, khi Đức Quốc xã xâm phạm biên giới quốc gia của Liên Xô. Thời kỳ này được đánh dấu bằng sự mở rộng quy mô của cuộc xung đột và sự sụp đổ của Blitzkrieg của Đức Quốc xã.
Một trong sự kiện quan trọng giai đoạn này cũng trở thành sự hỗ trợ của Liên Xô từ tiểu bang lớn nhất- US và UK. Bất chấp việc họ bác bỏ hệ thống xã hội chủ nghĩa, chính phủ của các quốc gia này tuyên bố trợ giúp vô điều kiện cho Liên minh. Vì vậy, nền tảng đã được đặt ra cho một liên minh quân sự mới - liên minh chống Hitler.
Điểm quan trọng thứ hai trong giai đoạn này của Chiến tranh thế giới thứ hai là sự tham gia của các hoạt động quân sự của Hoa Kỳ, bị khiêu khích bởi một cuộc tấn công bất ngờ và nhanh chóng của hạm đội và hàng không của Đế quốc Nhật Bản vào căn cứ quân sự Người Mỹ ở Thái Bình Dương. Cuộc tấn công diễn ra vào ngày 7 tháng 12 và ngay ngày hôm sau cuộc chiến đã được tuyên bố với Nhật Bản bởi Hoa Kỳ, Anh và một số quốc gia khác. Và sau 4 ngày nữa, Đức và Ý đã trình Hoa Kỳ một công hàm tuyên chiến.

Bước ngoặt của Chiến tranh thế giới thứ hai - Giai đoạn thứ ba 1942-1943

Bước ngoặt của cuộc chiến được coi là thất bại lớn đầu tiên quân đội Đức về cách tiếp cận thủ đô của Liên Xô và Trận Stalingrad, trong đó Đức Quốc xã không chỉ bị tổn thất đáng kể mà còn buộc phải từ bỏ chiến thuật tấn công và chuyển sang chiến thuật phòng ngự. Những sự kiện này diễn ra trong giai đoạn thứ ba của cuộc chiến, kéo dài từ ngày 19 tháng 11 năm 1942 cho đến cuối năm 1943.
Cũng trong giai đoạn này, các đồng minh trên thực tế không có một cuộc chiến nào tiến vào Ý, trong đó một cuộc khủng hoảng quyền lực đã chín muồi. Kết quả là Mussolini bị lật đổ, chế độ phát xít sụp đổ, và chính phủ mới chọn cách ký hiệp định đình chiến với Mỹ và Anh. Vào ngày 13 tháng 10, Ý tham chiến với đồng minh cũ của mình.
Cùng lúc đó, một bước ngoặt xảy ra trong nhà hát của các cuộc hành quân ở Thái Bình Dương, nơi quân đội Nhật Bản lần lượt phải hứng chịu thất bại.

Giải phóng châu Âu - Giai đoạn thứ tư 1944-1945

Trong thời kỳ quân sự thứ tư, bắt đầu vào ngày đầu tiên của năm 1944 và kết thúc vào ngày 9 tháng 5 năm 1945, một mặt trận thứ hai được thành lập ở phía tây, bị đánh bại khối phát xít và giải phóng khỏi những kẻ xâm lược Đức tất cả các quốc gia châu Âu. Đức buộc phải thừa nhận thất bại và ký vào hành động đầu hàng.

Kết thúc chiến tranh - Giai đoạn cuối cùng lần thứ năm 1945

Bất chấp thực tế là quân Đức đã hạ vũ khí, Chiến tranh thế giới vẫn chưa kết thúc - Nhật Bản sẽ không noi gương đồng minh cũ. Kết quả là Liên Xô tuyên chiến với nhà nước Nhật Bản, sau đó các đơn vị Hồng quân bắt đầu sự điều hành quân độiở Mãn Châu. Kết quả của sự thất bại Quân đội Kwantung dẫn đến kết thúc chiến tranh.
Tuy nhiên, thời điểm quan trọng nhất của thời kỳ này là ném bom nguyên tử Thành phố Nhật Bản, được sản xuất bởi American không quân. Nó xảy ra vào ngày 6 (Hiroshima) và ngày 9 (Nagasaki) tháng 8 năm 1945.
Giai đoạn này kết thúc, và cùng với nó là toàn bộ cuộc chiến vào ngày 2 tháng 9 cùng năm. Vào ngày quan trọng này trên tàu của người Mỹ tàu chiến-tuần dương"Missouri" đại diện của chính phủ Nhật Bản đã chính thức ký vào hành động đầu hàng của họ.

Từ điển lịch sử Wehrmacht-Tên các lực lượng vũ trang của Đức Quốc xã
vào năm 1935-1945.
Vào đầu Thế chiến thứ hai, tổng số
Wehrmacht là 3.214.000 người vào ngày 22 tháng 6
1941 - 7.234.000 người. Năm 1943, số
Wehrmacht đạt 11 triệu người. Tổng bằng
1939-1945 trong thành lập quân độiĐức là
21.107.000 người đã được gọi lên.

"Chiến tranh mùa đông" -Soviet-Phần Lan
cuộc chiến 1939-40 diễn ra trong
thời gian từ 30 tháng 11 năm 1939 đến 12 tháng 3
Năm 1940.
Lý do chính thức cho sự thù địch là
được gọi là sự cố Maynil - pháo kích từ
Lãnh thổ Phần Lan của lực lượng biên phòng Liên Xô ở
làng Mainila trên eo đất Karelian,
xảy ra, theo tuyên bố Phía Liên Xô, 26
Tháng 11 năm 1939. Sự tham gia của phía Phần Lan
đã kịch liệt phủ nhận cuộc tấn công. Hai ngày sau, 28
Tháng 11, Liên Xô tố cáo Liên Xô-Phần Lan
hiệp ước không xâm lược ký năm 1932 và 30
Tháng 11 bắt đầu trận đánh.

đang tới
quân đội
là để
khắc phục
tổ hợp
phòng ngự
cấu trúc
giữa tiếng Phần Lan
bay và
Ladoga,
nhận
tên dòng
Mannerheim.

tổng tư lệnh
Phần lan
quân đội
thống chế
Carl Gustav Emil
Mannerheim,
tên của ai
đã được đặt tên
phòng ngự
đường kẻ.

Tư lệnh quân đoàn 123
nhỏ
Bộ phận Philip
Fedorovich
Alyabushev. Của anh ấy
bộ phận chơi
vai trò quan trọng trong
ngắt dòng
Mannegraim

Các công việc chuẩn bị cho việc xây dựng dây chuyền đã được bắt đầu
ngay sau khi thông báo
Phần Lan độc lập năm 1918.
Xây dựng Tuyến Mannerheim
tiếp tục không liên tục cho đến khi
Chiến tranh Liên Xô-Phần Lan năm 1939. Đường kẻ
Mannerheim có ba ban nhạc chung
sâu gần 90 km. Nó bao gồm 670
boongke lớn và boongke được kết nối
giao thông hào và lối đi với 800
tầng ngầm. Ngoài ra, đã có
chống tăng tinh vi
chướng ngại vật Tổng chiều dàiở 136 km
và nhiều km dây
rào cản

10.

Mương chống tăng tuyến Mannerheim với
hàng rào dây

11.

12.

Kết quả của chiến tranh, Karelian được nhượng lại cho Liên Xô
eo đất và những thành phố lớn Vyborg và Sortavala,
một số hòn đảo ở Vịnh Phần Lan, một phần của Phần Lan
lãnh thổ với thành phố Kuolajärvi, một phần
bán đảo Rybachy và Sredny. Ladoga
hồ trở thành hồ nội địa của Liên Xô. Phần Lan
đã bị bắt trở lại trong cuộc giao tranh
Vùng Petsamo (Pechenga). Liên Xô nhận được theo hợp đồng thuê
một phần của bán đảo Hanko (Gangut) trong khoảng thời gian 30 năm
để trang bị cho một căn cứ hải quân ở đó.
Đồng thời danh tiếng Nhà nước Xô Viết trên
trường quốc tế bị ảnh hưởng: Liên Xô đã
tuyên bố là kẻ xâm lược và bị trục xuất khỏi Hội Quốc Liên.
Không tin tưởng lẫn nhau Các nước phương tây và Liên Xô
đã đạt đến điểm quan trọng.

13. "Cuộc chiến kỳ lạ" - 1939-1940, tên của giai đoạn cuộc chiến giữa Pháp và Anh chống lại phát xít Đức vào đầu Thế chiến thứ hai

chiến tranh, từ ngày 3 tháng 9 năm 1939 đến ngày 10 tháng 5
Năm 1940.
Sau cuộc tấn công của Đức vào Ba Lan (1 tháng 9 năm 1939), Pháp và
Anh, kết nối với Ba Lan bằng các nghĩa vụ hỗ trợ trong trường hợp
xâm lược chống lại nó, vào ngày 3 tháng 9 họ buộc phải tuyên chiến
Nước Đức. Tuy nhiên, với nỗ lực hướng mầm mống, hung hãn lên V.,
chống lại Liên Xô Liên minh, họ thực sự không tiến hành thù địch.
Với sự vượt trội hơn hẳn về nhân lực và phương tiện (86
Sư đoàn Pháp và 4 sư đoàn Anh ở mặt trận phía tây 3
Tháng 9 năm 1939 phản đối 23 người Đức. sự phân chia), chúng bị giới hạn
chỉ là một chút tiến bộ.
Sự thụ động của Pháp và Anh đã cho phép phát xít. Đức nhanh
phá hủy vũ khí Lực lượng Ba Lan. Sau thất bại của Ba Lan ở phía tây.
Sự tạm lắng vẫn tiếp tục ở mặt trận, cho phép trùm phát xít. nước Đức
tập trung quân và tháng 5 năm 1940 đánh bại Anh-Pháp. các liên minh. "VỚI. trong." là sự tiếp nối của Munich
chính trị, sự phản bội lợi ích của các nước nhỏ, mong muốn
trực tiếp gây hấn với Liên Xô.

14. Phân vùng của Ba Lan

Bản đồ phần
của Đông Âu
bằng giao thức bí mật
đến Liên Xô-Đức
hiệp ước 28/09/1939
Vào ngày 25–27 tháng 9, Moscow đăng cai tổ chức
cuộc đàm phán giữa Stalin và Ribbentrop.
Ngày 28 tháng 9 đã được ký kết
Hiệp ước Xô-Đức
"Về tình bạn và biên giới".
Theo giao thức bí mật
đối với hiệp ước này, Lithuania đã
chuyển giao cho khu vực Liên Xô
ảnh hưởng và lãnh thổ của Ba Lan
giữa Vistula và Bọ phương Tây
- bằng tiếng Đức.
Vùng Vilna của Ba Lan,
theo quyết định vào ngày 23 tháng 8,
chuyển đến Lithuania.

15. "Đơn đặt hàng mới"

Ở các nước bị chiếm đóng
những kẻ phát xít đã thiết lập nó
được gọi là "mới
đặt hàng ", hiện thân
mục tiêu chính của các bang
khối phát xít ở
Chiến tranh Thế giới II -
lãnh thổ
phân phối lại thế giới
sự nô dịch
các quốc gia độc lập,
tiêu diệt toàn bộ
các dân tộc, thành lập
thống trị thế giới.

Ngày 1 tháng 9 năm 1939, các lực lượng vũ trang của Đức và Slovakia xâm lược Ba Lan. Cùng lúc đó, thiết giáp hạm Đức Schleswig-Holstein nã đạn vào các công sự ở bán đảo Westerplatte của Ba Lan. Vì Ba Lan nằm trong liên minh với Anh, Pháp và đây được coi là lời tuyên chiến của Hitler.

Vào ngày 1 tháng 9 năm 1939, một vị tướng sự kê khai. Độ tuổi nhập ngũ đã giảm từ 21 xuống 19 và trong một số trường hợp là 18. Điều này nhanh chóng tăng quy mô quân đội lên 5 triệu người. Liên Xô bắt đầu chuẩn bị cho chiến tranh.

Hitler biện minh cho sự cần thiết phải tấn công Ba Lan bằng sự kiện ở Gleiwitz, cẩn thận tránh "" và lo sợ bắt đầu có những hành động thù địch chống lại Anh và Pháp. Anh ấy đã hứa Người ba lan bảo đảm về quyền bất khả xâm phạm và bày tỏ ý định chỉ tích cực phòng thủ trước "sự xâm lược của Ba Lan".

Gleiwicki là một hành động khiêu khích của Đệ tam Đế chế để tạo cớ cho một cuộc xung đột vũ trang: Các sĩ quan SS mặc đồ Ba Lan quân phục, đã thực hiện một số cuộc tấn công vào biên giới Ba Lan và Đức. Các tù nhân của trại tập trung bị giết trước và những người được đưa trực tiếp đến hiện trường được sử dụng như những người đã chết trong cuộc tấn công.

Cho đến giây phút cuối cùng, Hitler hy vọng rằng Ba Lan sẽ không đứng về phía mình và Ba Lan sẽ được chuyển giao cho Đức giống như cách mà Sudetenland được chuyển giao cho Tiệp Khắc vào năm 1938.

Anh và Pháp tuyên chiến với Đức

Bất chấp hy vọng của Fuhrer, vào ngày 3 tháng 9 năm 1945, Anh, Pháp, Úc và New Zealand tuyên chiến với Đức. Trong một thời gian ngắn, họ đã được tham gia bởi Canada, Newfoundland, Liên minh Nam Phi và Nepal. Mỹ và Nhật Bản tuyên bố trung lập.

Đại sứ Anh, người đến Phủ Thủ tướng vào ngày 3 tháng 9 năm 1939 và đưa ra một tối hậu thư yêu cầu rút quân khỏi Ba Lan, khiến Hitler bị sốc. Nhưng chiến tranh đã bắt đầu, Fuhrer không muốn rời đi bằng biện pháp ngoại giao những gì đã giành được bằng vũ khí, và cuộc tấn công Quân Đức trên đất Ba Lan tiếp tục.

Bất chấp tuyên chiến, Mặt trận phía Tây Quân đội Anh-Pháp không có bất kỳ hành động tích cực nào từ ngày 3 đến ngày 10 tháng 9, ngoại trừ các hoạt động quân sự trên biển. Việc không hành động này cho phép Đức tiêu diệt hoàn toàn các lực lượng vũ trang Ba Lan chỉ trong 7 ngày, chỉ để lại những ổ kháng cự nhỏ. Nhưng chúng sẽ bị loại bỏ hoàn toàn vào ngày 6 tháng 10 năm 1939. Chính vào ngày này, Đức tuyên bố hủy diệt Bang ba lan và các chính phủ.

Sự tham gia của Liên Xô vào đầu Thế chiến II

Theo giao thức bổ sung bí mật cho hiệp ước Molotov-Ribbentrop, các phạm vi ảnh hưởng trong Đông Âu, kể cả ở Ba Lan, đã được phân định ranh giới rõ ràng giữa Liên Xô và Đức. Cho nên Liên Xô Vào ngày 16 tháng 9 năm 1939, ông đưa quân đội của mình vào lãnh thổ Ba Lan và chiếm đóng, sau đó quân đội này rút lui vào vùng ảnh hưởng của Liên Xô và được đưa vào SSR Ukraina, Byelorussian SSR và Lithuania.

Mặc dù thực tế là Liên Xô và Ba Lan không tuyên chiến với nhau, nhiều nhà sử học xem xét sự kiện gia nhập vào năm 1939 Quân đội Liên Xôđến lãnh thổ Ba Lan trước ngày Liên Xô tham gia Chiến tranh thế giới thứ hai.

Ngày 6 tháng 10, Hitler đề nghị một hội nghị hòa bình được triệu tập giữa các cường quốc trên thế giới để giải quyết Câu hỏi đánh bóng. Anh và Pháp đặt ra một điều kiện: hoặc Đức rút quân khỏi Ba Lan và Cộng hòa Séc và trao độc lập cho họ, nếu không sẽ không tổ chức hội nghị. Ban lãnh đạo của Đệ tam Đế chế đã bác bỏ tối hậu thư này và hội nghị đã không diễn ra.