Kuha li slana voda brže? Zašto slana voda brže ključa: fizikalni zakoni vrenja

Zašto je lakše plivati ​​u slanoj nego u slatkoj vodi?

Lakše je plivati ​​u slanoj nego u slatkoj vodi, jer sol čini vodu težom: ako uzmete dva cilindra istog volumena, od kojih je jedan slana voda, a drugi slatka voda, tada će cilindar slane vode težiti malo više. S čim više gustoće(težinu) vode, lakše je u njoj plivati.

Predmet može plutati u tekućini ako je njegova težina jednaka težini vode koju istiskuje ili istiskuje (voda se istiskuje kako bi napravila mjesta za predmet). Možete to pogledati i s druge strane: kada sjedite u kadi, vidite da se razina vode u njoj diže. Ako izbacite vodu koju je vaše tijelo istisnulo, težina te vode bit će jednaka težini vašeg tijela. Ako voda ima veću gustoću, poput slane vode, tada će vaše tijelo istisnuti manje vode (tj. bit će potrebno manje vode da se izjednači s vašom tjelesnom težinom), a vi ćete biti viši kada plutate gore nego da plutate unutra svježa voda.

U prvoj čaši je obična slatka voda, u drugoj - slana,
u trećem - vrlo slano.

Što bolje zadržava toplinu: slatka ili slana voda?

Dvije su posude bile napunjene slatkom vodom. Grijali su se oko 10 minuta. Zatim su u jednu od posuda dodane 2 žlice soli i označene "slana voda". U prvom pokušaju nije bilo velike razlike, temperatura je bila 120 stupnjeva. U drugom pokušaju dodane su još 2 žlice soli i razlika je postala vidljiva. Slana voda hladila se mnogo brže od obične vode. voda iz pipe. U sklopu pokusa pratila se količina soli u vodi. Kada je temperatura vode dosegla 90 stupnjeva, počelo je prikupljanje podataka. Tijekom eksperimenta korišteni su isti termometri.

Zašto je oceanska voda slana?

Sol s površine Zemlje neprestano se otapa i završava u oceanu.
Kada bi se svi oceani osušili, preostala bi se sol mogla iskoristiti za izgradnju zida visokog 230 km i debelog gotovo 2 km. Takav bi zid mogao obići cijeli ekvator Zemlja. Ili druga usporedba. Sol svih osušenih oceana je 15 puta veća od volumena cijelog europskog kontinenta!
Obična sol, dobivena iz morske vode, izvora soli ili tijekom razvoja ležišta kamena sol. Morska voda sadrži 3-3,5% soli. Unutarnja mora poput Sredozemnog i Crvenog mora sadrže više soli nego otvorenim morima. Mrtvo more zauzima samo 728 četvornih metara. km., sadrži približno 10 523 000 000 tona soli.
U prosjeku litra morske vode sadrži oko 30 g soli. Ležišta kamene soli u razne dijelove Zemlje su nastale prije mnogo milijuna godina kao rezultat isparavanja morske vode. Za nastanak kamene soli potrebno je ispariti devet desetina volumena morske vode; vjeruje se da su se unutarnja mora nalazila na mjestu modernih naslaga ove soli. Isparile su brže od novih morska voda- ovdje su naslage kamene soli.
Osnovna količina jestivu sol vađen iz kamene soli. Obično se rudnici postavljaju na naslage soli. Kroz cijevi se pumpa čista voda koja otapa sol. Kroz drugu cijev ova otopina izlazi na površinu.

Zašto slatka voda ključa brže od slane?

Slana voda kuha na visoka temperatura od slatke vode, odnosno pod istim uvjetima grijanja, svježa voda će prokuhati brže, slana voda će prokuhati kasnije. Postoji cijela fizikalno-kemijska teorija zašto je to tako, "na prste" to se može objasniti na sljedeći način. Molekule vode vežu se za ione soli – dolazi do procesa hidratacije. Veza između molekula vode je slabija od veze koja nastaje kao rezultat hidratacije. Prema tome, molekula svježa voda lakše se (na nižoj temperaturi) odvaja od svoje "okoline" - tj. doslovno ispari. A da bi se molekula vode s otopljenom soli “istrgala iz zagrljaja” soli i ostalih molekula vode potrebno je više energije, tj. visoka temperatura.

Vrenje je proces kojim tvar prelazi iz tekućeg u plinovito stanje(isparavanje u tekućini). Vrenje nije isparavanje: razlikuje se po tome što se može dogoditi samo pri određenim pritiscima i temperaturama.

Vrenje - zagrijavanje vode do točke vrenja.

Vrenje vode je složen proces koji se odvija u četiri etape. Razmotrimo primjer kipuće vode u otvorenoj staklenoj posudi.

U prvoj fazi kipuće vode na dnu posude, pojavljuju se mali mjehurići zraka, koji se mogu vidjeti i na površini vode sa strane.

Ovi mjehurići nastaju kao rezultat širenja malih mjehurića zraka koji se nalaze u malim pukotinama u posudi.

U drugoj fazi uočava se povećanje volumena mjehurića: sve više mjehurića zraka izbija na površinu. Unutar mjehurića nalazi se zasićena para.

Kako temperatura raste, tlak zasićenih mjehurića raste, uzrokujući njihovo povećanje veličine. Zbog toga se Arhimedova sila koja djeluje na mjehuriće povećava.

Upravo zahvaljujući toj sili mjehurići teže površini vode. Ako gornji sloj vode nije imao vremena zagrijati do 100 stupnjeva C(a ovo je točka ključanja čista voda bez nečistoća), tada mjehurići tonu u toplije slojeve, nakon čega ponovno hrle natrag na površinu.

Zbog činjenice da se mjehurići stalno smanjuju i povećavaju u veličini, unutar posude postoje zvučni valovi, koji stvaraju zvuk karakterističan za ključanje.

U trećoj fazi diže na površinu vode veliki iznos mjehurića, što u početku uzrokuje lagano zamućenje vode, koja zatim "poblijedi". Ovaj proces ne traje dugo i naziva se "kuhanje s bijelim ključem".

Konačno, u četvrtoj fazi kipuća voda počinje intenzivno ključati, pojavljuju se veliki mjehurići koji pucaju i prskanje (u pravilu, prskanje znači da je voda jako prokuhala).

Iz vode se počinje stvarati vodena para, a voda proizvodi specifične zvukove.

Zašto zidovi “cvjetaju”, a prozori “plaču”? Vrlo često su za to krivi graditelji koji su pogrešno izračunali točku rosišta. Pročitajte članak kako biste saznali koliko je to važno fizički fenomen, i kako se riješiti prekomjerne vlage u kući?

Koje prednosti može donijeti otopljena voda onima koji žele izgubiti težinu? Naučit ćete o tome, ispada da možete izgubiti težinu bez puno truda!

Temperatura pare kod kipuće vode^

Para je plinovito stanje vode. Kada para uđe u zrak, ona, kao i drugi plinovi, vrši određeni pritisak na njega.

U procesu isparavanja, temperatura pare i vode ostat će konstantna sve dok sva voda ne ispari. Ovaj fenomen se objašnjava činjenicom da je sva energija (temperatura) usmjerena na pretvorbu vode u paru.

NA ovaj slučaj nastaje suha zasićena para. U takvom paru nema visoko dispergiranih čestica tekuće faze. Također može biti i para zasićeni mokri i pregrijani.

Zasićena para koja sadrži suspendirane fine čestice tekuće faze, koji su jednoliko raspoređeni po cijeloj masi pare, nazivaju se mokri zasićena para .

Na početku vrenja vode nastaje upravo takva para koja zatim prelazi u suhu zasićenu. Para, čija je temperatura viša od temperature kipuće vode, odnosno pregrijana para, može se dobiti samo pomoću posebne opreme. U ovom će slučaju takva para po svojim karakteristikama biti bliska plinu.

Vrelište slane vode^

Vrelište slane vode je više od vrelišta slatke vode. Slijedom toga slana voda proključa kasnije od slatke vode. Slana voda sadrži ione Na+ i Cl-, koji zauzimaju određeni prostor između molekula vode.

U slanoj vodi, molekule vode vežu se za ione soli, proces koji se naziva hidratacija. Veza između molekula vode značajno je slabija veza nastali tijekom procesa hidratacije.

Stoga, kod vrenja iz molekula slatke vode, isparavanje se događa brže.

Za kuhanje vode s otopljenom soli potrebno je više energije, što je u ovom slučaju temperatura.

Kako temperatura raste, molekule u slanoj vodi počinju se kretati brže, ali ih je sve manje pa se rjeđe sudaraju. Kao rezultat, proizvodi se manje pare, čiji je tlak niži od tlaka slatkovodne pare.

Da bi tlak u slanoj vodi postao viši od atmosferskog i započeo proces vrenja, potrebna je viša temperatura. Dodavanjem 60 grama soli na 1 litru vode, vrelište će se povećati za 10 C.

Napisao sam na ruskom da kipuća voda leći

Ne, nije ruski.

Citat: Vladimir S

Samo nemojte iznenađeno pojesti svu kipuću vodu.

Vrlo jednostavan i nezaboravan savjet kako zauvijek prestati brkati ove glagole sličnog značenja.

Dakle, glagol "leći" bez prefiksa se ne koristi. Stoga, ako ga očajnički trebate koristiti, slobodno dodajte bilo koji prefiks koji vam odgovara po značenju i nastavite: stavite, rasporedite, položite, pomaknite, presavijte itd.

Ali glagol "staviti", naprotiv, iz nekog razloga ne voli prefikse. Ali s druge strane, voli kada je naglasak u njemu pravilno postavljen: stavi, stavi, stavi (pogrešno - stavi), particip stavi, stavi particip.

samo kemičar može imati koristi od Google Chemistry

Ovisi o pojedincu. Možete pogledati u knjigu i vidjeti smokvu.

Kamenac u kuhalu je sol, iako slabo topljiva, tj. teoretski, voda u kuhalu s kamencem će kuhati na t većoj od 100

A shvatili ste da je more slano, jer u njemu plivaju slane haringe

Teoretski, u smislu b.b. i b.m. veličine, slane haringe bačene u svježe more mogu ga učiniti slanim. Opet, potrebno je vidjeti koliko će haringi biti.

Bez povećanja tlaka iznad sto stupnjeva, ni Einstein se neće zagrijati.

On to neće moći u laboratoriju, ali običan građanin, u običnoj kuhinji, u običnoj mikrovalnoj pećnici – lako.
I dalje

I općenito, Sjever nisu zanimali nekakvi centri ključanja, nego zašto veze u hidratiziranim ionima

Upravo to ga ne zanima.

Citat: Sjever

Dodate li vodu soli, brže će prokuhati.

Kao što smo gore više puta vidjeli, voda bez soli može se lako pregrijati, ali će trebati više vremena. Ako se soli unaprijed, tada će trebati manje vremena, voda se neće pregrijati, kuhat će se na 100 ° C.

I unatoč činjenici da voda počinje kuhati na višoj temperaturi s povećanjem koncentracije soli, teoretski se ispostavlja da će, ako dodate sol, prokuhati ranije. Ali primjeri to pokazuju ne samo teoretski, nego i prilično praktično. I zašto je rekao teoretski - zato što je još uvijek poželjno, ili čak potrebno, uzeti pročišćenu vodu, ili čak destiliranu, a posuđe bi trebalo biti čisto, glatko.

U običnoj kuhinji to nije uvijek slučaj. Obično vodu kuhamo takvu kakva jest, često čak i iz slavine, u običnim izgrebanim posudama, a sol ne za čaj, već za juhu, odnosno, uz sol su prisutni i drugi sastojci. Ovdje nema govora o pregrijavanju. Ali ispitivač nije dao detalje.

Kotlovi su neutralni, ne utječu na vrelište.

kipuća voda pada u vodu i prije početka grijanja

Kotlovi su razvijene hrapave, spužvaste, porozne površine. U tom ćemo svojstvu razmotriti hrapavost površine staklene žarulje.

1. Tikvica sa svježim bidestilatom. Posvuda je čisto.
2. Tikvica s oku nevidljivom hrapavošću.
3. Tikvica s dnom izgrebanim s unutarnje strane brusnim papirom.

U sva tri, vrelište će biti različito. ključanje, o tome je on govorio. Sjeverno. Iako temperatura ključanje u svemu tri slučaja naravno bit će isto.

Usput, hranu treba posoliti nakon što je gotova. ja gotovo ne sol. Ne nakon čitanja Bragga, već od djetinjstva, takve su preferencije okusa.