Lekcija klorovodična kiselina i njezine soli. Otvoreni sat iz kemije na temu "Klorovodonična kiselina i njene soli" (9. razred)

Razvoj lekcije (napomene sa lekcije)

UMK linija O. S. Gabrielyan. Kemija (8-9)

Pažnja! Administracija stranice rosuchebnik.ru nije odgovorna za sadržaj metodološki razvoj, kao i za usklađenost s razvojem Federalnog državnog obrazovnog standarda.

WMC"Kemija. 9. razred "O. S. Gabrielyan.

Vrsta lekcije: kombinirano.

Ciljevi:

a) kognitivni formirati sposobnost karakterizacije svojstava sumporne kiseline u svjetlu teorije elektrolitička disocijacija, redoks reakcije, potvrditi odgovarajućim jednadžbama kemijske reakcije;

b) razvoj - komplikacija semantička funkcija govor, sposobnost analize, generalizacije, uspoređivanja;

c) educiranje - tolerantan odnos prema izjavama drugih, disciplina i staloženost.

Zadaci:

navesti opće znanje studenti o svojstvima kiselina u svjetlu teorije elektrolitičke disocijacije (TED) na primjeru razrijeđene sumporne kiseline;
usavršiti znanje učenika o oksidirajuća svojstva kiseline na primjeru koncentrirane sumporne kiseline;
pokazuju nacionalni gospodarski značaj ove kiseline i njezinih soli.

Oprema i materijali: sumporna kiselina (razrijeđena i koncentrirana), for koncentrirana kiselina potrebna vam je pipeta ili staklena cijev, granule cinka, bakrene žice, otopina natrijevog hidroksida, otopina natrijevog karbonata, otopina barijevog klorida, šećer u prahu, iver, bijeli kartonski list, epruvete, eksikator, filter papir, plamenik, suho gorivo, šibice; računalo, projektor, platno, računalna prezentacija; na studentske klupe raširiti periodični sustav kemijski elementi DI. Mendeljejeva i "Tablica topljivosti kiselina, baza i soli u vodi", kao i shema "Interakcija koncentrirane sumporne kiseline s metalima".

Korišteni izvori:

Priručnik za učitelja. Kemija. 9. razred Gabrielyan O.S., Ostroumov I.G.,
Kemija. 9. razred Udžbenik. Gabrielyan O.S.

Tijekom nastave

Preliminarna priprema: zadaci koje je nastavnik napisao na ploči:

1) Provedite lanac transformacija:

2) Izračunajte volumen zraka potreban za sagorijevanje 320 mg sumpora.

3) Napišite molekularne jednadžbe kemijske reakcije koje karakteriziraju svojstva klorovodične kiseline.

I. Organizacijski trenutak

pozdravi;
priprema učenika za nastavu;
ocjena odsutan u razrednom dnevniku;
obvezno postavljanje vrećica na kuke na stolovima (da bi se oslobodio prolaz između redova).

II. Korak provjere domaće zadaće

(Učitelj poziva jednog učenika do ploče na odmoru, provjerava domaću zadaću i traži od učenika da napiše ispravno rješenje Na stolu.)

Učitelj, nastavnik, profesor: Dečki, domaća zadaća je gotova. Na ploči su napisali točno rješenje zadaće, provjerite svojom izvedbom i bilješkama. Podignite ruku, molim vas, one čije rješenje i bilješke odgovaraju onima napisanim na ploči. A sada oni koji imaju netočnosti? Ako niste uradili zadaću, podignite ruku. Na odmoru priđite učitelju i objasnite razlog. (Nastavnik mora zabilježiti imena onih koji nisu završili domaću zadaću i saznati razloge za vrijeme odmora, unoseći odgovarajuće zapise u dnevnike.)

III. Faza pripreme učenika za učenje novog gradiva

1. Intervjuiranje učenika na ploči

Učitelj, nastavnik, profesor: Dečki, već imamo puno informacija o svojstvima tvari koje sadrže sumpor, kako ih dobiti. Prisjetimo se zajedno glavnih točaka, a za to ćemo ispuniti zadatke napisane na ploči. (Učitelj najprije čita zadatke napisane na ploči, a zatim po želji poziva tri učenika.)

1.1. Jedan učenik ispunjava zadatak „Izvrši lanac transformacija:

1.2. Drugi učenik rješava zadatak "Izračunaj volumen zraka koji je potreban za sagorijevanje 320 mg sumpora"

1.3. Treći učenik ispunjava zadatak "Napiši molekularne jednadžbe kemijskih reakcija koje karakteriziraju svojstva klorovodične kiseline"

2. Aktualizacija znanja u obliku razgovora

(Dok učenici rade zadatke na ploči, učiteljica razgovara s učenicima.)

Razgovor s razredom: (Učitelj savjetuje da učenici mogu voditi bilješke u svojim radnim bilježnicama ako je potrebno.)

– Navedite mjesto kemijskog elementa sumpora u periodnom sustavu kemijskih elemenata;

- Izračunaj broj elementarne čestice u atomu sumpora (broj protona, elektrona i neutrona);

- Pišite i čitajte elektronička formula atom sumpora;

- Navedite koja oksidacijska stanja sumpor može pokazati u složenim tvarima;

- Navedite primjere spojeva sumpora, gdje on pokazuje oksidacijska stanja 0, -2, +2, +4, +6;

– Napravite formule za sumporove okside i naznačite prirodu tih sumpornih oksida;

– Napravite formule odgovarajućih hidroksida i navedite prirodu tih hidroksida;

– Navedite s kojim razredima anorganski spojevi reagirat će sumporna i sumporna kiselina.

3. Provjera odrađenih zadataka učenika na ploči

Učitelj traži komentiranje urađenih zadataka, komentira po potrebi, naglas proziva ocjenu svakog učenika uz mali komentar.

4. Tema, ciljevi i zadaci

Učitelj uz pomoć učenika formulira svrhu sata: „Proučiti kemijska svojstva sumporne kiseline različitih koncentracija“.

IV. Faza asimilacije novog materijala

1. Svojstva razrijeđene sumporne kiseline

Učitelj koristi slajd #2 kompjuterska prezentacija, upoznaje učenike s fizikalnim svojstvima koncentrirane kiseline te ih demonstrira u boci i u epruveti, za usporedbu demonstrira otopinu sumporne kiseline.

To su tipična svojstva kiselina, karakteristična i za razrijeđenu sumpornu kiselinu. Učitelj traži od djece da zapišu reakcijske jednadžbe za H 2 SO 4 (dešifrirane) u molekularnom obliku:

s metalima do (H 2), na primjer sa Zn, (slajd br. 5)
s metalnim oksidima (bazičnim i amfoternim), na primjer, s MgO i ZnO (slajd br. 6);
s bazama, npr. s NaOH, ovisno o omjeru količine sumporne kiseline i baze mogu nastati različite soli (slajd br. 7.8)
sa solima, na primjer s Ca 3 (PO 4) 2 (slajd br. 9)

(U trenutku kada učenici otpisuju jednadžbe s ploče, učitelj izvodi demonstraciju kemijski pokusi potvrđujući tipično Kemijska svojstva razrijeđena sumporna kiselina.)

Učenici, radi uštede na vremenu, gledaju demonstraciju pokusa koje provodi učitelj.

2. Tjelesni odgoj

Učitelj daje učenicima mali minuta tjelesnog odgoja.

3. Svojstva koncentrirane sumporne kiseline (slajd br. 10).

Učitelj demonstrira sljedeće eksperimente:

razrjeđivanje koncentrirane sumporne kiseline (potrebno je ponoviti odgovarajuće pravilo: "kiselina se ulijeva u vodu");
higroskopska svojstva H 2 SO 4 (koncentrirana) (slajd br. 11):
pougljenje iverja, papira, šećera u prahu (demonstracija iskustva);
korištenje u eksikatoru za sušenje tvari;
interakcija koncentrirane sumporne kiseline (slajd #12) s metalima, objašnjava učiteljica, potpuno je drugačija od reakcije razrijeđene kiseline s njima.

Očito, zbog činjenice da sadrži vrlo malo vode (na primjer, koncentrirana laboratorijska kiselina je samo 2%), oksidacijski agensi neće biti H + kationi (oni nisu u takvoj "otopini" kiseline), već same molekule sumporne kiseline (točnije, S +6 uključen u nju). Stoga H 2 SO 4 (koncentrirani) oksidira mnoge metale, bez obzira na njihov položaj u nizu napona, pri čemu ne stvara H 2, već se obnavlja u S, SO 2 ili H 2 S, ovisno o metalu i reakcijskim uvjetima.

Interakcija H 2 SO 4 (koncentriranog) s bakrom pri zagrijavanju je demonstrirana i analizirana sa stajališta OVR (za to nastavnik poziva jednog učenika na ploču, koji sređuje koeficijente u ovoj jednadžbi reakcije pomoću elektroničke vage metoda):

Cu 0 + 2H 2 S + 6O 4 \u003d Cu + 2SO 4 + S + 4O 2 + 2H 2 O

Učitelj treba naglasiti da H 2 SO 4 (koncentrirani) ne reagira s nekim metalima kada normalnim uvjetima(standardni), na primjer, sa željezom, aluminijem, kromom, zlatom. Stoga se može skladištiti u željeznim spremnicima, transportirati u čeličnim spremnicima.

Učitelj, nastavnik, profesor: Kako biste odredili u kojem slučaju koju tvar S, SO 2 ili H 2 S napisati, trebate upotrijebiti nagovještaj u obliku dijagrama koji se nalazi na vašoj tablici u obliku brošura, kao i na slajdu broj 13, molimo da to zapišete u svoju radnu bilježnicu.

Učitelj, nastavnik, profesor: Ljudi, molim vas, napišite kod kuće jednadžbe kemijskih reakcija interakcije koncentrirane sumporne kiseline s natrijem i srebrom, uredite koeficijente metodom elektroničke ravnoteže

4. Soli sumporne kiseline

Kao dvobazna kiselina, H 2 SO 4 disocira u otopini u koracima:

H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 - (1 korak)

HSO 4 - \u003d H + + SO 4 2 - (faza 2)

Sumporna kiselina tvori dvije serije soli:

kiseli, ili hidrosulfati, na primjer, NaHSO 4,
medij (normalan) ili sulfati, na primjer, Na 2 SO 4.

Svi hidrosulfati i većina sulfata su vrlo topljivi u vodi.

5. Kvalitativna reakcija na sulfatni ion (slajd br. 14)

Učitelj traži od učenika da definiraju pojam kvalitativna reakcija“, navedite reagense za kloridni ion i pomoću “Tablice topljivosti kiselina, baza i soli u vodi” odredite koji se ioni mogu koristiti za provođenje kvalitativne reakcije na sulfatni ion. Zatim daje objašnjenja zašto upravo barijev ion, a ne drugi koje predlažu studenti, provodi demonstracijski pokus.

Dakle, reagens za sulfatni ion je barijev ion:

Ba +2 + SO 4 2– = BaSO 4

(Ako vrijeme dopušta, možete govoriti o predstavnicima soli, prisjetiti se kristalnih hidrata, pokazati uzorke prirodnih materijala, gipsa itd.)

Učitelj, nastavnik, profesor: Momci, kod kuće, molim vas, pomoću smanjene ionske jednadžbe, vratite pune ionske i molekularne jednadžbe.

6. Primjena sumporne kiseline

Učitelj, koristeći slajd broj 15, ukratko upoznaje učenike s područjima primjene sumporne kiseline, njenim značajem u nacionalna ekonomija i proizvodnje.

V. Faza konsolidacije novog znanja

- Navedite klase anorganskih tvari s kojima razrijeđena sumporna kiselina može reagirati.

Koji uvjet mora biti zadovoljen da reakcija sumporne kiseline i baze nastane kisela sol?

Imenujte ione u koje se normalno i kisele soli sumporne kiseline.

Navedite produkte reakcije koji nastaju kada razrijeđena sumporna kiselina reagira s metalima.

- Navedite produkte reakcije koji mogu nastati kada koncentrirana sumporna kiselina reagira s metalima.

- Odredite i navedite koje će tvari nastati kada koncentrirana sumporna kiselina reagira sa:

kalcija
Merkur
željezo (bez reakcije)
barij
aluminij
srebro.

- Navedite metale s kojima koncentrirana sumporna kiselina neće reagirati u standardnim uvjetima.

– Navedite ion koji se koristi za određivanje prisutnosti sulfatnog iona u predloženoj otopini.

VI. Faza informiranja učenika o domaćoj zadaći

Učitelj, nastavnik, profesor: Dečki, na kraju naše lekcije, pogledajte ponovno u ekran, gdje je unutra ovaj trenutak postoji slajd za domaću zadaću i provjerite je li cijeli zadatak zabilježen u vašim radnim bilježnicama. Ako postoji konkretna pitanja na zadacima, pa pitaj. Obratite pažnju na to da je zadatak iz udžbenika. (slajd broj 16)

(Na samom kraju sata nastavnik podsjeća da učenici koji nisu završili zadaću za ovaj sat trebaju doći na odmor)

VII. Faza sumiranja lekcije

Učitelj sažima sat, naziva ocjene učenika koji su odgovarali na ploči; označava najaktivnije i najpasivnije učenike; hvala na lekciji.

Republika Krim

Belogorsky okrug

Općinska blagajna obrazovna ustanova

"Srednja škola Litvinenkovskaya"

Sat kemije u 9. razredu

Predmet: Klorovodična kiselina i njezina sol

Lekcija usmjerena na udžbenik Rudzitis G.E., Feldman F.G. Kemija. 9. razred Moskva, Prosveshchenie, 2014

Učiteljica Ryzhenkova V.V.

Litvinjenkovo 2016

Ciljevi lekcije.

Cilj učenja : sumirati znanja o svojstvima kiselina na primjeru klorovodične kiseline, proučavati specifična svojstva klorovodične kiseline i njezinih soli; razmotriti dobivanje klorovodične kiseline u laboratoriju i industriji, važnost klorovodične kiseline i njezinih soli.

Cilj razvoja : razvijati sposobnost analize informacija, uspostavljanja uzročno-posljedičnih veza među pojavama; razvijati vještine rješavanja računskih zadataka iz kemije, sastavljanja jednadžbi kemijskih reakcija u molekularnom, ionskom obliku, vještine eksperimentalnog rada.

odgojni cilj : njegovati kulturu zdravlja; odgovornost za predmet.

Oprema : računalo, prijenosna računala, projektor, laboratorijski stativ, demonstracijske epruvete, Mendeljejevljev periodni sustav kemijskih elemenata, niz aktivnosti metala, tablica topljivosti kiselina, soli i baza.

Reagensi : voda, klorovodična kiselina, otopine natrijevog klorida, natrijevog sulfata, dušične kiseline, srebrovog nitrata, otopine lakmusa.

Osnovni koncepti i uvjeti : duljina veze, polaritet veze, elektroliti, disocijacija, kiseline, soli, oksidacijsko sredstvo, redukcijsko sredstvo, kvalitativna reakcija.

Vrsta lekcije : sat učenje novog gradiva.

Nastavne metode : verbalno, vizualno, djelomično - pretraživanje, interaktivno (" Ideja“, “Rad u skupinama”), metoda motivacije za učenje, metoda testne kontrole.

Struktura lekcije

ja.Organizacijska faza - 2 min

II.Ažuriranje osnovnih znanja - 5 min

III.Učenje novog gradiva -25 min

1. Proučavanje fizikalnih svojstava klorovodične kiseline (prva skupina)

2. Dobivanje klorovodične kiseline u laboratoriju i industriji (druga skupina)

3. Kemijska svojstva klorovodične kiseline zajednička svim kiselinama (treća skupina)

4. Specifična svojstva klorovodične kiseline i njenih soli (četvrta skupina)

5. Značenje i upotreba klorovodične kiseline i njenih soli (peta skupina)

IV.Učvršćivanje znanja i vještina - 10 min

V.Domaća zadaća- 2 minute

VI.Rezimiranje sata - 1 min

Tijekom nastave

ja .Organizacijska faza

pozdrav. Dijagnoza emocionalnog stanja učenika. Interaktivna tehnologija "Smiley". Na poljima radna bilježnica nacrtaj smješka koji odražava tvoj emocionalno stanje. U slučaju kada većina učenika ima loše emocionalno zdravlje, trebali biste razgovarati s dečkima, pokušavajući promijeniti njihovo raspoloženje i postaviti ih za posao.

Poruka teme i svrhe sata (slajd 1).

Objašnjenje učitelja kako raditi s karticama "Ocjena učenika na satu"za samoprovjeru znanja (Prilog br. 1)

II .Ažuriranje osnovnih znanja

Heuristički razgovor

1. Kako se mijenja polumjer atoma za elemente grupe VII-A unutar skupine od vrha do dna?

2. Imenujte formule hlapljivih vodikovi spojevi elementi grupe VII-A.

3. Što su vodene otopine hlapljivi vodikovi spojevi elemenata VII-A skupine? (kiseline)

4. Jesu li te kiseline elektroliti i zašto?

5. Kako se u nizu mijenja jakost halogenovodičnih kiselina kao elektrolita

HF→ HCl→ HBr→ BOK? (Pojačano kiselinska svojstva kako se duljina veze povećava). slajd 2

6. Koje sigurnosne mjere moramo znati pri radu s kiselinama? (Uputa o sigurnosti: klorovodična kiselina može uzrokovati kemijske opekline ako se nepažljivo rukuje)

Motivacija

Učiteljica kaže da program predviđa proučavanje svojstava klorovodične kiseline.

uprizorenje problematično pitanje: "Zašto, od svih halogenovodičnih kiselina, proučavamo klorovodičnu kiselinu?"

Predloženi odgovori učenika:

Manje opasna tvar;

Dostupniji;

Ima veća vrijednost za osobu.

Povezanost s biologijom. Podsjetiti biološka uloga klorovodična kiselina (biološki stupanj 8). Klorovodična kiselina je dio želučanog soka, aktivira enzim pepsin, koji razgrađuje proteine. Nedostatak kiseline dovodi do probavne smetnje. Višak kiseline (visoka kiselost) uzrokuje žgaravicu, nagriza zidove jednjaka i želuca.

Učitelj, nastavnik, profesor govori o opasnostima samo-liječenja, na primjer, korištenje "pop" (otopina sode) za žgaravicu. Iskustvo: Interakcija sode i almagela s kiselinom.

U medicini se za bolesnike s nedovoljnom kiselošću propisuje 0,3-0,5% otopina klorovodične kiseline s enzimom pepsinom.

III . Učenje novog gradiva

Aktivnosti učenja organizirano interaktivnom tehnologijom kolektivno - grupno učenje"Raditi u parovima".

Učiteljica poziva djecu da se samostalno udruže u pet istraživačke grupe. Zadatak grupa je stjecanje znanja na razini potrebnoj za dijeljenje ovih informacija s drugima. Vrijeme završetka je sedam minuta. Svaka grupa izvješćuje svoj dio informacija u roku od 3-4 minute.

Zadaci za rad u grupama

ja Skupina : Odredite koja od dviju epruveta koje ste dobili sadrži klorovodičnu kiselinu, a koja vodu. Opisati fizikalna svojstva razrijeđena i koncentrirana klorovodična kiselina uz pomoć svojih zapažanja i podataka iz udžbenika, str.56.
II Skupina : pročitati članak iz udžbenika (str. 56, sl. 13) i proučiti metode dobivanja klorovodične kiseline u laboratoriju i industriji. Napišite jednadžbe relevantne reakcije. Koliki je volumen vodika potreban za proizvodnju 10 litara klorovodika.

III Skupina : Istražite kemijska svojstva kiselina koristeći klorovodičnu kiselinu kao primjer. Izvedite vježbu 2 na 58. stranici udžbenika. Nacrtajte dijagram koji prikazuje kemijska svojstva klorovodične kiseline zajednička s drugim kiselinama.

IV Skupina : Naučite specifična svojstva klorovodične kiseline i njezinih soli

a) interakcija klorovodične kiseline i njenih soli sa srebrovim nitratom (ja)-kvalitativna reakcija na kloridne ione. Proučite udžbenički materijal str. 57, tablicu 9 "Specifična svojstva klorovodične kiseline" i odjeljak! Važna informacija stranica 57. Potrošiti laboratorijsko iskustvo"Prepoznavanje klorovodične kiseline i njezinih soli", izraditi jednadžbe za odgovarajuće kemijske reakcije i opisati znakove reakcija. Donesite zaključak na temelju svojih zapažanja. Koristite Vodič za eksperimente. (Prilog br. 2) ili 60. stranica udžbenika.

b) interakcija s oksidansima. Proučite udžbenički materijal na stranici 57 tablica 9. Napravite jednadžbu za oksidativno - smanjenje reakcije metodom elektroničke ravnoteže, koristeći algoritam iz stavka 1. na stranici 6.K 2 Kr 2 O 7 + HCl → Cl 2 + CrCl 3 +…+…

V Skupina : Naučite korištenje klorovodične kiseline i njezinih soli. Pripremite svoju prezentaciju. Slajdovi 3-4.

Predloženi odgovori učenika.

jaSkupina : Prepoznajemo klorovodičnu kiselinu s univerzalnim indikatorskim papirom. U epruveti s kiselinom ona je ružičasta, što znači da se u otopini klorovodične kiseline nalaze vodikovi kationi - H + što vrijedi za sve kiseline.

Učitelj, nastavnik, profesor : Klorovodična kiselina - jak elektrolit. Stupanj njegove disocijacije u razrijeđenim otopinama doseže 90%. Jednadžba disocijacije HCl → H + +Sl - (klorid – ion) Soli – kloridi.

Zjenice: Klorovodonična kiselina je bezbojna, hlapljiva tekućina.Tehnička kiselina je žuta zbog nečistoća klora ili željeza. Na temperaturi od 20 0 Uz to je moguće dobiti klorovodičnu kiselinu s masenim udjelom klorovodika od 37-38%. U 0 0 Uz 507 volumena HCl otopljenog u 1 volumenu vode, to odgovara koncentraciji od 45%. U vlažnom zraku, koncentrirana klorovodična kiselina snažno "dimi", jer. oslobađa klorovodik. Jak je miris.

II Skupina : U laboratoriju se klorovodična kiselina dobiva reakcijom kuhinjske soli s koncentriranom sumpornom kiselinom (2:1)

NaCl(kristal)+H 2 TAKO 4 (konc.)=NaHSO 4 + HClna temperaturi od 150 0 S

višak hidrosulfata

natrij

Dobivanje klorovodične kiseline na ovaj način razvili su alkemičari.

S viškom soli i temperaturom od 550 0 S:

2NaCl+H 2 TAKO 4 =Na 2 TAKO 4 +2HCl

Objašnjenje prema slici 13 stranica 56 ili označite na Internetu (video eksperimenti). Slajdovi 8-9.

Proizvodnja u industriji: izgaranje vodika u kloru i otapanje produkta reakcije u vodi.

H 2 + Cl 2 =2 HCl

1l N 2 ____ 2lHCl X \u003d 5l (H 2 )

ChlN 2 -10lHCl

III Skupina :

Koja će od sljedećih tvari reagirati sa klorovodičnom kiselinom? Sastavite jednadžbe odgovarajućih reakcija, jednu od njih napišite u ionskom obliku.

HCl

Zn Cu Al CaO SiO2 Fe2 O3 NaOHAl(OH)3 Fe 2 (TAKO 4 ) 3 CaCO3 Fe (BR3 ) 3

1.Zn+HCl= ZnCl 2 +H 2

2.Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2

3. CaO+2HCl=CaCl 2 +H 2 O

4. Fe 2 O 3 +6 HCl=2FeCl 3 +3H 2 O

5. NaOH + HCl=NaCl+H 2 O

6 Al(OH) 3 +3HCl=AlCl 3 +3H 2 O

7. CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 +H 2 O

Učenici sažimaju gradivo u obliku dijagrama ili tablice (slajd 5).Zaključak: klorovodična kiselina pokazuje kemijska svojstva tipična za klasu kiselina.

IV Skupina

a) Učenici govore o rezultatima pokusa, zapisuju jednadžbe kemijskih reakcija. Interakcija sa srebrnim nitratom (srebrni nitrat je reagens za klorovodičnu kiselinu i njezine soli); u tri epruvete uočeno je stvaranje bijelog sirastog taloga koji se ne otapa ni u vodi ni u kiselinama:

HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3

NaCl+AgNO 3 = AgCl↓+NaNO 3

CaCl 2 +2 AgNO 3 =2 AgCl↓+Ca(NO 3 ) 2

Formulira se zaključak: interakcija klorovodične kiseline i njezinih soli sa srebrovim (I) nitratom je kvalitativna reakcija za kloridne ione:

Ag + + Cl - = AgCl ↓

Učitelj: za prepoznavanje drugih halogenida (bromidi, jodidi) možete koristiti i katione srebra (Prilog 2 „Definicija iona“, str. 202-203 udžbenika).

Video iskustvo "Prepoznavanje halogenida" (nalazi se na oznaci na Internetu).

b) interakcija s oksidansima

K 2 Kr 2 O 7 +14 HCl=3 Cl 2 +2 CrCl 3 +2 KCl+7 H 2 O

Kr +6 +3 e→ Kr +3 2 redukcija, oksidant

2 Cl - 2 e→ Cl 2 0 3 oksidacija, redukcijsko sredstvo

V Skupina : Klorovodična kiselina se koristi za dobivanje klorida, vodika; u industriji kože za preradu kože; u medicini; tijekom hidrolize drva; za kiseljenje čelika, t.j. čišćenje njegove površine od produkata korozije prije premazivanja slojem zaštitnog metala (niklanje, kromiranje), inače se metal neće lijepiti za površinu čelika. NA Industrija hrane klorovodična kiselina se koristi kao dodatak prehrani E-507 kao regulator kiselosti.

Prezentacija "Primjena klorida"

IV. Učvršćivanje znanja i vještina učenika

Zadatak : Koliki će se volumen klora osloboditi kada 29,4 g kalij-dikromata reagira s viškom klorovodične kiseline.

Gospodin (K 2 Kr 2 O 7 ) = 294 a.u.m

. M(K 2 Kr 2 O 7 ) = 294 g/mol

29,4 g x

K 2 Kr 2 O 7 +14 HCl=3 Cl 2 +2 CrCl 3 +2 KCl+7 H 2 O

294 g 3 mol

X= 0,3 mol V=0,3 mol . 22,4 l / mol \u003d 67,2 l

Odgovor: 67,2 litre klora

Testiranje.

1. Tvari s kojima klorovodična kiselina ne reagira su

ALI kromNA ugljični monoksid (IV)

B natrijevog sulfataG željezov(III) hidroksid

2. Reagens za određivanje kloridnih iona u otopini je

ALI barijev nitratNA barijev klorid

B srebrni nitratG srebrni klorid

3. Klorovodonična kiselina je

ALI jak elektrolitB slab elektrolit

4. Par iona koji može istovremeno biti u otopini je

ALI H + iSiO 3 2- NA H + iTAKO 4 2-

B Xi 2+ a on - G Ag + i Cl -

Šifra: 1-B, 2-B, 3-A, 4-B

V. Domaća zadaća: Proučite vježbu br. 3 u paragrafu 11, str. 59-60

VI. Učenici sumiraju svoj rad, ispunjavaju bodove i prijavljuju bodove nastavniku. Nastavnik pretvara bodove u ocjene. Hvala vam na vašem radu u nastavi. Možete provjeriti emocionalno stanje dečkiju (smajlić).

Prijava br.1

5. Pretraga radova (sažeci, prezentacije, itd.)

6.Testiranje

Ishod

50/score5

Prijava №2

Upute za provođenje laboratorijskog pokusa "Prepoznavanje klorovodične kiseline i njezinih soli"

Zapamtiti! Klorovodonična kiselina je korozivna!

U jednu epruvetu ulijte 1-2 ml razrijeđene klorovodične kiseline, u drugu istu količinu otopine natrijevog klorida, a u treću otopinu kalcijevog klorida. Dodajte nekoliko kapi otopine srebro(I) nitrata u svaku epruvetu. Provjerite je li talog topiv u koncentriranoj dušičnoj kiselini.

Napišite jednadžbe provedenih reakcija i odgovorite na pitanje što je reagens za klorovodičnu kiselinu i njezine soli.

Sat kemije u 9. razredu

Tema: "Klorovodonična kiselina i njene soli".

Cilj:proučavati kemijska svojstva klorovodične kiseline i razmotriti primjenu ove kiseline.

Zadaci:

obrazovne - u procesu istraživanja proučiti kemijska svojstva klorovodične kiseline i upoznati se s kvalitativnom reakcijom na kloridni ion.

obrazovne- razvijati daljnje vještine za izradu jednadžbi kemijskih reakcija; naučiti uspoređivati, generalizirati, analizirati i donositi zaključke.

obrazovne- razvijati kognitivna aktivnost kroz eksperiment.

Oprema i reagensi: periodični sustav kemijskih elemenata, tablica topljivosti, stalak s epruvetama, klorovodična kiselina, natrijev hidroksid, srebrni nitrat, plavi lakmus, metilnaranča, fenolftalein.

Tehnike aktiviranja mentalna aktivnost studenti:

1. Analiza obrazovnih informacija.

2. Razotkrivanje međupredmetne komunikacije između kemije, fizike, biologije.

3. Postavljanje hipoteza.

4. Analiza i izrada generalizirajućih zaključaka.

Struktura lekcije.

1. organizacijska faza.

2. Ažuriranje osnovnih znanja.

3. Učenje novog gradiva.

1. Uprizorenje zadatak učenja. Postavljanje ciljeva.

2. “Otkriće” novih znanja djece.

3. Proučavanje metoda dobivanja i svojstava klorovodične kiseline ..

4. Tjelesni odgoj.

5. Laboratorijski pokus br.2

4. Generalizacija i sistematizacija znanja.

5. Domaća zadaća.

6. Sažimanje lekcije. Odraz.

Tijekom nastave.

1. organizacijska faza.

2. Ažuriranje osnovnih znanja.

Pozdravljanje učenika, stvaranje emocionalno raspoloženje i motivacija za učenje novog gradiva. U prošloj lekciji susreli smo se s plinovita tvar- klorovodik.

1. Koja je formula klorovodika?

2. Kako nastaje klorovodik? Napišite jednadžbe kemijskih reakcija.

3. Koja su svojstva i primjena klorovodika?

4. Što nastaje ako se klorovodik otopi u vodi?

3. Učenje novog gradiva.

Učitelj, nastavnik, profesor. Doista, kada se klorovodik otopi u vodi, nastaje klorovodična kiselina.I stogaTema naše lekcije je "Klorovodična kiselina i njena svojstva". Definirajmo zajedno ciljeve naše lekcije. Moto naše lekcije bit će Goetheove riječi:"Samo znanje nije sve, znanje se mora koristiti."

Morat ćete pokazati kako možete koristiti svoje znanje u različite situacije. Prvo, prisjetimo se što znamo o kiselinama. Dakle, prvo pitanje je:

1) Što je kiselina?

2) Sjetite se iz kolegija biologije gdje se klorovodična kiselina nalazi u ljudskom tijelu?

3) Kakvog su okusa kiseline?

4) Kako radite s kiselinama?

Učitelj, nastavnik, profesor. Započnimo naše upoznavanje sa klorovodičnom kiselinom proučavanjem kako je dobiti.

Dobivanje klorovodične kiseline:

1. U industriji se dobiva spaljivanjem vodika u kloru i otapanjem produkta reakcije u vodi.

2. U laboratoriju H2SO4 + 2NaCl → 2HCl + Na2SO4

Fizička svojstva:

koncentrirana klorovodična kiselina ( maseni udio klorovodika je 37%) - bezbojna je otopina, jako dimi na vlažnom zraku, oštrog mirisa zbog oslobađanja klorovodika. (slajd 3 video eksperimenta "Svojstva dimljive klorovodične kiseline")

Ovaj plin je lako topljiv u vodi: do 450 volumena klorovodika - u jednom volumenu vode. U epruveti nastaje klorovodična kiselina – otopina klorovodika u vodi.

Kemijska svojstva:

1) Promjena boje indikatora (lakmus - crvena)

2) Interagira s metalima (ako je metal u nizu koji je sastavio N.N. Beketov do vodika, tada se vodik oslobađa i nastaje sol.

Isključenje HNO3 (oslobađaju se drugi plinovi)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2

Cu + HCl →

3) Interagira s glavnim i amfoterni oksidi:

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O

4) Interagira s bazama:

HCl + KOH → KCl + H2O

3 HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3 H 2 O

5) U interakciji je sa solima (u skladu s brojem kiselina, svaka prethodna kiselina može istisnuti sljedeću iz soli), nastaje još jedna kiselina i još jedna sol.

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

6) Interagira s oksidirajućim agensima (MnO2, KMO4, KClO3)

6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2

7) Interagira sa srebrnim nitratom, taloži bijela boja koji je netopiv u vodi ili kiselinama.

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

Srebrni nitrat je reagens za klorovodičnu kiselinu i njezine soli t.j. koristi se kao kvalitativna reakcija za prepoznavanje kloridnih iona.

Laboratorijsko iskustvo br.2.(učenici izvode laboratorijski pokus, upoznajući se s kvalitativnom reakcijom na kloridne ione)

Predmet. Kvalitativne reakcije na klorovodičnu kiselinu i njezine soli.

Radni proces.

Sigurnosni brifing.

U epruvete s otopinom klorovodične kiseline i natrijevog klorida dodajte nekoliko kapi otopine srebrovog nitrata AgNO3 (kvalitativne reakcije za kloridni ion Cl-). Što gledate? Napišite jednadžbe reakcija u molekularnom i ionskom obliku.

Jednadžbe reakcija: HCl + AgNO3 =

NaCl + AgNO3 =

Na kraju rada učenici zapisuju zaključak.

Upotreba klorovodične kiseline i njenih soli:

Klorovodična kiselina dio je želučanog soka i potiče probavu proteinske hrane kod ljudi i životinja.

Klorovodik i klorovodična kiselina koriste se za proizvodnju lijekova, bojila, otapala i plastike.

Upotreba bazičnih soli klorovodične kiseline:

KCl - gnojivo, također se koristi u staklu i kemijska industrija.

HgCl2 - sublimat - otrov, koji se koristi za dezinfekciju u medicini, za dotjerivanje sjemena u poljoprivredi.

NaCl- sol- sirovine za proizvodnju klorovodične kiseline, natrijevog hidroksida, vodika, klora, izbjeljivača, sode. Koristi se u industriji kože i sapuna, u kuhanju i konzerviranju.

ZnCl2 - za impregnaciju drva protiv propadanja, u medicini, kod lemljenja.

AgCl - koristi se u crno-bijeloj fotografiji, budući da ima fotoosjetljivost - razgrađuje se na svjetlosti i formira slobodno srebro: 2AgCl => 2Ag + Cl2

4. Generalizacija i sistematizacija znanja.

Zadaci za ponavljanje i učvršćivanje

broj 1. Provedite transformacije prema shemi:

HF → F2 → FeF3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeF3 → F2

broj 2. Date tvari:

Ca, Au, Fe(II), ZnO, FeO, LiOH, Fe(OH)3, FeSO4, Na2CO3, Fe(NO3)2

Koja će od sljedećih tvari reagirati sa klorovodičnom kiselinom.

5. Domaća zadaća. §15, pr. br. 2,3, TK str.58.

6. Sažimanje lekcije. Odraz.

Učitelj, nastavnik, profesor : Danas smo na satu produbili znanje o kiselinama, detaljnije se upoznajući sa klorovodičnom kiselinom. A sada bih želio da nakon ove lekcije ocijenite razinu svog znanja. Stavite "+" pored tvrdnji za koje mislite da su istinite za vas.

1) Nakon lekcije počeo sam (a) znati više.

2) Produbljena (a) znanja o temi, mogu ih primijeniti u praksi.

3) Na satu je bilo o čemu razmišljati.

4) Dobio sam (a) odgovore na sva pitanja koja su se pojavila tijekom lekcije.

5) Na satu sam radio u dobroj namjeri i postigao ciljeve lekcije (la).

Učitelj, nastavnik, profesor: Na kraju rada podignite ruke onih koji su stavili

5 "+"; 4 "+"; 3

Lekcija u 8. razredu na temu: klorovodična kiselina i njezine soli.

Svrha: proučiti kemijska svojstva klorovodične kiseline i razmotriti opseg ove kiseline.
Zadaci:
Edukativni – u procesu istraživanja proučavati kemijska svojstva klorovodične kiseline i upoznati se s kvalitativnom reakcijom na kloridni ion.
Razvijanje - razvijati daljnje vještine sastavljanja jednadžbi kemijskih reakcija; naučiti uspoređivati, generalizirati, analizirati i donositi zaključke.
Odgojno – razvijati kognitivnu aktivnost kroz eksperiment.

Vrsta lekcije: sat usvajanja novih znanja.

Nastavna metoda: objašnjavajuće-ilustrativna, problemsko-tražna, praktični rad, korištenje ICT-a.
Organizacijski oblici: razgovor, praktični rad, poruke učenika.

Oprema i reagensi: periodični sustav kemijskih elemenata, tablica topljivosti, stalak s epruvetama, klorovodična kiselina, natrijev hidroksid, srebrni nitrat, bakar, magnezij, aluminij, plavi lakmus, metilnaranča, fenolftalein.
Tehnike za aktiviranje mentalne aktivnosti učenika:
Analiza obrazovnih informacija.
Razotkrivanje interdisciplinarnih veza između kemije, fizike, biologije.
Postavljanje hipoteza.
Analiza i izrada generalizirajućih zaključaka.
Tijekom nastave.

Uvod učitelji:
Tema naše lekcije je "Klorovodična kiselina i njena svojstva".
Moto naše lekcije bit će Goetheove riječi:
"Samo znanje nije sve, znanje se mora koristiti."
Morat ćete pokazati kako možete koristiti svoje znanje u različitim situacijama. Prvo, prisjetimo se što znamo o kiselinama. Dakle, prvo pitanje je:
Što je kiselina? (složena tvar koja se sastoji od atoma vodika i kiselinskog ostatka).
Koliko atoma vodika može biti u kiselinama? Kako se klasificiraju na temelju toga? (jedno-, dvo-, trobazni). Navedite primjere.
Što može zamijeniti vodik? Što to rezultira? (metali; soli).
Definirajte sol. ( Složene tvari, koji se sastoji od atoma metala i kiselinskog ostatka).
Fizička svojstva:
Koncentrirana klorovodična kiselina (maseni udio klorovodika je 37%) je bezbojna otopina, koja jako dimi na vlažnom zraku, oštrog mirisa zbog oslobađanja klorovodika.
Dobivanje klorovodične kiseline:
1. U industriji se dobiva spaljivanjem vodika u kloru i otapanjem produkta reakcije u vodi.
2. U laboratoriju H2SO4 + 2NaCl 2HCl + Na2SO4
Ovaj plin je lako topljiv u vodi: do 450 volumena klorovodika - u jednom volumenu vode. U epruveti nastaje klorovodična kiselina – otopina klorovodika u vodi.
Kemijska svojstva:
1) Promjena boje indikatora (lakmus-crvena)
2) Interagira s metalima (ako je metal u nizu koji je sastavio N.N. Beketov do vodika, tada se vodik oslobađa i nastaje sol.
Isključenje HNO3 (oslobađaju se drugi plinovi)

Mg + 2HCl MgCl2 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Cu + HCl

Praktični rad
3) Interagira s bazičnim i amfoternim oksidima:

MgO + 2HCl MgCl2 + H2O ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O

4) Interagira s bazama:

HCl + KOH KCl + H2O 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O

5) U interakciji je sa solima (u skladu s brojem kiselina, svaka prethodna kiselina može istisnuti sljedeću iz soli), nastaje još jedna kiselina i još jedna sol.
HNO3
H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3

·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
H3PO4

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

6) U interakciji sa srebrnim nitratom nastaje bijeli talog koji nije topiv ni u vodi ni u kiselinama.

HCl + AgNO3 AgCl + HNO3

Srebrni nitrat je reagens za klorovodičnu kiselinu i njezine soli t.j. koristi se kao kvalitativna reakcija za prepoznavanje kloridnih iona.
Praktični rad

7) Interagira s oksidirajućim agensima (MnO2, KMO4, KClO3)

6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2
Zaključak: u svim reakcijama koje smo proučavali dobiveni su kloridi - soli klorovodične kiseline.

Okrećemo se proučavanju soli klorovodične kiseline, koje se nazivaju kloridi.
Soli klorovodične kiseline su kloridi.
Priznanica:
1. Interakcija metala s klorom.
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
2. Interakcija klorovodične kiseline s metalima.
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
3. Interakcija klorovodične kiseline s oksidima
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
4. Interakcija klorovodične kiseline s hidroksidima
Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O
5. Interakcija klorovodične kiseline s nekim solima
Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2 + 2HNO3

Većina klorida je topiva u vodi (s izuzetkom srebra, olova i monovalentnih živinih klorida).

Upotreba klorovodične kiseline i njenih soli:

Klorovodična kiselina dio je želučanog soka i potiče probavu proteinske hrane kod ljudi i životinja.
Klorovodik i klorovodična kiselina koriste se za proizvodnju lijekova, bojila, otapala i plastike.
Upotreba bazičnih soli klorovodične kiseline:
KCl je gnojivo, koje se također koristi u staklarskoj i kemijskoj industriji.
HgCl2 - sublimat - otrov, koji se koristi za dezinfekciju u medicini, za dotjerivanje sjemena u poljoprivredi.
NaCl - kuhinjska sol - sirovina za proizvodnju klorovodične kiseline, natrijevog hidroksida, vodika, klora, izbjeljivača, sode. Koristi se u industriji kože i sapuna, u kuhanju i konzerviranju.
ZnCl2 - za impregnaciju drva protiv propadanja, u medicini, kod lemljenja.
AgCl - koristi se u crno-bijeloj fotografiji, budući da ima fotoosjetljivost - razgrađuje se na svjetlosti i formira slobodno srebro: 2AgCl => 2Ag + Cl2

Zadaci za ponavljanje i učvršćivanje

broj 1. Provedite transformacije prema shemi:
HCl Cl2 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 Cl2
broj 2. Date tvari:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3
Koja će od sljedećih tvari reagirati sa klorovodičnom kiselinom. Napišite jednadžbe kemijskih reakcija
broj 3. Riješiti problem:
Koliko će aluminija reagirati s viškom klorovodične kiseline kako bi se dobilo 5,6 litara vodika (N.O.)?

D / Z str. 49, zadatak 4-5 str. 169.

Odraz
Učitelj (zajedno s učenicima ocjenjuje sat, prihvaća njihove prijedloge i želje).
Dečki, što je svatko od vas naučio u današnjoj lekciji?
Jeste li svladali pojmove: "kloridi", "inhibitor", "kvalitativne reakcije"?
Što vam se svidjelo ili ne svidjelo na lekciji i zašto?
Učenici odgovaraju na pitanja, ocjenjuju cjelovitost stečenog znanja i samovrednovaju svoj rad. Odredite najzanimljivije i najpotpunije odgovore, obrazložite njihovo stajalište.
Otkriva se stupanj ispunjenosti odgojno-obrazovnih ciljeva.

Ovisno o stupnju razrijeđenosti s vodom, odnosno o koncentraciji, fizikalna svojstva dušične kiseline bit će različita.

Bezvodno svježe Dušična kiselina- bezbojna tekućina nalik vodi, oštrog mirisa, koja se može miješati s vodom u bilo kojem omjeru. Kada se skladišti pod utjecajem svjetlosti ili temperature, dušična kiselina se djelomično razgrađuje s oslobađanjem dušikovog oksida (IV) - smeđeg plina:

4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O

Uslijed oslobođenog kisika rasplamsava se tinjajuća krhotina nad zagrijanom dušičnom kiselinom. Smeđi plin se otapa u kiselini i boji je žuta boja. Tvari koje sadrže proteine, kada koncentrirana dušična kiselina dođe u dodir s njima, požute. Stoga dušična kiselina ostavlja žute mrlje na koži ruku. Da biste to izbjegli, trebali biste raditi s koncentriranom dušičnom kiselinom u gumenim rukavicama.

Dušična kiselina je jaka anorganska kiselina. Stoga ga karakteriziraju svi opća svojstva kiseline: promjena boje indikatora, interakcija s bazičnim i amfoternim oksidima, bazama i solima. Ali dušična kiselina je još uvijek jako oksidacijsko sredstvo, stoga s metalima reagira na poseban način.

Priroda interakcije dušične kiseline s metalima je prilično komplicirana. Ove redoks reakcije ne pripadaju tipu supstitucije, a sastav produkata takvih reakcija je vrlo raznolik. Štoviše, dušična kiselina, čak i razrijeđena, može komunicirati s metalima koji su u nizu aktivnosti desno od vodika.

Samo zlato, platina, osmij, iridij i tantal ni pod kojim uvjetima ne stupaju u interakciju s dušičnom kiselinom.

Neki aktivni metali, kao što je aluminij, ne reagiraju s dušičnom kiselinom zbog gustog oksidnog filma koji se stvara na površini metala. Da bismo prikazali aktivnost aluminija, spuštamo aluminijsku žicu u otopinu klorovodične kiseline. Aluminij snažno reagira s klorovodičnom kiselinom i oslobađa vodik.

2Al + 6HCl = 3H2 + 2AlCl3

Zatim istu žicu spuštamo u koncentriranu dušičnu kiselinu. Odmah se na aluminijskoj površini stvara vrlo tanak oksidni film koji sprječava interakciju metala s kiselinom.

U većini reakcija koncentrirane dušične kiseline s metalima, produkt redukcije dušične kiseline bit će dušikov oksid (IV). Na primjer, kada željezo reagira s koncentriranom dušičnom kiselinom, pri zagrijavanju nastaju željezov (III) nitrat, dušikov oksid (IV) i voda:

Fe + 6HNO 3 (konc.) = Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Koeficijenti u takvim reakcijama postavljaju se metodom elektroničke ravnoteže.

Napravimo eksperiment. Promotrimo kako razrijeđena i koncentrirana dušična kiselina reagira s metalima. Pripremite dvije epruvete s otopinom dušične kiseline. Stavimo cink u prvu, bakar u drugu.

Cink reagira s jako razrijeđenom dušičnom kiselinom i oslobađa amonijak.

4Zn + 9HNO 3 \u003d NH 3 + 4Zn (NO 3) 2 + 3H 2 O

Mokri lakmus papir na vratu epruvete postaje plav, što ukazuje na prisutnost amonijaka. Bakar reagira s otopinom dušične kiseline i oslobađa dušikov monoksid.

3Cu + 8HNO 3 = NO + 3Cu(NO 3) 2 + 4H 2 O

Koncentrirana dušična kiselina je još jače oksidacijsko sredstvo. Stavite cink i bakar u epruvete s koncentriranom dušičnom kiselinom. Cink i bakar burno reagiraju s koncentriranom dušičnom kiselinom i stvaraju topljive soli i oslobađaju smeđi plin – dušikov dioksid (slika 1.).

Zn + 4HNO 3 \u003d 2NO 2 + 2H 2 O + Zn (NO 3) 2

Cu + 4HNO 3 \u003d 2NO 2 + 2H 2 O + Cu (NO 3) 2

Riža. 1. Interakcija bakra (lijevo) i cinka (desno) s koncentriranom dušičnom kiselinom

U interakciji s većinom metala, koncentrirana dušična kiselina se reducira u dušikov dioksid.

Soli dušične kiseline nazivaju se nitrati. Osim toga, soli dušične kiseline alkalni metali, kalcijev i amonijev ion nazivaju se nitrati. Na primjer, NH 4 NO 3 je amonijev nitrat.

Svi nitrati su vrlo topljivi u vodi i termički nestabilni. Svi se razgrađuju zagrijavanjem uz oslobađanje kisika. Štoviše, ovisno o kationu, produkti razgradnje mogu varirati.

Na termalno raspadanje pretežno nastaju kalijev nitrat, kalijev nitrit i kisik:

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2

Tijekom termolize bakrenog (II) nitrata nastaju bakrov (II) oksid, dušikov dioksid i kisik:

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

Dušična kiselina je visokotonažni proizvod kemijske industrije. Široko se koristi za proizvodnju bojila, eksploziva, dušičnih gnojiva i lijekova.

U laboratorijskoj praksi dušična kiselina, a posebno njezina mješavina sa klorovodičnom kiselinom (tzv. carska vodena voda) koristi se za otapanje metala koji su netopivi u drugim kiselinama.

Bibliografija

Orzhekovsky P.A. Zbirka zadataka i vježbi iz kemije: 9. razred: do udžbenika P.A. Orzhekovsky i dr. “Kemija. 9. razred / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2007.
Orzhekovsky P.A. Kemija: 9. razred: udžbenik. za opće inst. / P.A. Oržekovski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. - M.: AST: Astrel, 2007. (§ 37)
Orzhekovsky P.A. Kemija: 9. razred: udžbenik za opće obrazovanje. inst. / P.A. Oržekovski, L.M. Meshcheryakova, M.M. Šalašova. - M.: Astrel, 2013. (§ 24)
Rudžitis G.E. Kemija: anorgan. kemija. Orgulje. kemija: udžbenik. za 9 ćelija. / G.E. Rudžitis, F.G. Feldman. - M .: Obrazovanje, JSC "Moskovski udžbenici", 2009.
Khomchenko I.D. Zbirka zadataka i vježbi iz kemije za Srednja škola. - M.: RIA "Novi val": Izdavač Umerenkov, 2008.
Enciklopedija za djecu. Svezak 17. Kemija / Pogl. izd. V.A. Volodin, vodeći. znanstvenim izd. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

Jedna digitalna zbirka obrazovnih resursa(video iskustva na temu) ().
Elektronska verzija časopisa "Kemija i život" ().

Domaća zadaća

s. 160, br. 5, 7 iz udžbenika P.A. Orzhekovsky "Kemija: 9. razred" / P.A. Oržekovski, L.M. Meshcheryakova, M.M. Šalašova. - M.: Astrel, 2013.