Klorovodična kiselina i njezine soli sažetak. Dušična kiselina i njezine soli

Lekcija u 8. razredu na temu: Klorovodična kiselina i njezine soli.

Svrha: proučiti kemijska svojstva klorovodične kiseline i razmotriti opseg ove kiseline.
Zadaci:
Edukativni - u procesu istraživanja proučiti kemijska svojstva klorovodične kiseline i upoznati se s kvalitativnom reakcijom na kloridni ion.
Razvijanje - razvijajte daljnje vještine pisanja jednadžbi kemijske reakcije; naučiti uspoređivati, generalizirati, analizirati i donositi zaključke.
Obrazovni - razvijati kognitivnu aktivnost kroz eksperiment.

Vrsta lekcije: lekcija usvajanja novih znanja.

Nastavne metode: eksplanatorno-ilustrativna, problemsko-tražilačka, praktični rad, korištenje ICT-a.
Organizacijski oblici: razgovor, praktični rad, poruke studenata.

Oprema i reagensi: periodni sustav kemijski elementi, tablica topljivosti, stalak s epruvetama, klorovodična kiselina, natrijev hidroksid, srebrov nitrat, bakar, magnezij, aluminij, plavi lakmus, metiloranž, fenolftalein.
Tehnike aktivacije mentalna aktivnost studenti:
Analiza obrazovnih informacija.
Razotkrivanje međupredmetne komunikacije između kemije, fizike, biologije.
Postavljanje hipoteza.
Analiza i izrada generalizirajućih zaključaka.
Tijekom nastave.

uvodni govor učitelji:
Tema naše lekcije je "Klorovodična kiselina i njezina svojstva".
Moto naše lekcije bit će Goetheove riječi:
"Nije sve samo znati, znanje se mora koristiti."
Morat ćete pokazati kako možete iskoristiti svoje znanje u različite situacije. Prvo, prisjetimo se što znamo o kiselinama. Dakle, prvo pitanje je:
Što je kiselina? (složena tvar koja se sastoji od atoma vodika i kiselinskog ostatka).
Koliko atoma vodika može biti u kiselinama? Kako su klasificirani na temelju toga? (jedno-, dvo-, trobazni). Navedite primjere.
Što može zamijeniti vodik? Što ovo rezultira? (metali; soli).
Definirajte sol. ( Složene tvari, koji se sastoji od metalnih atoma i kiselinskog ostatka).
Fizička svojstva:
koncentrirana solna kiselina ( maseni udio klorovodik je 37%) - to je bezbojna otopina, jako dimi u vlažnom zraku, s oštrim mirisom zbog oslobađanja klorovodika.
Dobivanje klorovodične kiseline:
1. U industriji se dobiva spaljivanjem vodika u kloru i otapanjem produkta reakcije u vodi.
2. U laboratoriju H2SO4 + 2NaCl 2HCl + Na2SO4
Ovaj plin je lako topiv u vodi: do 450 volumena klorovodika - u jednom volumenu vode. U epruveti nastaje klorovodična kiselina – otopina klorovodika u vodi.
Kemijska svojstva:
1) Promjena boje indikatora (lakmus-crvena)
2) Interakcija s metalima (ako je metal u nizu koji je sastavio N.N. Beketov do vodika, tada se vodik oslobađa i nastaje sol.
Isključenje HNO3 (oslobađaju se drugi plinovi)

Mg + 2HCl MgCl2 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Cu + HCl

Praktični rad
3) Interakcija s bazičnim i amfoternim oksidima:

MgO + 2HCl MgCl2 + H2O ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O

4) Interakcija s bazama:

HCl + KOH KCl + H2O 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O

5) Interakcija sa solima (u skladu s brojem kiselina, svaka prethodna kiselina može istisnuti sljedeću iz soli), nastaju druga kiselina i još jedna sol.
HNO3
H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3

·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
H3PO4

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

6) Interakcija sa srebrnim nitratom, taloži se bijela boja koji je netopljiv u vodi ili kiselinama.

HCl + AgNO3 AgCl + HNO3

Srebrov nitrat je reagens za klorovodičnu kiselinu i njene soli, tj. koristi se kao kvalitativna reakcija za prepoznavanje kloridnih iona.
Praktični rad

7) Interakcija s oksidirajućim sredstvima (MnO2, KMO4, KClO3)

6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2
Zaključak: u svim reakcijama koje smo proučavali dobiveni su kloridi - soli klorovodične kiseline.

Okrećemo se proučavanju soli klorovodične kiseline, koje se nazivaju kloridi.
Soli klorovodične kiseline su kloridi.
Priznanica:
1. Interakcija metala s klorom.
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
2. Međudjelovanje klorovodične kiseline s metalima.
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
3. Međudjelovanje klorovodične kiseline s oksidima
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
4. Međudjelovanje klorovodične kiseline s hidroksidima
Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O
5. Međudjelovanje klorovodične kiseline s nekim solima
Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2 + 2HNO3

Većina klorida je topljiva u vodi (s izuzetkom srebrovih, olovnih i monovalentnih živinih klorida).

Primjena klorovodične kiseline i njezinih soli:

Klorovodična kiselina je dio želučanog soka i pospješuje probavu proteinske hrane kod ljudi i životinja.
Klorovodik i klorovodična kiselina koriste se za proizvodnju lijekova, boja, otapala i plastike.
Upotreba bazičnih soli klorovodične kiseline:
KCl - gnojivo, također se koristi u staklu i kemijska industrija.
HgCl2 - sublimat - otrov, koristi se za dezinfekciju u medicini, za tretiranje sjemena u poljoprivreda.
NaCl- sol- sirovine za proizvodnju klorovodične kiseline, natrijevog hidroksida, vodika, klora, izbjeljivača, sode. Koristi se u industriji kože i sapuna, u kuhanju i konzerviranju.
ZnCl2 - za impregnaciju drva protiv propadanja, u medicini, kod lemljenja.
AgCl - koristi se u crno-bijeloj fotografiji, jer ima fotoosjetljivost - razgrađuje se na svjetlu i formira slobodno srebro: 2AgCl => 2Ag + Cl2

Zadaci za ponavljanje i konsolidaciju

broj 1. Provedite transformacije prema shemi:
HCl Cl2 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 Cl2
broj 2. Dane tvari:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3
Koja će od navedenih tvari reagirati s klorovodičnom kiselinom. Napiši jednadžbe kemijskih reakcija
Broj 3. Riješiti problem:
Koliko će aluminija reagirati s viškom klorovodične kiseline da proizvede 5,6 litara vodika (N.O.)?

D/Z str.49, zadatak 4-5 str.169.

Odraz
Nastavnik (zajedno s učenicima ocjenjuje nastavni sat, prihvaća njihove prijedloge i želje).
Dečki, što je svatko od vas naučio u današnjoj lekciji?
Jeste li savladali pojmove: “kloridi”, “inhibitor”, “ kvalitativna reakcija»?
Što vam se svidjelo ili nije svidjelo u lekciji i zašto?
Učenici odgovaraju na postavljena pitanja, ocjenjuju cjelovitost stečenog znanja i samovrjednovaju svoj rad. Identificirajte najzanimljivije i najpotpunije odgovore, obrazložite svoje stajalište.
Otkriva se stupanj ispunjenja obrazovnih ciljeva.

Lekcija u 8. razredu na temu: Klorovodična kiselina i njezine soli.

Cilj : proučiti kemijska svojstva klorovodične kiseline i razmotriti opseg te kiseline.

Zadaci:

Edukativni - u procesu istraživanja proučiti kemijska svojstva klorovodične kiseline i upoznati se s kvalitativnom reakcijom na kloridni ion.

Razvijanje - razvijati daljnje vještine sastavljanja jednadžbi kemijskih reakcija; naučiti uspoređivati, generalizirati, analizirati i donositi zaključke.

Obrazovni - razvijati kognitivnu aktivnost kroz eksperiment.

Vrsta lekcije : lekcija u asimilaciji novih znanja.

Nastavna metoda Ključne riječi: eksplanatorno-ilustrativno, problemsko-tražilački, praktični rad, korištenje ICT-a.

Organizacijski oblici: razgovor, praktični rad, poruke učenika.

Oprema i reagensi:periodni sustav kemijskih elemenata, tablica topljivosti, stalak s epruvetama, klorovodična kiselina, natrijev hidroksid, srebrov nitrat, bakar, magnezij, aluminij, plavi lakmus, metiloranž, fenolftalein.

Tehnike za aktiviranje mentalne aktivnosti učenika:

Analiza obrazovnih informacija.
Otkrivanje interdisciplinarnih veza između kemije, fizike, biologije.
Postavljanje hipoteza.
Analiza i izrada generalizirajućih zaključaka.

Tijekom nastave.

Uvodna riječ nastavnika:

Tema naše lekcije je "Klorovodična kiselina i njezina svojstva". (slajd 1)

Moto naše lekcije bit će Goetheove riječi:

"Nije sve samo znati, znanje se mora koristiti." (sl.2)

Morat ćete pokazati kako možete koristiti svoje znanje u različitim situacijama. Prvo, prisjetimo se što znamo o kiselinama. Dakle, prvo pitanje je:

Što je kiselina? (složena tvar koja se sastoji od atoma vodika i kiselinskog ostatka).

Koliko atoma vodika može biti u kiselinama? Kako su klasificirani na temelju toga? (jedno-, dvo-, trobazni). Navedite primjere.

Što može zamijeniti vodik? Što ovo rezultira? (metali; soli).

Definirajte sol. (Složene tvari koje se sastoje od atoma metala i kiselinskog ostatka).

Fizička svojstva:

Koncentrirana klorovodična kiselina (maseni udio klorovodika je 37%) je bezbojna otopina, jako dimi na vlažnom zraku, oštrog mirisa zbog oslobađanja klorovodika. (slid 3 video pokusa "Svojstva dimljene klorovodične kiseline")

Dobivanje klorovodične kiseline:

1. U industriji se dobiva spaljivanjem vodika u kloru i otapanjem produkta reakcije u vodi.

2. U laboratoriju H 2 SO 4 + 2NaCl → 2HCl + Na 2 SO 4

Ovaj plin je lako topiv u vodi: do 450 volumena klorovodika - u jednom volumenu vode. U epruveti nastaje klorovodična kiselina – otopina klorovodika u vodi.

Kemijska svojstva:

1) Promjena boje indikatora (lakmus-crvena)

2) Interakcija s metalima (ako je metal u nizu koji je sastavio N.N. Beketov do vodika, tada se vodik oslobađa i nastaje sol.

Iznimka HNO 3 (oslobađaju se drugi plinovi)

M g + 2HCl → MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 Cu + HCl →

Praktični rad

3) Interakcija s bazičnim i amfoternim oksidima:

MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O ZnO + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 O

4) Interakcija s bazama:

HCl + KOH → KCl + H 2 O 3HCl + Al(OH) 3 → AlCl 3 + 3H 2 O

5) Interakcija sa solima (u skladu s brojem kiselina, svaka prethodna kiselina može istisnuti sljedeću iz soli), nastaju druga kiselina i još jedna sol.

HNO3

H 2 SO 4 , HCl, H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , H 2 S, H 2 SiO 3

────────────────────────

H3PO4

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

6) U interakciji sa srebrnim nitratom nastaje bijeli talog koji nije topiv ni u vodi ni u kiselinama.

HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3

Srebrov nitrat je reagens za klorovodičnu kiselinu i njene soli, tj. koristi se kao kvalitativna reakcija za prepoznavanje kloridnih iona.

Praktični rad

7) Interakcija s oksidansima (MnO 2 , KMO 4 , KClO 3 )

6HCl + KClO 3 \u003d KCl + 3H 2 O + 3Cl 2

Zaključak: u svim reakcijama koje smo proučavali dobiveni su kloridi - soli klorovodične kiseline.

Okrećemo se proučavanju soli klorovodične kiseline, koje se nazivaju kloridi.

Soli klorovodične kiseline - kloridi.

Priznanica:

1. Interakcija metala s klorom.

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

2. Međudjelovanje klorovodične kiseline s metalima.

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2

3. Međudjelovanje klorovodične kiseline s oksidima

CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O

4. Međudjelovanje klorovodične kiseline s hidroksidima

Ba(OH) 2 + 2HCl → BaCl 2 + 2H 2 O

5. Međudjelovanje klorovodične kiseline s nekim solima

Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl → PbCl 2 ↓ + 2HNO 3

Većina klorida je topljiva u vodi (s izuzetkom srebrovih, olovnih i monovalentnih živinih klorida).

Primjena klorovodične kiseline i njezinih soli:

Klorovodična kiselina je dio želučanog soka i pospješuje probavu proteinske hrane kod ljudi i životinja.

Klorovodik i klorovodična kiselina koriste se za proizvodnju lijekova, boja, otapala i plastike.

Upotreba bazičnih soli klorovodične kiseline:

KCl je gnojivo koje se također koristi u industriji stakla i kemijskoj industriji.

HgCl 2 - sublimat - otrov, koristi se za dezinfekciju u medicini, za doradu sjemena u poljoprivredi.

NaCl - kuhinjska sol - sirovina za proizvodnju klorovodične kiseline, natrijevog hidroksida, vodika, klora, izbjeljivača, sode. Koristi se u industriji kože i sapuna, u kuhanju i konzerviranju.

ZnCl 2 - za impregnaciju drva protiv propadanja, u medicini, kod lemljenja.

AgCl - koristi se u crno-bijeloj fotografiji, jer ima fotoosjetljivost - razgrađuje se na svjetlu i formira slobodno srebro: 2AgCl => 2Ag + Cl 2

Zadaci za ponavljanje i konsolidaciju

broj 1. Provedite transformacije prema shemi:

HCl → Cl 2 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Cl 2

broj 2. Dane tvari:

Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2 , Fe 2 O 3 , NaOH, Al(OH) 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , CaCO 3 , Fe(NO 3 ) 3

Koja će od navedenih tvari reagirati s klorovodičnom kiselinom. Napiši jednadžbe kemijskih reakcija

Broj 3. Riješiti problem:

Koliko će aluminija reagirati s viškom klorovodične kiseline da proizvede 5,6 litara vodika (N.O.)?

D/Z str 49, zadatak 4-5 str.169.

Odraz

Nastavnik (zajedno s učenicima ocjenjuje nastavni sat, prihvaća njihove prijedloge i želje).

Dečki, što je svatko od vas naučio u današnjoj lekciji?

Jeste li savladali pojmove: "kloridi", "inhibitor", "kvalitativna reakcija"?

Je li bilo trenutaka nesporazuma?

Jesmo li ih uspjeli riješiti tijekom razgovora?

Navedite najuspješnije odgovore svojih drugova.

Što vam se svidjelo ili nije svidjelo u lekciji i zašto?

Učenici odgovaraju na postavljena pitanja, ocjenjuju cjelovitost stečenog znanja i samovrjednovaju svoj rad. Identificirajte najzanimljivije i najpotpunije odgovore, obrazložite svoje stajalište.

Kemijska svojstva: 1 . Promjena boje indikatora (lakmus crvena) 2. Reagira s metalima M g + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 Cu + HCl →

Zaključak: Ako je metal u seriji koju je sastavio N.N. Beketov, do vodika, tada se vodik oslobađa i nastaje sol. Isključenje HNO 3 (oslobađaju se drugi plinovi)

3. Interakcija s bazičnim i amfoternim oksidima: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O ZnO + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 O Nastaju sol i voda

4. Interakcija s bazama: HCl + KOH → KCl + H 2 O 3HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3H 2 O Nastaju sol i voda

5. Interakcija sa solima Brojne kiseline HNO 3 H 2 SO 4, HCl, H 2 SO 3, H 2 CO 3, H 2 S, H 2 SiO 3 ────────────── ───────────────────── ──────── H 3 PO 4 CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

Zaključak: U skladu s nizom kiselina, svaka prethodna kiselina može istisnuti sljedeću iz soli, nastaju druga kiselina i još jedna sol.

6. U interakciji sa srebrovim nitratom HCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3 nastaje bijeli talog koji se ne otapa ni u vodi ni u kiselinama.

Zaključak: Srebrov nitrat je reagens za klorovodičnu kiselinu i njene soli, tj. koristi se kao kvalitativna reakcija za prepoznavanje kloridnih iona.

7. Interakcija s oksidirajućim sredstvima Oksidirajuća sredstva: (MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3) 6HCl + KClO 3 = KCl + 3H 2 O + 3Cl 2

Zaključak: U svim reakcijama koje smo proučavali dobiveni su kloridi – soli klorovodične kiseline.

Korištenje klorovodične kiseline Dio je želučanog soka i potiče probavu proteinske hrane Za proizvodnju lijekova, boja, otapala, plastike.

Korištenje soli - klorida KCl - gnojiva, također se koristi u industriji stakla i kemijskoj industriji. HgCl 2 - sublimat - otrov, za dezinfekciju u medicini, za doradu sjemena u poljoprivredi. ZnCl 2 - za impregnaciju drva protiv propadanja, u medicini, kod lemljenja.

Zadaci za popravljanje br.1. Provedite transformacije prema shemi: HCl → Cl 2 → AlCl 3 → Al (OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Cl 2 Br. 2. Dane su tvari: Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2 , Fe 2 O 3 , NaOH, Al (OH) 3, Fe 2 (SO 4) 3, CaCO 3, Fe (NO 3) 3 Koja će od navedenih tvari reagirati s klorovodičnom kiselinom. Napiši jednadžbe kemijskih reakcija

Broj 3. Riješite problem: Koliko će aluminija reagirati s viškom klorovodične kiseline da proizvede 5,6 litara vodika (n.o.s.)?

Domaća zadaća Paragraf 49, zadatak 4-5 str.169.

Sat kemije u 9. razredu

Tema: "Klorovodična kiselina i njezine soli".

Cilj:proučiti kemijska svojstva klorovodične kiseline i razmotriti primjenu te kiseline.

Zadaci:

obrazovni - u procesu istraživanja proučiti kemijska svojstva klorovodične kiseline i upoznati se s kvalitativnom reakcijom na kloridni ion.

Edukativni- razvijati daljnje vještine sastavljanja jednadžbi kemijskih reakcija; naučiti uspoređivati, generalizirati, analizirati i donositi zaključke.

Edukativni- eksperimentom razvijati kognitivnu aktivnost.

Oprema i reagensi: periodni sustav kemijskih elemenata, tablica topljivosti, stalak s epruvetama, klorovodična kiselina, natrijev hidroksid, srebrov nitrat, plavi lakmus, metiloranž, fenolftalein.

Tehnike za aktiviranje mentalne aktivnosti učenika:

1. Analiza obrazovnih informacija.

2. Otkrivanje interdisciplinarnih veza između kemije, fizike, biologije.

3. Postavljanje hipoteza.

4. Analiza i izrada generalizirajućih zaključaka.

Struktura lekcije.

1. organizacijska faza.

2. Obnavljanje temeljnih znanja.

3. Učenje novog gradiva.

1. Inscenacija zadatak učenja. Postavljanje ciljeva.

2. „Otkrivanje“ novih znanja od strane djece.

3. Proučavanje metoda dobivanja i svojstava klorovodične kiseline ..

4. Tjelesni odgoj.

5. Laboratorijski pokus br.2

4. Generalizacija i sistematizacija znanja.

5. Domaća zadaća.

6. Sažimanje lekcije. Odraz.

Tijekom nastave.

1. organizacijska faza.

2. Obnavljanje temeljnih znanja.

Pozdrav učenika, stvaranje emocionalno raspoloženje i motivaciju za učenje novog gradiva. U prošloj lekciji upoznali smo se s plinovita tvar- klorovodik.

1. Koja je formula klorovodika?

2. Kako se proizvodi klorovodik? Napiši jednadžbe kemijskih reakcija.

3. Koja su svojstva i uporaba klorovodika?

4. Što nastaje ako se klorovodik otopi u vodi?

3. Učenje novog gradiva.

Učitelj, nastavnik, profesor. Doista, kada se klorovodik otopi u vodi, nastaje klorovodična kiselina.I stogaTema naše lekcije je "Klorovodična kiselina i njezina svojstva". Definirajmo zajedno ciljeve naše lekcije. Moto naše lekcije bit će Goetheove riječi:"Nije sve samo znati, znanje se mora koristiti."

Morat ćete pokazati kako možete koristiti svoje znanje u različitim situacijama. Prvo, prisjetimo se što znamo o kiselinama. Dakle, prvo pitanje je:

1) Što je kiselina?

2) S tečaja biologije, sjetite se gdje se klorovodična kiselina nalazi u ljudskom tijelu?

3) Kakvog su okusa kiseline?

4) Kako radite s kiselinama?

Učitelj, nastavnik, profesor. Započnimo naše upoznavanje s klorovodičnom kiselinom proučavanjem načina njezina dobivanja.

Dobivanje klorovodične kiseline:

1. U industriji se dobiva spaljivanjem vodika u kloru i otapanjem produkta reakcije u vodi.

2. U laboratoriju H2SO4 + 2NaCl → 2HCl + Na2SO4

Fizička svojstva:

Ovaj plin je lako topiv u vodi: do 450 volumena klorovodika - u jednom volumenu vode. U epruveti nastaje klorovodična kiselina – otopina klorovodika u vodi.

Kemijska svojstva:

1) Promjena boje indikatora (lakmus - crvena)

2) Interakcija s metalima (ako je metal u nizu koji je sastavio N.N. Beketov do vodika, tada se vodik oslobađa i nastaje sol.

Isključenje HNO3 (oslobađaju se drugi plinovi)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2

Cu + HCl →

3) Interakcija s bazičnim i amfoternim oksidima:

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O

4) Interakcija s bazama:

HCl + KOH → KCl + H2O

3 HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3 H 2 O

5) Interakcija sa solima (u skladu s brojem kiselina, svaka prethodna kiselina može istisnuti sljedeću iz soli), nastaju druga kiselina i još jedna sol.

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

6) Interakcija s oksidacijskim sredstvima (MnO2, KMO4, KClO3)

6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2

7) U interakciji sa srebrnim nitratom nastaje bijeli talog koji nije topiv ni u vodi ni u kiselinama.

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

Srebrov nitrat je reagens za klorovodičnu kiselinu i njene soli, tj. koristi se kao kvalitativna reakcija za prepoznavanje kloridnih iona.

Laboratorijsko iskustvo br. 2.(učenici rade laboratorijsko iskustvo, upoznavanje s kvalitativnom reakcijom na kloridne ione)

Tema. Kvalitativne reakcije na solnu kiselinu i njezine soli.

Napredak.

Sigurnosni brifing.

U epruvete s otopinom klorovodične kiseline i natrijevog klorida dodajte nekoliko kapi otopine srebrnog nitrata AgNO3 (kvalitativna reakcija za kloridni ion Cl-). Što gledate? Napišite jednadžbe reakcije u molekulskom i ionskom obliku.

Jednadžbe reakcija: HCl + AgNO3 =

NaCl + AgNO3 =

Na kraju rada učenici zapisuju zaključak.

Primjena klorovodične kiseline i njezinih soli:

Klorovodična kiselina je dio želučanog soka i pospješuje probavu proteinske hrane kod ljudi i životinja.

Klorovodik i klorovodična kiselina koriste se za proizvodnju lijekova, boja, otapala i plastike.

Upotreba bazičnih soli klorovodične kiseline:

KCl je gnojivo koje se također koristi u industriji stakla i kemijskoj industriji.

HgCl2 - sublimat - otrov, koristi se za dezinfekciju u medicini, za doradu sjemena u poljoprivredi.

NaCl - kuhinjska sol - sirovina za proizvodnju klorovodične kiseline, natrijevog hidroksida, vodika, klora, izbjeljivača, sode. Koristi se u industriji kože i sapuna, u kuhanju i konzerviranju.

ZnCl2 - za impregnaciju drva protiv propadanja, u medicini, kod lemljenja.

AgCl - koristi se u crno-bijeloj fotografiji, jer ima fotoosjetljivost - razgrađuje se na svjetlu i formira slobodno srebro: 2AgCl => 2Ag + Cl2

4. Generalizacija i sistematizacija znanja.

Zadaci za ponavljanje i konsolidaciju

broj 1. Provedite transformacije prema shemi:

HF → F2 → FeF3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeF3 → F2

broj 2. Dane tvari:

Ca, Au, Fe(II), ZnO, FeO, LiOH, Fe(OH)3, FeSO4, Na2CO3, Fe(NO3)2

Koja će od navedenih tvari reagirati s klorovodičnom kiselinom.

5. Domaća zadaća. §15, ex. Broj 2,3, TK str.58.

6. Sažimanje lekcije. Odraz.

Učitelj, nastavnik, profesor : Danas smo na satu produbili znanje o kiselinama, detaljnije se upoznali sa solnom kiselinom. A sada bih želio da procijenite razinu svog znanja nakon ove lekcije. Označite "+" pokraj izjava za koje mislite da su točne za vas.

1) Nakon lekcije, počeo sam (a) znati više.

2) Produbljena (a) znanja o temi, mogu ih primijeniti u praksi.

3) Na lekciji je bilo o čemu razmišljati.

4) Dobio sam (a) odgovore na sva pitanja koja su se pojavila tijekom lekcije.

5) Na satu sam radio u dobroj vjeri i postigao ciljeve sata (la).

Učitelj, nastavnik, profesor: Na kraju rada, molimo podići ruke onih koji su stavili

5 "+"; 4 "+"; 3

Obrazac lekcije: kolektivno proučavanje novog gradiva.

Ciljevi i zadaci lekcije:

upoznati studente s načinima dobivanja i fizička svojstva klorovodik i Vodena otopina klorovodične kiseline;
usustaviti i produbiti znanja o kemijska svojstva ah solne kiseline, kako bi se okarakterizirao opseg njegove primjene za ažuriranje znanja o solnoj kiselini iz kolegija biologije. Poboljšati sposobnost predviđanja redoks svojstava tvari na temelju njezina sastava;
formirati sposobnost prepoznavanja kloridnog iona;
formirati sposobnost učenika za grupni rad, razvijati vještine i sposobnosti pri izvođenju kemijski eksperiment, pridržavajući se sigurnosnih propisa;
nastaviti razvoj spoznajni interesškolarci, sposobnost isticanja glavne stvari, usporedbe, generalizacije, razvijanja ekološke kulture.

Prethodna priprema nastavnika sastoji se u izboru dodatna literatura na ovu temu. To mogu biti razni udžbenici kemije za škole, sveučilišta; udžbenici biologije, priručnici, znanstveno-popularna literatura.

Oprema. Sheme-posteri "Kemijska svojstva kiselina", predmeti od polimera, uređaj za dobivanje klorovodika, epruvete.

Reagensi: kristalni natrijev klorid, koncentriran sumporna kiselina, indikatori, baze, topive, netopljive i amfoterne, oksidi, metali - cink, bakar, željezo.

Tijekom nastave

I. Organizacija razreda

(provjera spremnosti učenika za nastavni sat).

II. Uvodni govor nastavnika

(Na demonstracijskom stolu nalaze se proizvodi od sintetičkih materijala: cipele, igračke, boje, plastika, plastične boce).

Učitelj, nastavnik, profesor. Kakve veze ove stavke imaju s klorovodičnom kiselinom?

– Ispostavilo se da ga možemo pronaći u kućanskim predmetima koji nam se čine zgodnim, jeftinim, a lako ih, ne razmišljajući o posljedicama, bacimo na odlagalište, gdje se onda sve spali.

Od 1995. godine svjetska proizvodnja plastike (polimera) udvostručava se svakih 5 godina, da bi 2000. godine premašila 200 milijuna tona. Prema različitim predviđanjima, globalna proizvodnja polimera u 2010. premašit će 300 milijuna tona.

Demonstrativni pokus (izgaranje komadića polimera u dimnjaku).

Da, smrdi loše. Loš miris obično sadrže tvari štetne za zdravlje.

- Sami po sebi sintetski materijali su sigurni, što se ne može reći za tvari koje nastaju prilikom zbrinjavanja ovih polimera.

Studentska poruka: Spaljivanje jednog kg polivinil klorida ili samo PVC-a - a to su mnoge vrste linoleuma, tapeta, plastične boce dobivamo i do 50 mikrograma univerzalnih otrova koji djeluju na sva živa bića, čak iu neznatnim koncentracijama. Po toksičnosti su superiorniji od smrtonosnih otrova, poput kurarea i cijanovodične kiseline, ali se ne razlažu na okoliš desetljećima, nakupljaju se u gornjem sloju tla i u ljudski organizam ulaze uglavnom s hranom, vodom i zrakom.

Dioksini nisu neprijateljska sabotaža, oni su 200+ vrsta spojeva klora - nusproizvodi tehnologija. Izvori ovih otrova su poduzeća gotovo svih industrija u kojima se koristi klor.

Dioksini imaju kancerogene (to jest, uzrokuju rak), teratogene (to jest, uzrokuju urođene mane) i mutagene (to jest, utječu na nasljedstvo) učinke.

Učitelj, nastavnik, profesor. Vratimo se sada našem iskustvu. Kao što vidite, vlažni ljubičasti papir je pocrvenio. To ukazuje da se tijekom izgaranja, osim gore navedenih tvari, stvara i klorovodik.

- Ispada da pri spaljivanju PVC-a nastaje i klorovodik. Magla i pare klorovodika koje nastaju u interakciji sa zrakom vrlo su opasne. koncentrirana kiselina. Nadražuju sluznicu i dišne puteve. Dugotrajni rad u atmosferi HCI uzrokuje katar dišnog trakta, karijes, zamućenje rožnice očiju, pojavu sluznice nosa, gastrointestinalne smetnje, akutna trovanja praćena promuklošću, gušenjem, curenjem iz nosa, kašljem.

U slučaju curenja ili izlijevanja, klorovodična kiselina može uzrokovati značajnu štetu okolišu.

Prvo, to dovodi do ispuštanja para tvari u atmosferski zrak u količinama koje prelaze sanitarne i higijenske standarde, što može dovesti do trovanja svih živih bića, kao i pojave kiselih oborina, što može dovesti do promjene kemijskih svojstava tla i vode.

Drugo, može prodrijeti u podzemne vode, što dovodi do onečišćenja kopnenih voda.

Gdje je voda u rijekama i jezerima postala prilično kisela (PH<5) исчезает рыба. При нарушении трофических цепей сокращается число видов водных животных, водорослей и бактерий (фото).

U gradovima kisele oborine ubrzavaju uništavanje mramornih i betonskih konstrukcija, spomenika i skulptura (foto). Kada je izložen metalima, HCl je korozivan i reagira sa tvarima kao što su izbjeljivač, mangan dioksid ili kalijev permanganat stvarajući otrovni plin klor.

Da, tužna je to slika. Danas razumna osoba, moćna osoba u svojoj neumornoj želji da “preobrazi cijeli svijet, samo ne sebe” može uništiti sav život na Zemlji. Stoga je u naše vrijeme moralna strana čovjekova odnosa prema prirodi od posebne važnosti. Suvremeni čovjek dužan je ne samo čuvati prirodu, već joj i pomagati. O tome strastveno, s bolom u srcu piše pjesnik Martynov L.N.:

Čujem glas prirode
Pokušavajući vrištati
Kako i protiv čega se borila?
Izaći iz kaosa
Možda ne u imenu
Definitivno mi s vama
Ali tako da postanemo živi
Misleća bića.
A glas Prirode kaže:
U tvojoj moći, u tvojoj moći
Da se sve ne raspadne
na besmislene dijelove.

Odnos između kemije i ljudske zajednice uvijek je bio težak. Postojanje čovječanstva danas je nezamislivo bez kemije i raznih proizvoda i materijala koji se mogu dobiti pomoću kemijskih tehnologija. Istodobno, svijet oko njega, umjetno stvoren od strane čovjeka, sve je više zasićen kemijskim proizvodima. Pravilno rukovanje njima zahtijeva visoku razinu kemijskog znanja. Čak i kod kuće, u svakodnevnom životu, ne može se bez kemijskog znanja, koje pomaže da se razne tvari koriste ispravno i za njihovu namjenu, inače možete platiti svojim zdravljem i zdravljem drugih. Što će kemija postati za naš svijet - smrt ili spas, ovisi isključivo o tome kako će ljudi iskoristiti njezine mogućnosti.

Prisjetimo se, na temelju znanja o kiselinama u 8. razredu, njihovih općih svojstava.

Učitelj, nastavnik, profesor. Na temelju znanja koje posjedujete pogledajmo zajedno načine dobivanja, svojstva i primjenu klorovodika i klorovodične kiseline.

Povijest otkrića klorovodične kiseline (poruka učenika, Prilog 1).
Dobivanje klorovodika u industriji.

Klorovodična kiselina se dobiva otapanjem klorovodika u vodi. Trenutno je glavna industrijska metoda za proizvodnju klorovodika njegova sinteza iz vodika i klora, postupajući prema jednadžbi

H2 + Cl2 \u003d 2HCl + 43,8 kcal.

Ovaj proces se provodi spaljivanjem vodika u struji klora. Kada se dobiveni klorovodik apsorbira u vodu, dobiva se "sintetička" klorovodična kiselina.

Učitelj, nastavnik, profesor. Dobit ćemo klorovodik iz istih tvari koje je koristio M.R. Glauber 1648. zagrijavanjem NaCl (kristalna kuhinjska sol s koncentriranom sumpornom kiselinom).

Prije izvođenja pokusa s učenicima ponavljamo sigurnosna pravila.

a) rukovanje alkoholom
b) s kiselinama i lužinama

2NaCl + H2SO4 \u003d Na2SO4 + 2HCl

Kriste. konc

- Zašto se za dobivanje klorovodika uzima kristalin. NaCl i konc. H2SO4

Učitelj, nastavnik, profesor. Klorovodik je vrlo topiv u vodi, oko 500 volumena plina otopljeno je u jednom volumenu vode.

Iskustvo demonstracije. Cilindar napunjen klorovodikom zatvorimo staklenom pločom, okrenemo naopako, unesemo u vodu i izvadimo ploču pod vodu, voda brzo napuni cilindar.

Otopina klorovodika u vodi je klorovodična kiselina. To se može provjeriti lakmusom.

Razred je podijeljen u grupe. Svaka skupina dobiva zadatke – Prilog 4.

Učitelj, nastavnik, profesor. Sve što je ranije rečeno o klorovodičnoj kiselini i potvrđeno u pokusima može se sažeti u sljedeću shemu:

Studentska poruka. Upotreba HC1 i njegovih soli. ( Prilog 2)

Konsolidacija. Priča-zadatak na ovu temu (Učitelj govori, Dodatak 3).

Ocjenjivanje znanja. Zaključak Svaki sudionik dobiva timski rezultat. Pobjednička ekipa osvaja 5 bodova, a ostali prema broju točnih odgovora. Tim može nominirati najaktivnije igrače (1-2) za dodatni bod za doprinos uspjehu tima.

Domaća zadaća. Upoznati svojstva klorovodične kiseline.

Popis korištenih literaturnih izvora:

Volkova L.A. Uobičajena i nevjerojatna kuhinjska sol // Kemija za školarce. - 2008. - br. 1. - 34. str.
Glinka N. L. Opća kemija: Proc. dodatak za sveučilišta / Ed. A. I. Ermakova. - 30. izdanje, Rev. - M.: INTEGRAL-PRESS, 2005. - 728 str.
Koshel P.A. Otkriće klorovodične kiseline i klora. Materijal sa stranice him.1september.ru/articlef.php?ID=200501401
Shtrub V. Putovi razvoja kemije: u 2 sveska. T. 1. Per. s njim. – M.: Mir, 1984. – 239 str.
Khodakov Yu.V. Priča-zadatak iz kemije. U pomoć učitelju. ur. 3., rev. M.: Prosvjetljenje, 1965. - 124 str.
Hovhannisyan Vodič za upis na sveučilišta iz kemije. - M.: Viša škola, 1991. - 464 str.
Savinkova E.V., Loginova G.P. Kemija. Zbirka zadataka 8-9 ćelija. - AST-Press, 2001. - 400 str.
Guzey L.S., Sorokin V.V., Surovtseva R.P. Kemija. 8. razred. – M.: Bustard, 2003. – 288 str.
Guzey L.S., Sorokin V.V., Surovtseva R.P. Kemija. 9. razred – M.: Bustard, 2003. – 288 str.

Razvoj lekcije (bilješke lekcije)

Osnovno opće obrazovanje

Linija UMK O. S. Gabrielyan. Kemija (8-9)

Pažnja! Administracija stranice rosuchebnik.ru nije odgovorna za sadržaj metodoloških razvoja, kao ni za usklađenost razvoja sa Saveznim državnim obrazovnim standardom.

WMC"Kemija. 9. razred "O. S. Gabrielyan.

Vrsta lekcije: kombinirani.

Ciljevi:

a) kognitivni formirati sposobnost karakterizacije svojstava sumporne kiseline u svjetlu teorije elektrolitičke disocijacije, redoks reakcija, potvrditi odgovarajuće jednadžbe kemijskih reakcija;

b) razvoj - kompliciranje semantičke funkcije govora, sposobnost analize, generalizacije, usporedbe;

c) edukacija - tolerantan odnos prema izjavama drugih, disciplina i staloženost.

Zadaci:

konkretizirati opća znanja učenika o svojstvima kiselina u svjetlu teorije elektrolitičke disocijacije (TED) na primjeru razrijeđene sumporne kiseline;
konkretizirati znanja učenika o oksidacijskim svojstvima kiselina na primjeru koncentrirane sumporne kiseline;
pokazati nacionalno gospodarsko značenje ove kiseline i njezinih soli.

Oprema i materijali: sumporna kiselina (razrijeđena i koncentrirana), za koncentriranu kiselinu potrebna je pipeta ili staklena cijev, granule cinka, bakrena žica, otopina natrijevog hidroksida, otopina natrijevog karbonata, otopina barijevog klorida, šećer u prahu, komadić, bijeli karton, epruvete, eksikator, filter papir, plamenik, suho gorivo, šibice; računalo, projektor, platno, računalna prezentacija; periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeleev i "Tablica topljivosti kiselina, baza i soli u vodi", kao i shema "Interakcija koncentrirane sumporne kiseline s metalima".

Korišteni izvori:

Priručnik za učitelja. Kemija. 9. razred Gabrielyan O.S., Ostroumov I.G.,
Kemija. 9. razred Udžbenik. Gabrielyan O.S.

Tijekom nastave

Preliminarna priprema: Zadaci koje je nastavnik napisao na ploču:

1) Provedite lanac transformacija:

2) Izračunajte volumen zraka potrebnog za sagorijevanje 320 mg sumpora.

3) Napišite molekularne jednadžbe kemijskih reakcija koje karakteriziraju svojstva klorovodične kiseline.

I. Organizacijski trenutak

pozdrav;
priprema učenika za nastavu;
označiti odsutnim u razrednom dnevniku;
obavezno postavljanje vrećica na kuke na stolovima (kako bi se oslobodio prolaz između redova).

II. Korak provjere domaće zadaće

(Učitelj na odmoru poziva jednog učenika pred ploču, provjerava zadaću i traži od učenika da napiše točno rješenje na ploču.)

Učitelj, nastavnik, profesor: Dečki, zadaća je postavljena. Na ploči su napisali točno rješenje domaće zadaće, provjerite svojom izvedbom i bilješkama. Podignite ruku, molim vas, oni čije rješenje i bilješke odgovaraju onima napisanim na ploči. A sad oni koji imaju nepreciznosti? Ako niste napravili zadaću, podignite ruku. Na odmoru priđite učitelju i objasnite razlog. (Učitelj mora zabilježiti imena onih koji nisu završili zadaću i saznati razloge tijekom odmora, odgovarajući zapisi u dnevnike.)

III. Faza pripreme učenika za učenje novog gradiva

1. Anketiranje učenika na ploči

Učitelj, nastavnik, profesor: Dečki, već imamo puno informacija o svojstvima tvari koje sadrže sumpor, kako ih dobiti. Prisjetimo se zajedno glavnih točaka, a za to ćemo izvršiti zadatke napisane na ploči. (Učitelj najprije čita zadatke napisane na ploči, a zatim poziva tri učenika po želji.)

1.1. Jedan učenik rješava zadatak „Izvedi lanac transformacija:

1.2. Drugi učenik rješava zadatak "Izračunaj volumen zraka koji je potreban da izgori 320 mg sumpora"

1.3. Treći učenik rješava zadatak "Napišite molekularne jednadžbe kemijskih reakcija koje karakteriziraju svojstva klorovodične kiseline"

2. Aktualizacija znanja u obliku razgovora

(Dok učenici rade zadatke na ploči, učiteljica vodi razgovor s učenicima.)

Razgovor u razredu: (Učitelj savjetuje da učenici mogu voditi bilješke u svojim radnim bilježnicama ako je potrebno.)

– Označiti mjesto kemijskog elementa sumpora u periodnom sustavu kemijskih elemenata;

– Izračunati broj elementarnih čestica u atomu sumpora (broj protona, elektrona i neutrona);

– Napisati i pročitati elektroničku formulu atoma sumpora;

- Navesti kakva oksidacijska stanja sumpor može pokazivati u složenim tvarima;

- Navesti primjere spojeva sumpora, gdje on pokazuje oksidacijska stanja 0, -2, +2, +4, +6;

– Napraviti formule za sumporne okside i označiti prirodu tih sumpornih oksida;

– Napravite formule odgovarajućih hidroksida i navedite prirodu tih hidroksida;

- Nabrojati klase anorganskih spojeva s kojima će reagirati sumporna i sumporna kiselina.

3. Provjera izvršenih zadataka od strane učenika na ploči

Nastavnik traži komentar o urađenim zadacima, po potrebi daje komentare, glasno proziva ocjenu svakog učenika uz mali komentar.

4. Tema, ciljevi i zadaci

Učitelj uz pomoć učenika formulira svrhu lekcije: "Proučiti kemijska svojstva sumporne kiseline različitih koncentracija."

IV. Faza usvajanja novog materijala

1. Svojstva razrijeđene sumporne kiseline

Nastavnik pomoću slajda br. 2 računalne prezentacije upoznaje učenike s fizikalnim svojstvima koncentrirane kiseline i demonstrira je u boci, au epruveti za usporedbu demonstrira otopinu sumporne kiseline.

To su tipična svojstva kiselina, koja su karakteristična i za razrijeđenu sumpornu kiselinu. Učitelj zamoli djecu da zapišu jednadžbe reakcije za H 2 SO 4 (dešifrirane) u molekularnom obliku:

s metalima do (H 2), npr. s Zn, (slajd br. 5)
s metalnim oksidima (bazičnim i amfoternim), na primjer, s MgO i ZnO (slajd br. 6);
s bazama, na primjer s NaOH, ovisno o omjeru količine sumporne kiseline i baze, mogu nastati različite soli (slajd br. 7.8)
sa solima, na primjer s Ca 3 (PO 4) 2 (slajd br. 9)

(Dok učenici prepisuju jednadžbe s ploče, učitelj izvodi demonstracijske kemijske pokuse koji potvrđuju tipična kemijska svojstva razrijeđene sumporne kiseline.)

Učenici, radi uštede vremena, gledaju demonstraciju pokusa koje izvodi nastavnik.

2. Tjelesni odgoj

Učitelj daje učenicima mali tjelesna minuta.

3. Svojstva koncentrirane sumporne kiseline (slajd br. 10).

Učitelj demonstrira sljedeće pokuse:

razrjeđivanje koncentrirane sumporne kiseline (potrebno je ponoviti odgovarajuće pravilo: "kiselina se ulijeva u vodu");
higroskopna svojstva H 2 SO 4 (koncentrirana) (slajd br. 11):
pougljenje iverja, papira, šećera u prahu (pokazivanje iskustva);
korištenje u eksikatoru za sušenje tvari;
interakcija koncentrirane sumporne kiseline (slajd #12) s metalima, objašnjava učitelj, potpuno je drugačija od reakcije razrijeđene kiseline s njima.

Očito, zbog činjenice da sadrži vrlo malo vode (na primjer, koncentrirana laboratorijska kiselina je samo 2%), oksidansi neće biti H + kationi (nisu prisutni u takvoj "otopini" kiseline), već same molekule sumporne kiseline (točnije S +6 uključen u nju). Stoga H 2 SO 4 (koncentrirani) oksidira mnoge metale, bez obzira na njihov položaj u nizu napona, pri čemu ne stvara H 2, već se vraća u S, SO 2 ili H 2 S, ovisno o metalu i uvjetima reakcije.

Interakcija H 2 SO 4 (koncentriranog) s bakrom pri zagrijavanju demonstrirana je i analizirana sa stajališta OVR (za to nastavnik poziva jednog učenika za ploču, koji poreda koeficijente u ovoj reakcijskoj jednadžbi pomoću elektroničke vage metoda):

Cu 0 + 2H 2 S + 6O 4 \u003d Cu + 2SO 4 + S + 4O 2 + 2H 2 O

Nastavnik treba naglasiti da H 2 SO 4 (koncentrirani) ne reagira s nekim metalima u normalnim (standardnim) uvjetima, kao što su željezo, aluminij, krom, zlato. Stoga se može skladištiti u željeznim spremnicima, prevoziti u čeličnim spremnicima.

Učitelj, nastavnik, profesor: Kako biste odredili u kojem slučaju koju tvar S, SO 2 ili H 2 S napisati, potrebno je koristiti naputak u obliku dijagrama koji se nalazi na vašem stolu u obliku brošura, kao i na slajdu br. 13, molim vas zapišite u radnu bilježnicu.

Učitelj, nastavnik, profesor: Dečki, napišite doma jednadžbe kemijskih reakcija interakcije koncentrirane sumporne kiseline s natrijem i srebrom, posložite koeficijente metodom elektroničke bilance

4. Soli sumporne kiseline

Kao dibazna kiselina, H 2 SO 4 disocira u otopini u koracima:

H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 - (1 korak)

HSO 4 - \u003d H + + SO 4 2 - (faza 2)

Sumporna kiselina tvori dvije serije soli:

kiseli ili hidrosulfati, na primjer, NaHSO 4,
srednje (normalno), ili sulfate, na primjer, Na 2 SO 4.

Svi hidrosulfati i većina sulfata vrlo su topljivi u vodi.

5. Kvalitativna reakcija na sulfatni ion (slajd br. 14)

Nastavnik traži od učenika da definiraju pojam "kvalitativne reakcije", imenuju reagense za kloridni ion i pomoću "Tablice topljivosti kiselina, baza i soli u vodi" odrede koji se ioni mogu koristiti za provođenje kvalitativne reakcije. reakcija na sulfatni ion. Potom daje objašnjenja zašto upravo barijev ion, a ne drugi predloženi od strane učenika, izvodi demonstracijski pokus.

Stoga je reagens za sulfatni ion barijev ion:

Ba +2 + SO 4 2– = BaSO 4

(Ako vrijeme dopušta, možete govoriti o predstavnicima soli, prisjetiti se kristalnih hidrata, pokazati uzorke prirodnih materijala, gipsa itd.)

Učitelj, nastavnik, profesor: Dečki, kod kuće, molim vas, koristeći smanjenu ionsku jednadžbu, vratite punu ionsku i molekularnu jednadžbu.

6. Primjena sumporne kiseline

Nastavnik, koristeći slajd broj 15, ukratko upoznaje učenike s područjima primjene sumporne kiseline, njezinim značajem u narodnom gospodarstvu i proizvodnji.

V. Faza učvršćivanja novih znanja

- Navedite klase anorganskih tvari s kojima može reagirati razrijeđena sumporna kiselina.

Koji uvjet mora biti ispunjen da bi reakcija sumporne kiseline i baze dala kiselu sol?

Navedite ione na koje u otopini disociraju normalne i kisele soli sumporne kiseline.

Navedite reakcijske produkte koji nastaju reakcijom razrijeđene sumporne kiseline s metalima.

- Navedite reakcijske produkte koji mogu nastati reakcijom koncentrirane sumporne kiseline s metalima.

- Odredite i navedite koje će tvari nastati reakcijom koncentrirane sumporne kiseline s:

kalcij
Merkur
željezo (bez reakcije)
barij
aluminij
srebro.

- Navedite metale s kojima koncentrirana sumporna kiselina neće reagirati u standardnim uvjetima.

– Navedite ion kojim se utvrđuje prisutnost sulfatnog iona u predloženoj otopini.

VI. Faza informiranja učenika o domaćoj zadaći

Učitelj, nastavnik, profesor: Dečki, na kraju naše lekcije, ponovno pogledajte ekran, gdje je ovaj trenutak postoji slajd za domaću zadaću i provjerite je li cijeli zadatak zabilježen u vašim radnim bilježnicama. Ako imate konkretnih pitanja o zadacima, pitajte. Obratite pozornost da je zadatak iz udžbenika. (slajd broj 16)

(Na samom kraju sata nastavnik podsjeća da učenici koji nisu završili zadaću za ovaj sat dođu na odmor)

VII. Faza sažimanja lekcije

Učitelj rezimira lekciju, proziva ocjene učenika koji su odgovarali na ploči; ocjenjuje najaktivnije i najpasivnije učenike; hvala na lekciji.