Sipelghape pluss vesi. sipelghape, selle soolad ja estrid

1670. aastal viis inglise botaanik ja zooloog John Ray (1627-1705) läbi ebatavalise katse. Ta pani punased metssipelgad anumasse, valas vett, kuumutas keemiseni ja lasi anumast läbi kuuma aurujoa. Keemikud nimetavad seda protsessi aurudestilleerimiseks ja seda kasutatakse laialdaselt paljude isoleerimiseks ja puhastamiseks. orgaanilised ühendid. Pärast auru kondenseerumist sai Ray uue vesilahuse keemiline ühend. See näitas, et seetõttu kutsuti seda sipelghappeks (tänapäevane nimi on metaan). Metaanhappe soolade ja estrite nimed – formiaadid – on samuti seotud sipelgatega (ladina formica – "sipelgas").

Seejärel tegid entomoloogid - putukate spetsialistid (kreeka keelest "entokon" - "putukas" ja "logos" - "õpetus", "sõna"), et emastel ja töösipelgatel on kõhus mürgised näärmed, mis toodavad hapet. Metsa sipelgas on seda umbes 5 mg. Hape on relv putukate kaitseks ja rünnakuks. Vaevalt leidub inimest, kes poleks oma hammustusi kogenud. Tunne meenutab väga nõgesepõletust, sest sipelghapet leidub ka selle taime kõige peenemates karvades. Naha sisse kleepunud need purunevad ja nende sisu põleb valusalt.

Sipelghapet leidub ka mesilasmürgis, männiokas, siidiussi röövikutes, vähesel määral leidub seda erinevates viljades, elundites, kudedes, loomade ja inimeste väljaheidetes. 19. sajandil sipelghape (nagu naatriumsool) saadi kunstlikult süsinikmonooksiidi (II) toimel märjale kõrgendatud temperatuuril: NaOH + CO = HCOONa. Seevastu kontsentreeritud sipelghappe toimel laguneb see gaasi eraldumisega: HCOOH \u003d CO + H 2 O. Seda reaktsiooni kasutatakse laboris puhta saamiseks. Tugevalt kuumutamisel naatriumsool sipelghape- naatriumformiaat - toimub täiesti erinev reaktsioon: kahe happemolekuli süsinikuaatomid tunduvad olevat ristseotud ja moodustub naatriumoksalaat - oksaalhappe sool: 2HCOONa \u003d NaOOC-COONa + H 2.

Oluline erinevus sipelghappe ja teiste vahel on see, et sarnaselt kahe näoga Janusele on sellel samaaegselt nii happe kui ka happe omadused: ühelt poolt näete selle molekulis happe (karboksüülrühma) rühma - CO-OH ja teiselt poolt - sama süsinikuaatom, mis on osa aldehüüdrühmast H-CO-. Seetõttu redutseerib sipelghape oma lahustest hõbedat - see annab "hõbepeegli" reaktsiooni, mis on iseloomulik aldehüüdidele, kuid mitte hapetele. Sipelghappe puhul kaasneb selle reaktsiooniga, mis on samuti ebatavaline, vabanemine süsinikdioksiid orgaanilise happe (sipelghappe) oksüdeerumise tulemusena anorgaaniliseks (kivisüsi), mis on ebastabiilne ja laguneb: HCOOH + [O] \u003d HO-CO-OH \u003d CO 2 + H 2 O.

Sipelghape on kõige lihtsam ja samas tugevam karboksüülhape, on see kümme korda tugevam kui äädikhape. Kui saksa keemik Justus Liebig esimest korda veevaba sipelghappe avastas, osutus see väga ohtlikuks ühendiks. Nahaga kokkupuutel see mitte ainult ei põle, vaid sõna otseses mõttes lahustab selle, jättes haavad, mida on raske paraneda. Nagu Liebigi kaastööline Karl Vogt (1817-1895) meenutas, oli tema käel eluaegne arm – see oli Liebigiga ühiselt läbi viidud "eksperimendi" tulemus. Ja pole ka ime – hiljem avastati, et veevaba sipelghape lahustab isegi kaproni, nailoni ja muud polümeerid, mis ei võta teiste hapete ja leeliste lahjendatud lahuseid.

Sipelghape leidis ootamatu rakenduse nn raskete vedelike valmistamisel – vesilahustes, milles isegi kivid ei vaju. Selliseid vedelikke vajavad geoloogid mineraalide eraldamiseks tiheduse järgi. Metalli lahustamisel 90% sipelghappe lahuses saadakse talliumformiaat HCOOTl. See sool on tahkes olekus, võib-olla pole tiheduse meister, kuid seda eristab erakordselt hea lahustuvus: 0,5 kg (!) talliumformiaati saab lahustada 100 g toatemperatuuril vees. Küllastunud vesilahus tihedus varieerub 3,40 g/cm3 (temperatuuril 20 °C) kuni 4,76 g/cm3 (90 °C juures). Rohkem kõrge tihedusega talliumformiaadi ja talliummalonaadi segu lahuses - maloonhappe CH 2 (COOTl) 2 soolad.

Kui need on lahustunud (kaalusuhtes 1:1) in minimaalne kogus vees moodustub ainulaadse tihedusega vedelik: 4,324 g / cm 3 temperatuuril 20 ° C ja 95 ° C juures saab lahuse tihedust viia kuni 5,0 g / cm 3. Sellises lahuses hõljuvad bariit (heavy spar), kvarts, korund, malahhiit ja isegi graniit!

Sipelghappel on tugev bakteritsiidsed omadused. Seetõttu kasutatakse selle vesilahuseid toiduainete säilitusainena ja anumaid desinfitseeritakse paarikaupa. toiduained(kaasa arvatud veinivaate) tapavad mesilaslestad. Hõõrumiseks kasutatakse meditsiinis sipelghappe (sipelgalkoholi) nõrka vesi-alkoholilahust.

Sool sipelgate vastu 8. mai 2018

Tundus, et oli olukordi, kus sipelgad meid konkreetselt kätte said, kuid me ei teadnud, kuidas end nende eest kaitsta. Siin nad justkui kirjeldavad meetodeid, aga ma pole oma elus neist kuulnud.

Kas olete mõnda neist proovinud?

1. Sool ukselävel

Kõige lihtsam ja laisem viis sipelgaid kodust eemal hoida on lävele soola puistata. Ja samal ajal aknalauad, kõik käigud ja mitmejalgsete kahjurite massilise kogunemise kohad.

See meetod pole sugugi lihtsalt järjekordne moodne elu häkkimine. Seda kirjeldati esmakordselt 1937. aastal ajakirja Times lehekülgedel. Artiklis pealkirjaga "Sool vs. putukas" (Salt v. Insect) anti väga ebamäärased selgitused: kas sipelgad peavad massiliselt surema janu kätte (sool ju imab niiskust) või nende välisskeleti dehüdratsiooni. Kuid sellest ajast peale on rohkem kui üks põlvkond sipelgaprobleemi all kannatajaid aktiivselt lävedele soola puistanud. Ja väidab, et see töötab.

2. Sool ja vesi

Kavas on kogunemised värske õhk? Kui teil on hoovis laud ja sipelgad seda aktiivselt riivavad, valmistage ette neli plastmahutit. Valage igasse vett, lisades veidi soola, ja kasutage anumaid laua jalgade "alustena" (nagu fotol). Sipelgad sellisest "vallikraavist" läbi ei saa, kuid kõige kangekaelsemad neist ei ela soolaga vanni üle. Nii et putukad teie toitu kindlasti ei maitse.

3. Suhkur ja boorhape

Sipelgate vastu tõhusat vahendit saab valmistada mitte ainult soola, vaid ka suhkru baasil. Segage sügavas anumas klaas suhkrut ja supilusikatäis boorhapet, valage ettevaatlikult ja aeglaselt klaasi sooja veega ja oodake. Segu peaks vahutama ja kergelt kristalliseeruma.

Nüüd kasta saadud kokteili sisse mõned vatipadjad ja pane need kohtadesse, kus sipelgaid pidevalt märkad. Selline “delikatess” tõmbab putukaid ligi ja nad toovad selle puru isegi oma pessa. Kuid sipelgaorganism ei pea sellisele plahvatusohtlikule segule vastu ja teeb nad mõne tunniga otsa.

allikatest

Sipelgad toovad loodusele palju kasu. Nad hävitavad kahjureid, rikastavad mulda kaaliumi ja fluoriga, kobestavad maad. Seetõttu ei saa metsast leitut puutuda. Kuid aiaisenditest saavad saagi vaenlased. Putukad oksüdeerivad liiga palju mulda ja. Paljud inimesed kasutavad aias ja korteris sipelgate soola. See aitab hävitada kahjurid kiiresti ja ilma tarbetute kemikaalideta.

Kuidas korteris kasutada

Suletud ruumis ei ole alati võimalik taotleda. Uudishimulik beebi või lemmikloom võivad need alla neelata. Ja täiskasvanud on mürgi kasutamisel ohus. Sel juhul aitab sool. Ta eemaldab sipelgad kiiresti igast majaosast.

Märkusena!

Parem on võtta tavaline lauasool. See on odav ja aitab palju.

Sipelgate inimasustusest lahkuma sundimiseks tuleks aias kasutada järgmisi retsepte:

1. Puista peensoola pragudele, aknalaudadele ja ustele.
2. Sega võrdsetes osades soola ja. Ravige kompositsiooniga sipelgateid.
3. Sega aine kuuma pipraga. Magama kohtades, kus kahjurid kogunevad.

Putukad eelistavad kolida turvalisemasse kohta ja lahkuda inimeste majast.

Kuidas aias taotleda

Need põhjustavad kõige rohkem probleeme. Kuid isegi siin saab tavaline sool nendega toime.

Sipelgaid ma metsas ei puuduta, aga aias hävitan nad soolaga. Kunagi lugesin, et vee keetmine aitab neist lahti saada. Tavaline keev vesi mind ei aidanud, aga soolane päästis. Ootan õhtut ja putukate pessa minekut. Seejärel valmistan tugeva soolalahuse, annan keema ja kallan kahjuritele. Kuid puude jaoks see meetod ei sobi. aitab tünni mähkimine polüetüleeniga, pealt kaetud.

Tamara Lvovna, Moskva

Soola sipelgate vastu aias kasutatakse järgmiselt:

1. Sipelgapesast voolab õhuke tee magusat vett. Kui sipelgad hakkavad vastu jooksma, puistatakse neile toodet või tallatakse jalge alla. Järgmisel päeval korratakse protseduuri.
2. Kuum vesi valatakse pihustuspudelisse soolane vesi ja pihustatakse kahjuritele.
3. Sipelgapesa on kaetud lauasoolaga.

Kui nende meetoditega pole võimalik putukaid hävitada, siis tasub proovida

Karboksüülhapete saamine

ma. Tööstuses

1. Isoleerige looduslikest toodetest

(rasvad, vahad, eeterlikud ja taimeõlid)

2. Alkaanide oksüdatsioon:

2CH 4 + + 3O 2 t,kat→ 2HCOOH + 2H2O

metaanhape

2CH3-CH2-CH2-CH3 + 502 t,kat,lk→4CH3COOH + 2H2O

n-butaanäädikhape

3. Alkeenide oksüdeerimine:

CH 2 \u003d CH 2 + O 2 t,kat→CH3COOH

etüleen

Koos H3-CH \u003d CH2 + 4 [O] t,kat→ CH 3 COOH + HCOOH (äädikhape + sipelghape )

4. Benseeni homoloogide oksüdeerimine (bensoehappe saamine):

C6H5-CnH 2n+1 + 3n[O] KMnO4, H+→ C6H5-COOH + (n-1)CO2 + nH2O

5C6H5-CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5C6H5-COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O

tolueenbensoehape

5. Sipelghappe saamine:

1 etapp: CO+NaOH t , lk→HCOOna (naatriumformiaat - sool )

2 etapp: HCOONa + H 2 SO 4 → HCOOH + NaHSO 4

6. Äädikhappe saamine:

CH3OH + CO t, lk→CH3COOH

metanool

II. Laboris

1. Estrite hüdrolüüs:

2. Karboksüülhapete sooladest :

R-COONa + HCl → R-COOH + NaCl

3. Karboksüülhappe anhüdriidide lahustamine vees:

(R-CO)2O + H2O → 2R-COOH

4. Karboksüülhapete halogeenderivaatide leeliseline hüdrolüüs:

III. Karboksüülhapete valmistamise üldmeetodid

1. Aldehüüdide oksüdeerimine:

R-COH + [O] → R-COOH

Näiteks "Silver Mirror" reaktsioon või oksüdeerimine vask(II)hüdroksiidiga - kvalitatiivsed reaktsioonid aldehüüdid

2. Alkoholide oksüdeerimine:

R-CH2-OH + 2[O] t,kat→ R-COOH + H2O

3. Halogeeniga asendatud süsivesinike hüdrolüüs, mis sisaldavad kolme halogeeni aatomit ühel süsinikuaatomil.

4. Tsüaniididest (nitriilidest) – meetod võimaldab ehitada süsinikahela:

Koos H3-Br + Na-C≡N → CH3-CN + NaBr

CH3-CN - metüültsüaniid (äädikhappe nitriil)

Koos H3-CN + 2H2O t→ CH 3 COONH 4

atsetaat ammoonium

CH 3 COONH 4 + HCl → CH 3 COOH + NH 4 Cl

5. Kasutamine reaktiiv Grignard

R-MgBr + CO2 → R-COO-MgBr H2O→ R-COOH + Mg(OH)Br

KARBOKSÜHAPPETE KASUTUSALAD

Sipelghape- meditsiinis - sipelgalkohol (1,25% sipelghappe alkoholilahus), mesinduses, orgaanilises sünteesis, lahustite ja säilitusainete tootmisel; tugeva redutseerijana.

Äädikhape - toiduaine- ja keemiatööstuses (tselluloosatsetaadi tootmine, millest saadakse atsetaatkiudu, orgaanilist klaasi, kilet; värvainete, ravimite ja estrite sünteesiks). Kodumajapidamises maitse- ja säilitusainena.

Võihape- lõhna- ja maitselisandite, plastifikaatorite ja flotatsioonireaktiivide saamiseks.

Oksaalhape- sisse metallurgiatööstus(katlakivi eemaldamine).

Steariin C17H35COOH ja palmiitne hape C 15 H 31 COOH - pindaktiivsete ainetena, määrdeainetena metallitöötlemisel.

Oleiinhape C 17 H 33 COOH on flotatsiooniaine ja kollektor värviliste metallide maakide rikastamisel.

Üksikud esindajad

ühealuselised piiravad karboksüülhapped

Sipelghape eraldati esmakordselt 17. sajandil punastest sipelgatest. Seda leidub ka kõrvenõgese mahlas. Veevaba sipelghape on terava lõhna ja kõrvetava maitsega värvitu vedelik, mis põhjustab nahale põletushaavu. Seda kasutatakse tekstiilitööstuses peitsina kangaste värvimisel, naha parkimisel, aga ka erinevatel sünteesidel.
Äädikhape looduses laialt levinud – leidub loomade eritistes (uriin, sapp, väljaheited), taimedes (rohelistes lehtedes). Tekib käärimisel, mädanemisel, veini, õlle hapnemisel, leidub hapupiimas ja juustust. Veevaba äädikhappe sulamistemperatuur on + 16,5 ° C, selle kristallid on läbipaistvad nagu jää, seetõttu nimetatakse seda jää-äädikhappeks. Esmakordselt sai 18. sajandi lõpus vene teadlane T. E. Lovitz. Looduslik äädikas sisaldab umbes 5% äädikhapet. Sellest valmistatakse äädika essentsi, mida kasutatakse Toidutööstus köögiviljade, seente, kala konserveerimiseks. Äädikhapet kasutatakse keemiatööstuses laialdaselt erinevate sünteeside jaoks.

Aromaatsete ja küllastumata karboksüülhapete esindajad

Bensoehape C 6 H 5 COOH on aromaatsete hapete kõige olulisem esindaja. Looduses laialt levinud aastal taimestik: palsamites, viirukites, eeterlikud õlid. Loomorganismides leidub seda valguliste ainete laguproduktides. See on kristalne aine, sulamistemperatuur 122°C, sublimeerub kergesti. AT külm vesi lahustub halvasti. See lahustub hästi alkoholis ja eetris.

Küllastumata küllastumata happed mille molekulis on üks kaksiksidem, on üldvalem C n H 2 n -1 COOH.

Suure molekulmassiga küllastumata happed sageli mainivad toitumisspetsialistid (nad nimetavad neid küllastumata). Kõige tavalisem neist on oleiinhape CH3- (CH2)7-CH \u003d CH-(CH2)7-COOH või C17H33COOH. See on värvitu vedelik, mis külmas kõvastub.
Eriti olulised on mitme kaksiksidemega polüküllastumata happed: linoolhape CH 3 - (CH 2) 4 - (CH \u003d CH - CH 2) 2 - (CH 2) 6 -COOH või C17H31COOH kahe kaksiksidemega, linoleen CH 3 -CH 2 - (CH \u003d CH - CH 2) 3 - (CH 2) 6 -COOH või C 17 H 29 COOH kolme kaksiksidemega ja arahhidooniline CH 3 - (CH 2) 4 - (CH \u003d CH - CH 2) 4 - (CH 2) 2 - COOH nelja kaksiksidemega; neid nimetatakse sageli asendamatuteks rasvhapeteks. Just neil hapetel on suurim bioloogiline aktiivsus: nad osalevad kolesterooli ülekandes ja metabolismis, prostaglandiinide ja muude elutähtsate ainete sünteesis, säilitavad struktuuri. rakumembraanid nägemisaparaadi tööks vajalik ja närvisüsteem mõjutada immuunsüsteemi. Nende hapete puudumine toidus pärsib loomade kasvu, pärsib nende paljunemisfunktsiooni ja põhjustab erinevaid haigusi. Inimkeha ise ei suuda sünteesida linool- ja linoleenhappeid ning peab neid saama valmis kujul koos toiduga (nagu vitamiinid). Arahhidoonhappe sünteesiks organismis on vajalik linoolhape. 18 süsinikuaatomiga polüküllastumata rasvhappeid glütseroolestrite kujul leidub nn kuivavates õlides – linaseemnetes, kanepis, moonis jne. Linoolhape C17H31COOH ja linoleenhape C 17 H 29 COOH on osa taimeõlidest. Näiteks linaseemneõli sisaldab umbes 25% linoolhapet ja kuni 58% linoleenhapet.

sorbiin (2,4-heksadieen)hape CH 3 -CH=CH-CH=CHCOOH saadi pihlakamarjadest (ladina keeles - sorbus). See hape on suurepärane säilitusaine, mistõttu pihlakamarjad ei hallita.

Lihtsaim küllastumata hape, akrüül CH 2 \u003d CHCOOH, on terava lõhnaga (ladina keeles acris - terav, söövitav). Akrülaate (akrüülhappe estreid) kasutatakse orgaanilise klaasi tootmiseks ja selle nitriili (akrüülnitriili) sünteetiliste kiudude valmistamiseks.

Äsja eraldatud happeid nimetades annavad keemikud sageli oma kujutlusvõimele vabad käed. Niisiis, akrüülhappe lähima homoloogi nimi, krotooniline

CH 3 -CH \u003d CH -COOH, ei pärine sugugi mutilt, vaid taimelt Croton tigliumõlist, millest see eraldati. Krotoonhappe sünteetiline isomeer on väga oluline - metakrüülhape CH 2 \u003d C (CH 3) - COOH, mille eetrist (metüülmetakrülaat), aga ka metüülakrülaadist valmistatakse läbipaistev plastik - pleksiklaas.

Küllastumata süsinik happed on võimelised liituma:

CH 2 \u003d CH-COOH + H 2 → CH 3 -CH 2 -COOH

CH 2 \u003d CH-COOH + Cl 2 → CH 2 Cl -CHCl -COOH

VIDEO:

CH 2 \u003d CH-COOH + HCl → CH 2 Cl - CH 2 -COOH

CH 2 \u003d CH-COOH + H2O → HO-CH2-CH2-COOH

Kaks viimast reaktsiooni kulgevad Markovnikovi valitsemise vastu.

Küllastumata karboksüülhapped ja nende derivaadid on võimelised polümerisatsioonireaktsioonideks.

Sipelghape (E 236, metanoehape) on ühealuseliste hapete (küllastunud) hulgas esikohal. AT normaalsetes tingimustes aine on värvitu vedelik. Keemiline valem sipelghape HCOOH.

Lisaks happelistele omadustele on sellel aldehüüdide omadused. Selle põhjuseks on aine E236 struktuur.

Looduses leidub ainet nõgeses, okastes, viljades, sööbivas mesilas ja eritistes ning sipelgates. Sipelghape avastati ja kirjeldati esmakordselt 17. sajandil. Aine sai oma nime, kuna seda leiti sipelgatest.

Aine keemilised omadused avalduvad sõltuvalt kontsentratsioonist. Vastavalt EL klassifikatsioonile on kuni 10% kvantitatiivse koostisega ärritav toime, üle 10% - söövitav.

100% sipelghape (vedelik) kokkupuutel nahaga provotseerib väga rasked põletused. Isegi väikese koguse selle saamine sellises kontsentratsioonis kaanele põhjustab tugevat valu. Kahjustatud piirkond hakkab algul valgeks minema, oleks justkui härmatisega kaetud, seejärel muutub see vaha sarnaseks. Põletatud ala ümber moodustub punane piir. Hape suudab kiiresti tungida läbi rasvase nahakihi, mistõttu on vaja kahjustatud piirkonda koheselt pesta.

Aine kontsentreeritud aurud võivad kahjustada hingamisteid ja silmi. Juhuslikult allaneelatud, isegi lahjendatud kujul, põhjustab metanoehape rasket nekrootilist gastroenteriiti.

Keha töötleb ja eemaldab aine kiiresti. Kuid koos sellega ka E236 ja formaldehüüdid, mis tekivad kahjustuste esilekutsumisel, mis viib pimedaksjäämiseni.

Sipelghappe sooli nimetatakse formiaatideks. Kontsentreeritud kuumutamine viib E236 lagunemiseni H2O-ks ja CO-ks, mida kasutatakse süsinikmonooksiidi moodustamiseks.

AT tööstuskeskkond saada sipelghapet ja süsinikmonooksiidi.

Ained 100,7, külmutamine - 8,25 kraadi.

Toatingimustes laguneb E236 veeks. Eksperimentaalsete tõendite kohaselt on metaanhape tugevam kui äädikhape. Esimese kiire lagunemisvõime tõttu kasutatakse seda aga lahustina harva.

Arvatakse, et E236 on väga hügroskoopne aine. Katsete käigus leiti, et veevaba preparaadi saamine dehüdreerivate reaktiividega ei ole võimalik.

Sipelghappe kokkupuude niiske õhuga on vastuvõetamatu.

E236 puhtusega üle 99% saab vesilahusest, kasutades kaheastmelist destilleerimist võihapet kasutades. Esimene destilleerimine eemaldab suurema osa veest. Ülejäänud osa sisaldab ligikaudu 77% ainet. Selle destilleerimiseks kasutatakse 3-6 korda suuremat kogust aseotroopse seguna.

E236-ga konteineri avamisel tuleb olla eriti ettevaatlik. Kui sipelghapet hoitakse pikema aja jooksul, võib mahutis tekkida märkimisväärne rõhk.