Sipelghappe naatriumsoola moodustumine. Sipelghappe päevane vajadus

Tänu nendele kasulikud omadused sipelghape on tänapäeval üks ihaldatumaid keemilised ained. Seda mitmekülgset toodet kasutatakse erinevates tööstusharudes.

Metallide karbonaatide, oksiidide ja hüdroksiidide reaktsioonil happega saadud sipelghappe sooli nimetatakse formiaatideks. Kõige laialdasemalt kasutatavad on kaalium-, kaltsium- ja naatriumformiaadid.

Kaaliumformiaat

Sipelghappe kaaliumisool saadakse formamiidi seebistamisel. Meie riigis on lubatud lisada alkohoolsed joogid ja toiduained säilitusaine ja soolaasendajana. Sellel on antimikroobne toime happeline keskkond, seega kasutati seda varem marinaadide abil konserveerimisel. Aga sisse viimastel aegadel asendada ohutumate ainetega. Kehtib ka:

kosmeetikatoodete tootmisel;
tanniinina nahatööstuses;
jahutusvedelikuna külmutusseadmetes;
betooni külmumisvastase lisandina;
puurimisvedelikes.

kaltsiumformiaat

Kaltsiumisool saadakse sipelghappe toimel kaltsiumile või selle oksiidile. Sellega töötamisel tuleb järgida asjakohaseid ettevaatusabinõusid, kuna aine kuulub kolmandasse ohuklassi. Vene Föderatsioonis on see lubatud kasutada soola asemel dieettoodetes ja säilitusainena karastusjookidele lisamiseks piiratud koguses. Kosmeetikatoodete tootmiseks kasutatakse sageli spetsiaalseid sellel põhinevaid biolisandeid. Lisaks kehtib see:

naha parkimiseks;
kangaste värvimisel;
värviliste tapeetide trükkimiseks;
ehitussegude kiireks kõvenemiseks.

naatriumformiaat

Naatriumformiaat on kõrvalsaadus pentaerütritooli tootmine. Kasutatakse kolmel viisil:

sisse Toidutööstus;
ehituses;
kommunaalteenustes.

Säilitusaine E237

Seda nimetust aktsepteeritakse naatriumformiaadi kohta rahvusvaheline süsteem toidu lisaainete klassifikatsioon. Kasutada säilitusainena tänu väljendunud antimikroobsetele omadustele. Hiljuti see toidulisand levitati üle kogu maailma, kuid tänu negatiivne mõju tarbimise ülekülluse tõttu inimkehale on see paljudes riikides keelatud. Meie riigis on kehtestatud selged reeglid E237 lisaainete kasutamise piiramiseks toidus. Töötajate ohutuse tagamiseks tööstusettevõtted neile on ette nähtud spetsiaalne riietus, mis isoleerib kehapinna ja hingamiselundid kokkupuutest 4. ohuklassi kuuluva ainega.

Antifriisi lisand

Selleks, et betoonisegusid saaks talvises ehituses kasutada, tuleb jälgida, et need külma käes ära ei külmuks. Naatriumformiaat aeglustab vee külmumist lahuses. Välimuse vältimiseks sisemine stress mis on põhjustatud antifriisi lisandi kasutamisest, selle annus ja kasutusviis valitakse rangelt vastavalt tehnoloogiale.

Teede puhastamine

AT viimased aastad Formiaate kasutatakse lume ja jää eemaldamiseks teedelt. Tavaline sool aitab kaasa korrosioonile ja mõjutab negatiivselt keskkonda. Naatriumformiaat on vähem söövitav ja annab usaldusväärne kaitse lumest ja jääst negatiivseid mõjusid. Selle kasutamine võimaldab mitte ainult härmatist eemaldada, vaid ka takistada uue jääkatte teket. Seetõttu kasutavad kommunaalteenistused seda üha enam kahjutu ja tõhusa jäätõrjevahendina.

Sipelgad toovad loodusele palju kasu. Nad hävitavad kahjureid, rikastavad mulda kaaliumi ja fluoriga, kobestavad maad. Seetõttu ei saa metsast leitut puutuda. Kuid aiaisenditest saavad saagi vaenlased. Putukad oksüdeerivad liiga palju mulda ja. Paljud inimesed kasutavad aias ja korteris sipelgate soola. See aitab hävitada kahjurid kiiresti ja ilma tarbetute kemikaalideta.

Kuidas korteris kasutada

Suletud ruumis ei ole alati võimalik taotleda. Uudishimulik beebi või lemmikloom võivad need alla neelata. Ja täiskasvanud on mürgi kasutamisel ohus. Sel juhul aitab sool. Ta eemaldab sipelgad kiiresti igast majaosast.

Märkusena!
Parem on võtta tavaline lauasool. See on odav ja aitab palju.

Sipelgate inimasustusest lahkuma sundimiseks tuleks aias kasutada järgmisi retsepte:

Puista peensoola pragudele, aknalaudadele ja ustele.
Sega võrdsetes osades soola ja. Ravige kompositsiooniga sipelgateid.
Sega aine kuuma pipraga. Magama kohtades, kus kahjurid kogunevad.

Putukad eelistavad kolida turvalisemasse kohta ja lahkuda inimeste majast.

Kuidas aias taotleda

Need põhjustavad kõige rohkem probleeme. Kuid isegi siin saab tavaline sool nendega toime.

Sipelgaid ma metsas ei puuduta, aga aias hävitan nad soolaga. Kunagi lugesin, et vee keetmine aitab neist lahti saada. Tavaline keev vesi mind ei aidanud, aga soolane päästis. Ootan õhtut ja putukate pessa minekut. Seejärel valmistan tugeva soolalahuse, annan keema ja kallan kahjuritele. Kuid puude jaoks see meetod ei sobi. aitab tünni mähkimine polüetüleeniga, pealt kaetud.
Tamara Lvovna, Moskva

Soola sipelgate vastu aias kasutatakse järgmiselt:

Sipelgapesast voolab õhuke tee magusat vett. Kui sipelgad hakkavad vastu jooksma, piserdatakse neile toodet või tallatakse jalge alla. Järgmisel päeval korratakse protseduuri.
Kuum vesi valatakse pihustuspudelisse soolane vesi ja pihustatakse kahjuritele.
Sipelgapesa on kaetud lauasoolaga.

Kui nende meetoditega pole võimalik putukaid hävitada, siis tasub proovida

Sipelghape teistest vahenditest tõhusam, võimaldab see eemaldada jääradadelt ja sõiduteedelt keskkonda kahjustamata.

Loodus kui suurim tootja

Sipelgad ja meduusid kasutavad seda ainet enda kaitseks ja toidu hankimiseks. Paljud on selle mõju korduvalt kogenud enda kogemus kogemata puudutades nõgese lehti. See on umbes sipelghappest, loodusliku päritoluga söövitavast lõhnavast vedelikust, mis on inimeste tähelepanu pälvinud juba mitu sajandit.

Esimest korda nii lihtne karboksüülhape sisse puhtal kujul tuvastas inglise loodusteadlane John Ray 1671. aastal. Ta pani punased metssipelgad veega klaaskolbi, pani anuma keema ja saadud destillaadist leidis happelise vedeliku, mida nimetas sipelghappeks. Selle aine esimene edukas laborisüntees pärineb 1855. aastast. Selle viis läbi prantsuse keemik Marcelin Berthelot. BASF hakkas sipelghappe vastu huvi tundma 1920. aastatel ja alustas suuremahulist tootmist 1935. aastal, pärast seda, kui toote järele oli nõudlus paljudes tööstusharudes.

Praegu on sipelghape laialdaselt kasutatav kemikaal. Dr Tatiana Levy, BASF Intermediatesi innovatsioonijuht, nimetab seda "tõeliselt mitmekülgseks tooteks". Sipelghapet on erinevates valdkondades edukalt kasutatud juba mitu aastakümmet. Seega kasutatakse seda loomasööda valmistamisel (säilitusainena), naha- ja tekstiilitööstuses ning ka naftaväljade arendamisel puurimisvedelike komponendina. "Pealegi sisse tihedat koostööd Koos klientidega leiame sipelghappele pidevalt uusi rakendusi,” lisab dr Levy.

Sipelghappe soolad

Talvise jää- ja lumeeemaldajana kasutatavad formaadid on kallimad kui soolad ja libisemisvastased ained (peen kruus või liiv). Erinevus ei muutu aga nii oluliseks, kui võtta arvesse kõiki hilisemaid kulusid. Niisiis, sool (naatriumkloriid) puruneb veerežiim ja toitainete tasakaal pinnases ning põhjustab hoonete konstruktsioonielementide, teekatete ja sildade korrosiooni. Libisemisvastaste ainete tõhusus on väga vastuoluline, kuna need saastavad linnakeskkond ja koristamine nõuab palju tööjõudu. Vastupidi, sipelghappe soolad on keskkonnasõbralikud ja neil on madal söövitav aktiivsus; need kaitsevad teid ja kõnniteid usaldusväärselt lume ja jää eest (ilma soovimatute kõrvalmõjud). See välistab vajaduse puude ja põõsaste ümberistutamisega, samuti hoonete remondiga seotud lisakulude järele.

Lennujaama territooriumi töötlemine formaatide abil

Euroopa lennujaamad võitlevad jäätumisega kemikaalid. "Sipelghappe sooli on kasutatud üle kümne aasta lennuradade ja lennujaama ruleerimisteede jäätõrjeks," selgitab dr Levy. Nende soolade, tuntud ka kui formiaadid, lisamine hoiab vee külmumise eest, kui temperatuur langeb 0 °C-ni. Sõltuvalt jääsulataja kontsentratsioonist saab külmumistemperatuuri alandada -50 °C-ni, mis erineb oluliselt ümbritsevast temperatuurist. Vastavalt sellele eemaldab formiaat kiiresti õhukese jää, takistades tõhusalt lume sadestumist ja uue jää teket radadele. Need ained aga ei kujuta endast ohtu keskkonnale. „Sipelghappe soolad võivad koos sulaveega sattuda kanalisatsiooni, kuid nendest tulenev kahju (võrreldes teiste jääsulatajatega) võib olla minimaalne – tulenevalt formiaatide biolagunemisvõimest, mille käigus tekib väga väike kogus hapnikku. tarbitakse,” rõhutab Tatiana Levy.

Zürichi lennujaama lumekoristusteenus on formiate kasutanud alates 2005. aastast. "Me paigutame palju suured lootused usaldusväärsetel sulatusseadmetel, mis ei kahjusta keskkond, selgitab Hans-Peter Moll, vastutav Hooldus lennuväli Zürichi lennujaamas. «On vaja, et need ühendid reageeriksid kiiresti jääga lennu- ja ruleerimisrajal, oleksid pika kasutuseaga, seguneksid hästi teiste materjalidega ja jääksid kahjutuks. Meie kogemus näitab, et sipelghappesoolad ületavad nende kriteeriumide alusel kõiki teisi jääsulatajaid.

Omavalitsused näitavad üles kasvavat huvi formaatide vastu

Lennujaamade positiivsed kogemused formaatide kasutamisest alternatiivsete jääsulatajatena on äratanud huvi omavalitsuses. Lumekoristusteenused Põhjamaades, Šveitsis ja Austrias kasutavad neid kemikaale jää eemaldamiseks sõiduteedelt, jalgrattateedelt ja kõnniteedelt, kus on vaja erilist hoolt (näiteks puude istutatud puiesteedel või ajaloolistel aladel). Baselis on palju aastaid sarnasel viisil eemaldatud lumejäänuseid spordiareenide tehispindadelt. Samas puhastatakse esmalt mehaaniliselt ning seejärel sulatatakse formiaatide abil õhuke järelejäänud lumekiht. Tänu nende tõhusale jäätumisvastasele toimele on võimalik platsid kiiresti viia spordivõistlusteks sobivasse seisukorda. „Meile avaldas suurt muljet sipelghappesoolade võime biolaguneda madalad temperatuurid. Seega ei tekita need sportlastele võistluse ajal takistusi. Lisaks on tehispinnad ja spordivahendid (pallid, reketid, kangid, võrgud) vähem kahjustatud ja säilivad paremini talvisel perioodil, kui lume ja jää eemaldamiseks kasutatakse formaate,“ resümeerib Eric Hardman, kes vastutab spordiobjektide seisukorra eest. Basel.

Tuleb märkida, et sipelghappe tootmisel on absoluutne liider loomad ja taimed, kes toodavad ühiselt suur kogus antud aine kui kõik keemiaettevõtted kokku.

Karboksüülhapete saamine

ma. Tööstuses

1. Isoleerige looduslikest toodetest

(rasvad, vahad, eeterlikud ja taimeõlid)

2. Alkaanide oksüdatsioon:

2CH 4 + + 3O 2 t,kat→ 2HCOOH + 2H2O

metaanhape

2CH3-CH2-CH2-CH3 + 502 t,kat,lk→4CH3COOH + 2H2O

n-butaanäädikhape

3. Alkeenide oksüdeerimine:

CH 2 \u003d CH 2 + O 2 t,kat→CH3COOH

etüleen

Koos H3-CH \u003d CH2 + 4 [O] t,kat→ CH 3 COOH + HCOOH (äädikhape + sipelghape )

4. Benseeni homoloogide oksüdeerimine (bensoehappe saamine):

C6H5-CnH 2n+1 + 3n[O] KMnO4, H+→ C6H5-COOH + (n-1)CO2 + nH2O

5C6H5-CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5C6H5-COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O

tolueenbensoehape

5. Sipelghappe saamine:

1 etapp: CO+NaOH t , lk→HCOOna (naatriumformiaat - sool )

2 etapp: HCOONa + H 2 SO 4 → HCOOH + NaHSO 4

6. Äädikhappe saamine:

CH3OH + CO t, lk→CH3COOH

metanool

II. Laboris

1. Estrite hüdrolüüs:

2. Karboksüülhapete sooladest :

R-COONa + HCl → R-COOH + NaCl

3. Karboksüülhappe anhüdriidide lahustamine vees:

(R-CO)2O + H2O → 2R-COOH

4. Karboksüülhapete halogeenderivaatide leeliseline hüdrolüüs:

III. Karboksüülhapete valmistamise üldmeetodid

1. Aldehüüdide oksüdeerimine:

R-COH + [O] → R-COOH

Näiteks "Silver Mirror" reaktsioon või oksüdeerimine vask(II)hüdroksiidiga - kvalitatiivsed reaktsioonid aldehüüdid

2. Alkoholide oksüdeerimine:

R-CH2-OH + 2[O] t,kat→ R-COOH + H2O

3. Halogeenasendatud süsivesinike hüdrolüüs, mis sisaldavad kolme halogeeni aatomit ühel süsinikuaatomil.

4. Tsüaniididest (nitriilidest) – meetod võimaldab ehitada süsinikahela:

Koos H3-Br + Na-C≡N → CH3-CN + NaBr

CH3-CN - metüültsüaniid (äädikhappe nitriil)

Koos H3-CN + 2H2O t→ CH 3 COONH 4

atsetaat ammoonium

CH 3 COONH 4 + HCl → CH 3 COOH + NH 4 Cl

5. Kasutamine reaktiiv Grignard

R-MgBr + CO2 → R-COO-MgBr H2O→ R-COOH + Mg(OH)Br

KARBOKSÜHAPPETE KASUTUSALAD

Sipelghape- meditsiinis - sipelgalkohol (1,25% sipelghappe alkoholilahus), mesinduses, orgaanilises sünteesis, lahustite ja säilitusainete tootmisel; tugeva redutseerijana.

Äädikhape - toiduaine- ja keemiatööstuses (tselluloosatsetaadi tootmine, millest saadakse atsetaatkiudu, orgaanilist klaasi, kilet; värvainete, ravimite ja ravimite sünteesiks estrid). Kodumajapidamises maitse- ja säilitusainena.

Võihape- lõhna- ja maitselisandite, plastifikaatorite ja flotatsioonireaktiivide saamiseks.

Oksaalhape- sisse metallurgiatööstus(katlakivi eemaldamine).

Steariin C17H35COOH ja palmiitne hape C 15 H 31 COOH - pindaktiivsete ainetena, määrdeainetena metallitöötlemisel.

Oleiinhape C 17 H 33 COOH on flotatsiooniaine ja kollektor värviliste metallide maakide rikastamisel.

Üksikud esindajad

ühealuselised piiravad karboksüülhapped

Sipelghape eraldati esmakordselt 17. sajandil punastest sipelgatest. Seda leidub ka kõrvenõgese mahlas. Veevaba sipelghape on terava lõhna ja kõrvetava maitsega värvitu vedelik, mis põhjustab nahale põletushaavu. Seda kasutatakse tekstiilitööstuses peitsina kangaste värvimisel, naha parkimisel, aga ka erinevatel sünteesidel.
Äädikhape looduses laialt levinud – leidub loomade eritistes (uriin, sapp, väljaheited), taimedes (rohelistes lehtedes). Tekib käärimisel, mädanemisel, veini, õlle hapnemisel, leidub hapupiimas ja juustust. Veevaba äädikhappe sulamistemperatuur on + 16,5 ° C, selle kristallid on läbipaistvad nagu jää, seetõttu nimetatakse seda jää-äädikhappeks. Esmakordselt sai 18. sajandi lõpus vene teadlane T. E. Lovitz. Looduslik äädikas sisaldab umbes 5% äädikhapet. Sellest valmistatakse äädika essentsi, mida kasutatakse toiduainetööstuses köögiviljade, seente ja kala konserveerimiseks. Äädikhapet kasutatakse keemiatööstuses laialdaselt erinevate sünteeside jaoks.

Aromaatsete ja küllastumata karboksüülhapete esindajad

Bensoehape C 6 H 5 COOH on aromaatsete hapete kõige olulisem esindaja. Looduses laialt levinud aastal taimestik: palsamites, viirukites, eeterlikud õlid. Loomorganismides leidub seda valguliste ainete laguproduktides. See on kristalne aine, sulamistemperatuur 122°C, sublimeerub kergesti. AT külm vesi lahustub halvasti. See lahustub hästi alkoholis ja eetris.

Küllastumata küllastumata happed mille molekulis on üks kaksiksidem, on üldvalem C n H 2 n -1 COOH.

Suure molekulmassiga küllastumata happed sageli mainivad toitumisspetsialistid (nad nimetavad neid küllastumata). Kõige tavalisem neist on oleiinhape CH3- (CH2)7-CH \u003d CH-(CH2)7-COOH või C17H33COOH. See on värvitu vedelik, mis külmas kõvastub.
Eriti olulised on mitme kaksiksidemega polüküllastumata happed: linoolhape CH 3 - (CH 2) 4 - (CH \u003d CH - CH 2) 2 - (CH 2) 6 -COOH või C17H31COOH kahe kaksiksidemega, linoleen CH 3 -CH 2 - (CH \u003d CH - CH 2) 3 - (CH 2) 6 -COOH või C 17 H 29 COOH kolme kaksiksidemega ja arahhidooniline CH 3 - (CH 2) 4 - (CH \u003d CH - CH 2) 4 - (CH 2) 2 - COOH nelja kaksiksidemega; neid nimetatakse sageli asendamatuteks rasvhapeteks. Just neil hapetel on suurim bioloogiline aktiivsus: nad osalevad kolesterooli ülekandes ja metabolismis, prostaglandiinide ja muude elutähtsate ainete sünteesis, säilitavad struktuuri. rakumembraanid nägemisaparaadi tööks vajalik ja närvisüsteem mõjutada immuunsüsteemi. Nende hapete puudumine toidus pärsib loomade kasvu, pärsib nende paljunemisfunktsiooni ja põhjustab erinevaid haigusi. Inimkeha ise ei suuda sünteesida linool- ja linoleenhappeid ning peab neid saama valmis kujul koos toiduga (nagu vitamiinid). Arahhidoonhappe sünteesiks organismis on vajalik linoolhape. 18 süsinikuaatomiga polüküllastumata rasvhappeid glütserooli estritena leidub nn kuivavates õlides – linaseemnetes, kanepis, moonis jne. Linoolhape C17H31COOH ja linoleenhape C 17 H 29 COOH on osa taimeõlidest. Näiteks linaseemneõli sisaldab umbes 25% linoolhapet ja kuni 58% linoleenhapet.

sorbiin (2,4-heksadieen)hape CH 3 -CH=CH-CH=CHCOOH saadi pihlakamarjadest (ladina keeles - sorbus). See hape on suurepärane säilitusaine, mistõttu pihlakamarjad ei hallita.

Lihtsaim küllastumata hape, akrüül CH 2 \u003d CHCOOH, on terava lõhnaga (ladina keeles acris - terav, söövitav). Akrülaate (akrüülhappe estreid) kasutatakse orgaanilise klaasi tootmiseks ja selle nitriili (akrüülnitriili) sünteetiliste kiudude valmistamiseks.

Äsja eraldatud happeid nimetades annavad keemikud sageli oma kujutlusvõimele vabad käed. Niisiis, akrüülhappe lähima homoloogi nimi, krotooniline

CH 3 -CH \u003d CH -COOH, ei pärine sugugi mutilt, vaid taimelt Croton tigliumõlist, millest see eraldati. Krotoonhappe sünteetiline isomeer on väga oluline - metakrüülhape CH 2 \u003d C (CH 3) - COOH, mille eetrist (metüülmetakrülaat), aga ka metüülakrülaadist valmistatakse läbipaistev plastik - pleksiklaas.

Küllastumata süsinik happed on võimelised liituma:

CH 2 \u003d CH-COOH + H 2 → CH 3 -CH 2 -COOH

CH 2 \u003d CH-COOH + Cl 2 → CH 2 Cl -CHCl -COOH

VIDEO:

CH 2 \u003d CH-COOH + HCl → CH 2 Cl - CH 2 -COOH

CH 2 \u003d CH-COOH + H2O → HO-CH2-CH2-COOH

Kaks viimast reaktsiooni kulgevad Markovnikovi valitsemise vastu.

Küllastumata karboksüülhapped ja nende derivaadid on võimelised polümerisatsioonireaktsioonideks.