Sipelghape ja selle soolad. Sipelghappe saamine

Sipelgad toovad loodusele palju kasu. Nad hävitavad kahjureid, rikastavad mulda kaaliumi ja fluoriga, kobestavad maad. Seetõttu ei saa metsast leitut puutuda. Kuid aiaisenditest saavad saagi vaenlased. Putukad oksüdeerivad liiga palju mulda ja. Paljud inimesed kasutavad aias ja korteris sipelgate soola. See aitab hävitada kahjurid kiiresti ja ilma tarbetute kemikaalideta.

Kuidas korteris kasutada

Suletud ruumis ei ole alati võimalik taotleda. Uudishimulik beebi või lemmikloom võivad need alla neelata. Ja täiskasvanud on mürgi kasutamisel ohus. Sel juhul aitab sool. Ta eemaldab sipelgad kiiresti igast majaosast.

Märkusena!
Parem on võtta tavaline lauasool. See on odav ja aitab palju.

Sipelgate inimasustusest lahkuma sundimiseks tuleks aias kasutada järgmisi retsepte:

Puista peensoola pragudele, aknalaudadele ja ustele.
Sega võrdsetes osades soola ja. Ravige kompositsiooniga sipelgateid.
Sega aine kuuma pipraga. Magama kohtades, kus kahjurid kogunevad.

Putukad eelistavad kolida turvalisemasse kohta ja lahkuda inimese kodust.

Kuidas aias taotleda

Need põhjustavad kõige rohkem probleeme. Kuid isegi siin saab tavaline sool nendega toime.

Sipelgaid ma metsas ei puuduta, aga aias hävitan nad soolaga. Kunagi lugesin, et vee keetmine aitab neist lahti saada. Tavaline keev vesi mind ei aidanud, aga soolane päästis. Ootan õhtut ja putukate pessa minekut. Seejärel valmistan tugeva soolalahuse, annan keema ja kallan kahjuritele. Kuid puude jaoks see meetod ei sobi. aitab tünni mähkimine polüetüleeniga, pealt kaetud.
Tamara Lvovna, Moskva

Soola sipelgate vastu aias kasutatakse järgmiselt:

Sipelgapesast voolab õhuke tee magusat vett. Kui sipelgad hakkavad vastu jooksma, piserdatakse neile toodet või tallatakse jalge alla. Järgmisel päeval korratakse protseduuri.
Kuum vesi valatakse pihustuspudelisse soolane vesi ja pihustatakse kahjuritele.
Sipelgapesa on kaetud lauasoolaga.

Kui nende meetoditega pole võimalik putukaid hävitada, siis tasub proovida

Sipelghape on teistest vahenditest tõhusam jää eemaldamisel rajadelt ja sõiduteedelt keskkonda kahjustamata.

Loodus kui suurim tootja

Sipelgad ja meduusid kasutavad seda ainet enda kaitseks ja toidu hankimiseks. Paljud on selle mõju korduvalt kogenud enda kogemus kogemata puudutades nõgese lehti. See on umbes sipelghappest, loodusliku päritoluga söövitavast lõhnavast vedelikust, mis on inimeste tähelepanu pälvinud juba mitu sajandit.

Esimest korda nii lihtne karboksüülhape sisse puhtal kujul tuvastas inglise loodusteadlane John Ray 1671. aastal. Ta pani punased metssipelgad veega klaaskolbi, pani anuma keema ja saadud destillaadist leidis happelise vedeliku, mida nimetas sipelghappeks. Selle aine esimene edukas laborisüntees pärineb 1855. aastast. Selle viis läbi prantsuse keemik Marcelin Berthelot. BASF hakkas sipelghappe vastu huvi tundma 1920. aastatel ja alustas suuremahulist tootmist 1935. aastal, pärast seda, kui toote järele oli nõudlus paljudes tööstusharudes.

Praegu on sipelghape laialdaselt kasutatav kemikaal. Dr Tatiana Levy, BASF Intermediatesi innovatsioonijuht, nimetab seda "tõeliselt mitmekülgseks tooteks". Sipelghapet on erinevates valdkondades edukalt kasutatud juba mitu aastakümmet. Seega kasutatakse seda loomasööda valmistamisel (säilitusainena), naha- ja tekstiilitööstuses ning ka naftaväljade arendamisel puurimisvedelike komponendina. "Pealegi sisse tihedat koostööd klientidega, leiame pidevalt sipelghape uusi rakendusi,” lisab dr Levy.

Sipelghappe soolad

Talvise jää- ja lumeeemaldajana kasutatavad formaadid on kallimad kui soolad ja libisemisvastased ained (peen kruus või liiv). Erinevus ei muutu aga nii oluliseks, kui võtta arvesse kõiki hilisemaid kulusid. Niisiis, sool (naatriumkloriid) puruneb veerežiim ja toitainete tasakaal pinnases ning põhjustab hoonete konstruktsioonielementide, teekatete ja sildade korrosiooni. Libisemisvastaste ainete tõhusus on väga vastuoluline, kuna need saastavad linnakeskkond ja koristamine nõuab palju tööjõudu. Vastupidi, sipelghappe soolad on keskkonnasõbralikud ja neil on madal söövitav aktiivsus; need kaitsevad teid ja kõnniteid usaldusväärselt lume ja jää eest (ilma soovimatute kõrvalmõjud). See välistab vajaduse puude ja põõsaste ümberistutamisega, samuti hoonete remondiga seotud lisakulude järele.

Lennujaama territooriumi töötlemine formaatide abil

Euroopa lennujaamad võitlevad jäätumisega kemikaalid. "Sipelghappe sooli on kasutatud üle kümne aasta lennuradade ja lennujaama ruleerimisteede jäätõrjeks," selgitab dr Levy. Nende soolade, tuntud ka kui formiaadid, lisamine hoiab vee külmumise eest, kui temperatuur langeb 0 °C-ni. Sõltuvalt jääsulataja kontsentratsioonist saab külmumistemperatuuri alandada -50 ° C-ni, mis erineb oluliselt ümbritsevast temperatuurist. Sellest lähtuvalt eemaldavad formiaadid õhukese jää kiiresti, takistavad tõhusalt lume sadestumist ja uue jää teket radadele. Need ained aga ei kujuta endast ohtu keskkonnale. „Sipelghappe soolad võivad koos sulaveega sattuda kanalisatsiooni, kuid nendest tulenev kahju (võrreldes teiste jääsulatajatega) võib olla minimaalne – tulenevalt formiaatide biolagunemisvõimest, mille käigus tekib väga väike kogus hapnikku. tarbitakse,” rõhutab Tatiana Levy.

Zürichi lennujaama lumekoristusteenus on formiate kasutanud alates 2005. aastast. "Me paigutame palju suured lootused usaldusväärsetel sulatusseadmetel, mis ei kahjusta keskkond, selgitab Hans-Peter Moll, vastutav Hooldus lennuväli Zürichi lennujaamas. «On vaja, et need ühendid reageeriksid kiiresti jääga lennu- ja ruleerimisrajal, oleks pika kasutuseaga, seguneksid hästi teiste materjalidega ja jääksid kahjutuks. Meie kogemus näitab, et sipelghappesoolad ületavad nende kriteeriumide alusel kõiki teisi jääsulatajaid.

Omavalitsused näitavad üles kasvavat huvi formaatide vastu

Lennujaamade positiivsed kogemused formaatide kasutamisest alternatiivsete jääsulatajatena on äratanud huvi omavalitsuses. Lumekoristusteenused Põhjamaades, Šveitsis ja Austrias kasutavad neid kemikaale jää eemaldamiseks sõiduteedelt, jalgrattateedelt ja kõnniteedelt, kus on vaja erilist hoolt (näiteks puude istutatud puiesteedel või ajaloolistel aladel). Baselis on palju aastaid sarnasel viisil eemaldatud lumejäänuseid spordiareenide tehispindadelt. Samas puhastatakse esmalt mehaaniliselt ning seejärel sulatatakse formiaatide abil õhuke järelejäänud lumekiht. Tänu nende tõhusale jäätumisvastasele toimele on võimalik platsid kiiresti viia spordivõistlusteks sobivasse seisukorda. „Meile avaldas suurt muljet sipelghappesoolade võime biolaguneda madalad temperatuurid. Seega ei tekita need sportlastele võistluse ajal takistusi. Lisaks on tehispinnad ja spordivahendid (pallid, reketid, kangid, võrgud) vähem kahjustatud ja säilivad paremini talvisel perioodil, kui lume ja jää eemaldamiseks kasutatakse formaate,“ resümeerib Eric Hardman, kes vastutab spordiobjektide seisukorra eest. Basel.

Tuleb märkida, et sipelghappe tootmisel on absoluutne liider loomad ja taimed, kes toodavad ühiselt suur kogus antud aine kui kõik keemiaettevõtted kokku.

Metaanhape.

Keemilised omadused

Keemiline valem sipelghape: HCOOH. See on üks esimesi ühealuselisi esindajaid süsiniku komplekt. Aine eraldati esmakordselt 1670. aastal metsa (punasest) sipelgast. AT looduskeskkond leidub mesilaste mürgis, okaspuude nõgestes ja okastes, meduuside eritistes, viljades.

Füüsikalised omadused

Metaanhappe ratseemiline valem on: CH2O2. Aine kl normaalsetes tingimustes on värvitu vedeliku välimusega, mis lahustub hästi atsetoon , tolueen ja benseen . Molaarmass= 46,02 grammi mooli kohta. Selle nime said eetrid (etüüleeter ja metüüleeter) ja metaani soolad formaadid .

Keemilised omadused

Kõrval struktuurivalem Sipelghapet saab järeldada ja selle keemilised omadused. Sipelghape võib esineda omaduste komplekt ja mõned aldehüüdide omadused (redutseerivad reaktsioonid).

Näiteks sipelghappe oksüdeerimisel süsinikdioksiid. Ainet kasutatakse säilitusainena (kood E236). Sipelghape interakteerub äädikhape (kontsentreeritud) ja laguneb vingugaas ja tavaline soojuseraldusega vesi. Keemiline ühend reageerib -ga naatriumhüdroksiid . Aine ei interakteeru vesinikkloriidhape, hõbe, naatriumsulfaat ja nii edasi.

Sipelghappe saamine

Aine moodustub vormis kõrvalsaadus oksüdatsiooni ajal butaan ja tootmine äädikhape . Seda võib saada ka hüdrolüüsi teel formamiid ja metüülformiaat (liigse veega); kui CO on mõne leelise juuresolekul hüdraatunud. Kvalitatiivne reaktsioon tuvastamiseks metaanhape võib toimida reaktsioonina algedigs . Ammoniaak võib toimida oksüdeeriva ainena oksiidi lahus hõbe ja Cu(OH)2. Kasutatakse hõbepeegli reaktsiooni.

Sipelghappe kasutamine

Ainet kasutatakse antibakteriaalse ainena ja säilitusainena pikaajaliseks säilitamiseks mõeldud sööda valmistamisel, aine aeglustab oluliselt lagunemis- ja lagunemisprotsesse. Keemilist ühendit kasutatakse villa värvimise protsessis; mesinduses insektitsiidina; mõne ajal keemilised reaktsioonid(toimib lahustina). AT Toidutööstus tööriist on märgistatud E236. Meditsiinis kasutatakse hapet koos ("pervomur" või permiinhape ) nagu antiseptiline , liigesehaiguste raviks.

farmakoloogiline toime

Kohalik anesteetikum, häiriv, põletikuvastane, lokaalselt ärritav, kudede ainevahetust parandav.

Farmakodünaamika ja farmakokineetika

Epidermise pinnale kantuna ärritab metanoehape närvilõpmed nahka, lihaskoe, aktiveerib spetsiifilisi refleksreaktsioone, stimuleerib tootmist neuropeptiidid ja enkefaliinid . See vähendab valutundlikkust ja suurendab veresoonte läbilaskvust. Aine stimuleerib vabanemisprotsesse kiniinid ja histamiini , laiendab veresooni, stimuleerib immunoloogilisi protsesse.

Näidustused kasutamiseks

Ravimit kasutatakse instrumentide ja seadmete raviks enne operatsiooni. Ainet kasutatakse paikselt reumaatiliste valude raviks mõeldud lahuste osana, periartriit , polü- ja monoartriit .

Vastunäidustused

Kui nahal on haavad ja marrastused, ei tohi seda toodet kasutada manustamiskohas.

Sipelghape (E 236, metanoehape) on ühealuseliste hapete (küllastunud) hulgas esikohal. Tavatingimustes on aine värvitu vedelik. Sipelghappe keemiline valem on HCOOH.

Lisaks happelistele omadustele on sellel aldehüüdide omadused. Selle põhjuseks on aine E236 struktuur.

Looduses leidub ainet nõgeses, okastes, viljades, sööbivas mesilas ja eritistes ning sipelgates. Sipelghape avastati ja kirjeldati esmakordselt 17. sajandil. Aine sai oma nime, kuna seda leiti sipelgatest.

Aine keemilised omadused avalduvad sõltuvalt kontsentratsioonist. Vastavalt EL klassifikatsioonile on kuni 10% kvantitatiivse koostisega ärritav toime, üle 10% - söövitav.

100% sipelghape (vedelik) kokkupuutel nahaga provotseerib väga rasked põletused. Isegi väikese koguse selle saamine sellises kontsentratsioonis kaanele põhjustab tugevat valu. Kahjustatud piirkond hakkab algul valgeks minema, oleks justkui härmatisega kaetud, seejärel muutub see vaha sarnaseks. Põletatud ala ümber moodustub punane piir. Hape suudab kiiresti tungida läbi rasvase nahakihi, mistõttu on vaja kahjustatud piirkonda koheselt pesta.

Aine kontsentreeritud aurud võivad kahjustada hingamisteid ja silmi. Juhuslikult allaneelatud, isegi lahjendatud kujul, põhjustab metanoehape rasket nekrootilist gastroenteriiti.

Keha töötleb ja eemaldab aine kiiresti. Kuid koos sellega ka E236 ja formaldehüüdid, mis tekivad kahjustuste esilekutsumisel, mis viib pimedaksjäämiseni.

Sipelghappe sooli nimetatakse formiaatideks. Kontsentreeritud kuumutamine viib E236 lagunemiseni H2O-ks ja CO-ks, mida kasutatakse süsinikmonooksiidi moodustamiseks.

AT tööstuskeskkond saada sipelghapet ja süsinikmonooksiidi.

Ained 100,7, külmutamine - 8,25 kraadi.

Toatingimustes laguneb E236 veeks. Eksperimentaalsete tõendite kohaselt on metaanhape tugevam kui äädikhape. Esimese kiire lagunemisvõime tõttu kasutatakse seda aga lahustina harva.

Arvatakse, et E236 on väga hügroskoopne aine. Katsete käigus selgus, et veevaba preparaati ei ole võimalik saada dehüdreerivate reaktiividega.

Sipelghappe kokkupuude niiske õhuga on vastuvõetamatu.

E236 puhtusega üle 99% on võimalik saada vesilahus kaheastmelise destilleerimisega võihappe abil. Esimene destilleerimine eemaldab suurema osa veest. Ülejäänud osa sisaldab ligikaudu 77% ainet. Selle destilleerimiseks kasutatakse 3-6 korda suuremat kogust aseotroopse seguna.

E236-ga konteineri avamisel tuleb olla eriti ettevaatlik. Kui sipelghapet hoitakse pikema aja jooksul, võib mahutis tekkida märkimisväärne rõhk.

Karboksüülhapete saamine

ma. Tööstuses

1. Isoleerige looduslikest toodetest

(rasvad, vahad, eeterlikud ja taimeõlid)

2. Alkaanide oksüdatsioon:

2CH 4 + + 3O 2 t,kat→ 2HCOOH + 2H2O

metaanhape

2CH3-CH2-CH2-CH3 + 502 t,kat,lk→4CH3COOH + 2H2O

n-butaanäädikhape

3. Alkeenide oksüdeerimine:

CH 2 \u003d CH 2 + O 2 t,kat→CH3COOH

etüleen

Koos H3-CH \u003d CH2 + 4 [O] t,kat→ CH 3 COOH + HCOOH (äädikhape + sipelghape )

4. Benseeni homoloogide oksüdeerimine (bensoehappe saamine):

C6H5-CnH 2n+1 + 3n[O] KMnO4, H+→ C6H5-COOH + (n-1)CO2 + nH2O

5C6H5-CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5C6H5-COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O

tolueenbensoehape

5. Sipelghappe saamine:

1 etapp: CO+NaOH t , lk→HCOOna (naatriumformiaat - sool )

2 etapp: HCOONa + H 2 SO 4 → HCOOH + NaHSO 4

6. Äädikhappe saamine:

CH3OH + CO t, lk→CH3COOH

metanool

II. Laboris

1. Estrite hüdrolüüs:

2. Karboksüülhapete sooladest :

R-COONa + HCl → R-COOH + NaCl

3. Karboksüülhappe anhüdriidide lahustamine vees:

(R-CO)2O + H2O → 2R-COOH

4. Karboksüülhapete halogeenderivaatide leeliseline hüdrolüüs:

III. Karboksüülhapete valmistamise üldmeetodid

1. Aldehüüdide oksüdeerimine:

R-COH + [O] → R-COOH

Näiteks "Silver Mirror" reaktsioon või oksüdeerimine vask(II)hüdroksiidiga - kvalitatiivsed reaktsioonid aldehüüdid

2. Alkoholide oksüdeerimine:

R-CH2-OH + 2[O] t,kat→ R-COOH + H2O

3. Halogeeniga asendatud süsivesinike hüdrolüüs, mis sisaldavad kolme halogeeni aatomit ühel süsinikuaatomil.

4. Tsüaniididest (nitriilidest) – meetod võimaldab ehitada süsinikahela:

Koos H3-Br + Na-C≡N → CH3-CN + NaBr

CH3-CN - metüültsüaniid (äädikhappe nitriil)

Koos H3-CN + 2H2O t→ CH 3 COONH 4

atsetaat ammoonium

CH 3 COONH 4 + HCl → CH 3 COOH + NH 4 Cl

5. Kasutamine reaktiiv Grignard

R-MgBr + CO2 → R-COO-MgBr H2O→ R-COOH + Mg(OH)Br

KARBOKSÜHAPPETE KASUTUSALAD

Sipelghape- meditsiinis - sipelgalkohol (1,25% sipelghappe alkoholilahus), mesinduses, orgaanilises sünteesis, lahustite ja säilitusainete tootmisel; tugeva redutseerijana.

Äädikhape - toiduaine- ja keemiatööstuses (tselluloosatsetaadi tootmine, millest saadakse atsetaatkiudu, orgaanilist klaasi, kilet; värvainete, ravimite ja ravimite sünteesiks estrid). Kodumajapidamises maitse- ja säilitusainena.

Võihape- lõhna- ja maitselisandite, plastifikaatorite ja flotatsioonireaktiivide saamiseks.

Oksaalhape- sisse metallurgiatööstus(katlakivi eemaldamine).

Steariin C17H35COOH ja palmiitne hape C 15 H 31 COOH - pindaktiivsete ainetena, määrdeainetena metallitöötlemisel.

Oleiinhape C 17 H 33 COOH on flotatsiooniaine ja kollektor värviliste metallide maakide rikastamisel.

Üksikud esindajad

ühealuselised piiravad karboksüülhapped

Sipelghape eraldati esmakordselt 17. sajandil punastest sipelgatest. Seda leidub ka kõrvenõgese mahlas. Veevaba sipelghape on terava lõhna ja kõrvetava maitsega värvitu vedelik, mis põhjustab nahale põletushaavu. Seda kasutatakse tekstiilitööstuses peitsina kangaste värvimisel, naha parkimisel, aga ka erinevatel sünteesidel.
Äädikhape looduses laialt levinud – leidub loomade eritistes (uriin, sapp, väljaheited), taimedes (rohelistes lehtedes). Tekib käärimisel, lagunemisel, veini, õlle hapnemisel, leidub hapupiimas ja juustust. Veevaba äädikhappe sulamistemperatuur on + 16,5 ° C, selle kristallid on läbipaistvad nagu jää, seetõttu nimetatakse seda jää-äädikhappeks. Esmakordselt sai 18. sajandi lõpus vene teadlane T. E. Lovitz. Looduslik äädikas sisaldab umbes 5% äädikhapet. Sellest valmistatakse äädika essentsi, mida kasutatakse toiduainetööstuses köögiviljade, seente ja kala konserveerimiseks. Äädikhapet kasutatakse keemiatööstuses laialdaselt erinevate sünteeside jaoks.

Aromaatsete ja küllastumata karboksüülhapete esindajad

Bensoehape C 6 H 5 COOH on aromaatsete hapete kõige olulisem esindaja. Looduses laialt levinud aastal taimestik: palsamites, viirukites, eeterlikud õlid. Loomorganismides leidub seda valguliste ainete laguproduktides. See on kristalne aine, sulamistemperatuur 122°C, sublimeerub kergesti. AT külm vesi lahustub halvasti. See lahustub hästi alkoholis ja eetris.

Küllastumata küllastumata happed mille molekulis on üks kaksiksidem, on üldvalem C n H 2 n -1 COOH.

Suure molekulmassiga küllastumata happed sageli mainivad toitumisspetsialistid (nad nimetavad neid küllastumata). Kõige tavalisem neist on oleiinhape CH3- (CH2)7-CH \u003d CH-(CH2)7-COOH või C17H33COOH. See on värvitu vedelik, mis külmas kõvastub.
Eriti olulised on mitme kaksiksidemega polüküllastumata happed: linoolhape CH 3 - (CH 2) 4 - (CH \u003d CH - CH 2) 2 - (CH 2) 6 -COOH või C17H31COOH kahe kaksiksidemega, linoleen CH 3 -CH 2 - (CH \u003d CH - CH 2) 3 - (CH 2) 6 -COOH või C 17 H 29 COOH kolme kaksiksidemega ja arahhidooniline CH 3 - (CH 2) 4 - (CH \u003d CH - CH 2) 4 - (CH 2) 2 - COOH nelja kaksiksidemega; neid nimetatakse sageli asendamatuteks rasvhapeteks. Just neil hapetel on suurim bioloogiline aktiivsus: nad osalevad kolesterooli ülekandes ja metabolismis, prostaglandiinide ja muude elutähtsate ainete sünteesis, säilitavad struktuuri. rakumembraanid nägemisaparaadi tööks vajalik ja närvisüsteem mõjutada immuunsüsteemi. Nende hapete puudumine toidus pärsib loomade kasvu, pärsib nende paljunemisfunktsiooni ja põhjustab erinevaid haigusi. Inimkeha ise ei suuda sünteesida linool- ja linoleenhappeid ning peab neid saama valmis kujul koos toiduga (nagu vitamiinid). Arahhidoonhappe sünteesiks organismis on vajalik linoolhape. 18 süsinikuaatomiga polüküllastumata rasvhappeid glütserooli estritena leidub nn kuivavates õlides – linaseemnetes, kanepis, moonis jne. Linoolhape C17H31COOH ja linoleenhape C 17 H 29 COOH on osa taimeõlidest. Näiteks linaseemneõli sisaldab umbes 25% linoolhapet ja kuni 58% linoleenhapet.

sorbiin (2,4-heksadieen)hape CH 3 -CH=CH-CH=CHCOOH saadi pihlakamarjadest (ladina keeles - sorbus). See hape on suurepärane säilitusaine, mistõttu pihlakamarjad ei hallita.

Lihtsaim küllastumata hape, akrüül CH 2 \u003d CHCOOH, on terava lõhnaga (ladina keeles acris - terav, söövitav). Akrülaate (akrüülhappe estreid) kasutatakse orgaanilise klaasi tootmiseks ja selle nitriili (akrüülnitriili) sünteetiliste kiudude valmistamiseks.

Äsja eraldatud happeid nimetades annavad keemikud sageli oma kujutlusvõimele vabad käed. Niisiis, akrüülhappe lähima homoloogi nimi, krotooniline

CH 3 -CH \u003d CH -COOH, ei pärine sugugi mutilt, vaid taimelt Croton tigliumõlist, millest see eraldati. Krotoonhappe sünteetiline isomeer on väga oluline - metakrüülhape CH 2 \u003d C (CH 3) - COOH, mille eetrist (metüülmetakrülaat), aga ka metüülakrülaadist valmistatakse läbipaistev plastik - pleksiklaas.

Küllastumata süsinik happed on võimelised liituma:

CH 2 \u003d CH-COOH + H 2 → CH 3 -CH 2 -COOH

CH 2 \u003d CH-COOH + Cl 2 → CH 2 Cl -CHCl -COOH

VIDEO:

CH 2 \u003d CH-COOH + HCl → CH 2 Cl - CH 2 -COOH

CH 2 \u003d CH-COOH + H2O → HO-CH2-CH2-COOH

Kaks viimast reaktsiooni kulgevad Markovnikovi valitsemise vastu.

Küllastumata karboksüülhapped ja nende derivaadid on võimelised polümerisatsioonireaktsioonideks.