Činjenice o tekućem dušiku. Zanimljive činjenice o dušiku

Pročitajte ove nevjerojatne činjenice o dušiku i saznajte više o plinu koji čini većinu zraka koji udišete.

Dušik je fascinantan element s brojnim jedinstvenim svojstvima i korištenjem povezanih s dinamitima, medicinskim anesteticima, pa čak i trkaćim automobilima. Pročitajte zanimljive činjenice o atomu dušika, tekući dušik, dušična kiselina, nitroglicerin i još mnogo toga.

dušik je kemijski element sa simbolom N i serijski broj 7.

NA normalnim uvjetima Dušik je plin bez boje, mirisa i okusa.

Dušik čini oko 78% zraka koji udišete.

Dušik je prisutan u svim živim organizmima, uključujući ljudsko tijelo i biljke.

Plin dušik koristi se u skladištu hrane za održavanje svježe pakirane ili rasute hrane. Također se koristi u proizvodnji elektroničkih dijelova za industrijske svrhe i ima mnoge druge korisne namjene.

Plin dušik se često koristi kao alternativa ugljičnom dioksidu za skladištenje piva u bačvama pod tlakom. Manji mjehurići koje proizvodi preferiraju se za neke vrste piva.

Titan, najveći Saturnov mjesec, ima atmosferu gotovo u potpunosti sastavljena od dušika (preko 98%). Poznato je da je to jedini mjesec u našem Sunčevom sustavu s gustom atmosferom.

Dušik je unutra tekućem stanju na vrlo niskim temperaturama. Tekući dušik vrije na 77 Kelvina (-196 °C, -321 °F). Lako se prenosi i ima mnogo korisne aplikacije, uključujući skladištenje predmeta na niske temperature, u kriogenici, kao rashladna tekućina računala (tekućina koja se koristi za sprječavanje pregrijavanja), uklanjanje bradavica i još mnogo toga.

Dekompresijska bolest (također poznata kao kinks) uključuje stvaranje mjehurića dušika u krvotoku i drugim kritičnim dijelovima tijela kada se ljudi prebrzo snize tlak od ronjenja. Slične situacije mogu se dogoditi za astronaute i one koji rade na zrakoplovima koji propuštaju zrak.

Dušikov oksid (također poznat kao plin smijeha ili njegov kemijska formula N2O) koristi se u bolnicama i stomatološkim klinikama kao anestetik (uklanjanje ili smanjenje boli i zajedničko razumijevanje razne operacije).

Dušikov oksid se također koristi u motosportu za povećanje snage motora i brzine vozila. Kada se koristi u tu svrhu, često se naziva dušikovim oksidom ili NOS.

Dušikov oksid je značajan staklenički plin i zagađivač zraka. Po težini ima gotovo 300 puta veći utjecaj od ugljičnog dioksida.

Nitroglicerin je tekućina koja se koristi za stvaranje eksploziva kao što je dinamit. Često se koristi u industriji rušenja i građevinarstva, kao i u vojsci.

Dušična kiselina (HNO3) je jaka kiselina koja se često koristi u proizvodnji gnojiva.

Amonijak (NH3) je još jedan dušikov spoj koji se obično koristi u gnojivima.

dušična kiselina, dušik
Dušik / dušik (N), 7 Atomska masa
(molekulska masa)

a. e.m. (g/mol)

Elektronička konfiguracija Radijus atoma Kemijska svojstva kovalentni polumjer Ionski radijus

13 (+5e) 171 (-3e) popodne

Elektronegativnost

3,04 (Paulingova skala)

Oksidacijska stanja

5, 4, 3, 2, 1, 0, −1, −2, −3

Energija ionizacije
(prvi elektron)

1401,5 (14,53) kJ/mol (eV)

Termodinamička svojstva jednostavne tvari Gustoća (na n.a.)

0,808 g/cm³ (−195,8 °C); kod n. y. 0,001251 g/cm³

Temperatura taljenja

63,29 K (-209,86°C)

Temperatura vrenja

77,4K (-195,75°C)

Oud. toplina fuzije

(N2) 0,720 kJ/mol

Oud. toplina isparavanja

(N2) 5,57 kJ/mol

Molarni toplinski kapacitet

29,125 (N2 plin) J/(K mol)

Molarni volumen

17,3 cm³/mol

Kristalna rešetka jednostavne tvari Rešetkasta struktura

kubični

Parametri rešetke Ostale karakteristike Toplinska vodljivost

(300 K) 0,026 W/(m K)

CAS broj

7	Dušik
N 14,007
2s22p3

Dušik- element 15. skupine (prema zastarjeloj klasifikaciji - glavna podskupina peta skupina) drugog razdoblja periodnog sustava kemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva, s atomskim brojem 7. Odnosi se na pniktogene. Označeno simbolom N(lat. Nitrogenium). jednostavna tvar dušik- dvoatomski plin bez boje, okusa i mirisa. Jedan od najčešćih elemenata na zemlji. Kemijski je vrlo inertan, ali reagira sa složenim spojevima prijelaznih metala. Glavna komponenta zraka (78,09% volumena), čijim odvajanjem nastaje industrijski dušik (više od ¾ ide na sintezu amonijaka). Koristi se kao inertni medij za set tehnološkim procesima; tekući dušik - rashladno sredstvo. Dušik je jedan od glavnih biogenih elemenata koji čine proteine ​​i nukleinske kiseline.

• 1 Povijest otkrića
• 2 Porijeklo imena
• 3 Dušik u prirodi
  • 3.1 Izotopi
  • 3.2 Prevalencija
  • 3.3 Biološka uloga
  • 3.4 Kruženje dušika u prirodi
  • 3.5 Toksikologija dušika i njegovih spojeva
• 4 Dobivanje
• 5 Svojstva
  • 5.1 Fizička svojstva
  • 5.2 Kemijska svojstva, molekularna struktura
    • 5.2.1 Industrijska fiksacija atmosferskog dušika
• 6 Spojevi dušika
• 7 Primjena
• 8 Oznaka cilindara
• 9 Zanimljivosti
• 10 Vidi također
• 11 komentara
• 12 Bilješke
• 13 Književnost
• 14 Veze

Povijest otkrića

Godine 1772. Henry Cavendish je proveo sljedeći eksperiment: više puta je propuštao zrak preko vrućeg ugljena, a zatim ga tretirao lužinom, što je rezultiralo ostatkom koji je Cavendish nazvao zagušljivim (ili mefitičnim) zrakom. S pozicija moderna kemija jasno je da je u reakciji s vrućim ugljenom kisik iz zraka bio vezan u ugljični dioksid, koji je zatim apsorbirala lužina. Ostatak plina uglavnom je bio dušik. Tako je Cavendish izolirao dušik, ali nije uspio shvatiti da se radi o novoj jednostavnoj tvari (kemijski element). Iste je godine Cavendish prijavio ovo iskustvo Josephu Priestleyju.

Zanimljiva je činjenica da je pomoću pražnjenja uspio vezati dušik s kisikom. električna struja, a nakon što je u ostatku apsorbirao dušikove okside, dobio je malu količinu plina, apsolutno inertnog, iako, kao i u slučaju dušika, nije mogao shvatiti da je izolirao novi kemijski element - inertni plin argon.

Priestley je u to vrijeme proveo niz eksperimenata u kojima je također vezao kisik zraka i uklonio nastali ugljični dioksid, odnosno primio je i dušik, međutim, kao pristaša teorije o flogistonu koja je u to vrijeme prevladavala, u potpunosti je pogrešno protumačio dobivene rezultate (po njegovom mišljenju, proces je bio suprotan - kisik nije uklonjen iz mješavina plinova, naprotiv, kao rezultat pečenja, zrak je bio zasićen flogistonom; preostali zrak (dušik) nazvao je flogistonom, odnosno flogistikom). Očito je da Priestley, iako je uspio izolirati dušik, nije uspio razumjeti bit svog otkrića, pa se stoga ne smatra otkrićem dušika.

Istovremeno, slične eksperimente s istim rezultatom proveo je Karl Scheele.

Daniel Rutherford je 1772. opisao dušik (pod nazivom "pokvareni zrak") kao jednostavnu tvar, objavio je magistarski rad, gdje je istaknuo osnovna svojstva dušik (ne reagira s lužinama, ne podržava izgaranje, neprikladan za disanje). Daniel Rutherford se smatra otkrićem dušika. No, Rutherford je također bio pobornik teorije flogistona, pa ni on nije mogao razumjeti što je izdvojio. Stoga je nemoguće jasno identificirati otkrivača dušika.

porijeklo imena

Naziv "dušik" (francuski azot, prema najčešćoj verziji, od starogrčkog ἄζωτος - beživotan), umjesto prijašnjih naziva ("flogistički", "mefitski" i "pokvareni" zrak) predložio je 1787. Antoine Lavoisier. , koji je u to vrijeme, kao dio grupe drugih francuskih znanstvenika, razvio principe kemijska nomenklatura, iste je godine ovaj prijedlog objavljen u djelu "Metoda kemijske nomenklature". Kao što je gore prikazano, u to je vrijeme već bilo poznato da dušik ne podržava izgaranje ili disanje. Ovo svojstvo smatralo se najvažnijim. Iako se kasnije pokazalo da je dušik, naprotiv, neophodan za sva živa bića, naziv je sačuvan u francuskom i ruskom jeziku. Konačno, na ruskom je ova verzija imena fiksirana nakon objavljivanja knjige G. Hessa "Osnove čiste kemije" 1831. godine.

Postoji još jedna verzija. Riječ "dušik" nije skovao Lavoisier ili njegovi kolege u nomenklaturnoj komisiji; već je ušao u alkemijsku literaturu ranog srednjeg vijeka i korišten je za označavanje "primarne materije metala", koja se smatrala "alfom i omegom" svih stvari. Ovaj izraz je posuđen iz Apokalipse: "Ja sam Alfa i Omega, početak i svršetak" (Otk 1,8-10). Riječ se sastoji od početnih i završnih slova abecede tri jezika- latinski, grčki i hebrejski, - smatra se "svetim", jer je, prema evanđeljima, natpis na križu na Kristovom raspeću napravljen na tim jezicima (a, alpha, aleph i zet, omega, tav - AAAZOTH). Sastavljači nove kemijske nomenklature bili su itekako svjesni postojanja ove riječi; pokretač njezina stvaranja Guiton de Morvo zabilježio je u svojoj "Metodološkoj enciklopediji" (1786) alkemijsko značenje tog pojma.

Možda je riječ "dušik" došla od jedne od dvije arapske riječi - bilo od riječi "az-zat" ("esencija" ili " unutarnja stvarnost”), ili od riječi “zibak” (“živa”).

Naziv "dušik", uz francuski i ruski, prihvaćen je u talijanskom, turskom i nizu slavenskih jezika, kao i u mnogim jezicima naroda bivšeg SSSR-a.

Na latinskom se dušik naziva nitrogenium, odnosno "rađanje salitre", otuda simbol N. Ovo je naziv u francuski oblik dušik je predložio francuski kemičar J. Chaptal 1790. godine u svojoj knjizi "Elementi kemije", ali nije zaživio u francuskom, za razliku od mnogih drugih jezika (posebno engleskog, španjolskog, mađarskog, norveškog) , gdje je naziv izveden iz ove riječi. njemački koristi se naziv Stickstoff, što znači "tvar koja guši", slično na nizozemskom; u nekima se koriste nazivi slični po značenju slavenski jezici(npr. hrvatski dušik).

dušika u prirodi

izotopi

Glavni članak: Izotopi dušika

Prirodni dušik se sastoji od dva stabilna izotopa 14N - 99,635% i 15N - 0,365%.

Umjetno je dobiveno četrnaest radioaktivnih izotopa dušika maseni brojevi 10 do 13 i 16 do 25. Svi su izotopi vrlo kratkog vijeka. Najstabilniji od njih, 13N, ima poluživot od 10 minuta.

Spin jezgri stabilnih izotopa dušika: 14N - 1; 15N - 1/2.

Prevalencija

Dušik je jedan od najzastupljenijih elemenata na Zemlji. Izvan Zemlje, dušik se nalazi u plinovitim maglicama, solarna atmosfera, na Uranu, Neptunu, međuzvjezdani prostor i dr. Atmosfere satelita Titan, Triton i patuljasti planet Pluton se također većinom sastoji od dušika. Dušik je četvrti najzastupljeniji element u Sunčevom sustavu (poslije vodika, helija i kisika).

Dušik u obliku dvoatomskih molekula N2 čini veći dio Zemljine atmosfere, gdje je njegov sadržaj 75,6% (po masi) ili 78,084% (po volumenu), odnosno oko 3,87 1015 tona.

Masa dušika otopljenog u hidrosferi, uzimajući u obzir da procesi otapanja atmosferskog dušika u vodi i njegovog ispuštanja u atmosferu, iznosi oko 2 1013 tona, osim toga, oko 7 1011 tona dušika sadržano je u hidrosferi u oblik spojeva.

Biološka uloga

Dušik je kemijski element neophodan za postojanje životinja i biljaka, dio je bjelančevina (16-18% po masi), aminokiselina, nukleinskih kiselina, nukleoproteina, klorofila, hemoglobina itd. Sastav živih stanica u smislu broj atoma dušika je oko 2%, na maseni udio- oko 2,5% (četvrto mjesto nakon vodika, ugljika i kisika). S tim u vezi, značajna količina vezanog dušika sadržana je u živim organizmima, "mrtvoj organskoj tvari" i raspršenoj tvari mora i oceana. Ova se količina procjenjuje na otprilike 1,9 1011 tona kao rezultat procesa propadanja i razgradnje organske tvari koja sadrži dušik, podložan povoljnim čimbenicima okoliš, prirodne naslage minerala koji sadrže dušik mogu formirati, na primjer, "čileansku salitru" (natrijev nitrat s nečistoćama drugih spojeva), norvešku, indijsku salitru.

Kruženje dušika u prirodi

Glavni članak: ciklus dušika

Fiksacija atmosferskog dušika u prirodi se odvija u dva glavna smjera - abiogenom i biogenom. Prvi put uključuje uglavnom reakcije dušika s kisikom. Budući da je dušik kemijski vrlo inertan, potrebne su velike količine energije za oksidaciju ( visoke temperature). Ti se uvjeti postižu tijekom munje, kada temperatura dosegne 25 000 °C ili više. U tom slučaju dolazi do stvaranja različitih dušikovih oksida. Također postoji mogućnost da se abiotička fiksacija dogodi kao rezultat fotokatalitičkih reakcija na površinama poluvodiča ili širokopojasnih dielektrika (pustinjski pijesak).

Međutim, glavni dio molekularnog dušika (oko 1,4 108 t/god) fiksiran je biotički. Dugo se vjerovalo da samo mali broj vrsta mikroorganizama (iako široko rasprostranjenih na površini Zemlje) može vezati molekularni dušik: bakterije Azotobacter i Clostridium, nodusne bakterije mahunarke Rhizobium, cyanobacteria Anabaena, Nostoc itd. Danas je poznato da tu sposobnost imaju i mnogi drugi organizmi u vodi i tlu, na primjer aktinomiceti u gomoljima johe i drugih stabala (ukupno 160 vrsta). Svi oni pretvaraju molekularni dušik u amonijeve spojeve (NH4+). Taj proces zahtijeva značajnu količinu energije (za fiksiranje 1 g atmosferskog dušika bakterije u kvržicama mahunarki troše oko 167,5 kJ, odnosno oksidiraju oko 10 g glukoze). Dakle, vidljiva je obostrana korist od simbioze biljaka i bakterija koje fiksiraju dušik - prve osiguravaju drugim "mjesto za život" i opskrbljuju "gorivo" dobiveno kao rezultat fotosinteze - glukozu, druge osiguravaju dušik. nužni za biljke u obliku koji asimiliraju.

Dušik u obliku amonijaka i amonijevih spojeva, dobivenih u procesima biogene fiksacije dušika, brzo se oksidira u nitrate i nitrite (ovaj proces se naziva nitrifikacija). Potonji, nevezani biljnim tkivima (i dalje lanac ishrane biljojedi i grabežljivci), ne ostaju dugo u tlu. Većina nitrata i nitrita je vrlo topiva, pa se ispiru vodom i na kraju ulaze u oceane (ovaj protok se procjenjuje na 2,5-8·107 t/god).

Dušik koji se nalazi u tkivima biljaka i životinja nakon njihove smrti prolazi kroz amonizaciju (razgradnju složenih spojeva koji sadrže dušik uz oslobađanje amonijaka i amonijevih iona) i denitrifikaciju, odnosno oslobađanje atomskog dušika, kao i njegovih oksida. . Ovi procesi su u potpunosti posljedica aktivnosti mikroorganizama u aerobnim i anaerobnim uvjetima.

U nedostatku ljudske aktivnosti, procesi fiksacije i nitrifikacije dušika gotovo su potpuno uravnoteženi suprotnim reakcijama denitrifikacije. Dio dušika iz plašta vulkanskim erupcijama ulazi u atmosferu, dio je čvrsto fiksiran u tlima i glinenim mineralima, osim toga, dušik neprestano curi iz gornjih slojeva atmosfere u međuplanetarni prostor.

Toksikologija dušika i njegovih spojeva

Sam po sebi, atmosferski dušik je dovoljno inertan da ima izravan učinak na ljudsko tijelo i sisavce. Međutim, pri povišenom tlaku izaziva anesteziju, opijenost ili gušenje (uz nedostatak kisika); na brzi pad tlak dušika uzrokuje dekompresijsku bolest.

Mnogi dušikovi spojevi su vrlo aktivni i često toksični.

Priznanica

U laboratorijima se može dobiti reakcijom razgradnje amonijevog nitrita:

Reakcija je egzotermna, oslobađajući 80 kcal (335 kJ), pa je potrebno hlađenje posude tijekom njezina tijeka (iako je za početak reakcije potreban amonijev nitrit).

U praksi se ova reakcija provodi dodavanjem kap po kap zasićene otopine natrijevog nitrita u zagrijanu zasićenu otopinu amonijevog sulfata, dok se amonijev nitrit koji nastaje kao rezultat reakcije izmjene trenutno razgrađuje.

Plin koji se u tom slučaju oslobađa kontaminiran je amonijakom, dušikovim oksidom (I) i kisikom od kojih se pročišćava uzastopnim propuštanjem kroz otopine sumporne kiseline, željezovog (II) sulfata i preko vrućeg bakra. Dušik se zatim suši.

Druga laboratorijska metoda za dobivanje dušika je zagrijavanje mješavine kalij-dikromata i amonijevog sulfata (u težinskom omjeru 2:1). Reakcija se odvija prema jednadžbama:

Najčišći dušik može se dobiti razgradnjom metalnih azida:

Takozvani "zračni", odnosno "atmosferski" dušik, odnosno mješavina dušika s plemenitim plinovima, dobiva se reakcijom zraka s vrućim koksom, te nastaje takozvani "generatorski" ili "zračni" plin - sirovine za kemijsku sintezu i gorivo . Ako je potrebno, dušik se može odvojiti od njega apsorbiranjem ugljičnog monoksida.

Molekularni dušik se industrijski proizvodi frakcijskom destilacijom tekućeg zraka. Ova metoda se također može koristiti za dobivanje "atmosferskog dušika". Postrojenja i stanice za dušik koji koriste metodu adsorpcije i membranske separacije plinova također su u širokoj primjeni.

Jedna od laboratorijskih metoda je propuštanje amonijaka preko bakrenog (II) oksida na temperaturi od ~700 °C:

Amonijak se uzima iz zasićena otopina kada se zagrije. Količina CuO je 2 puta veća od izračunate. Neposredno prije upotrebe, dušik se pročišćava od nečistoća kisika i amonijaka prelaskom preko bakra i njegovog oksida (II) (također ~700 °C), zatim se suši koncentriranom sumpornom kiselinom i suhom lužinom. Proces je prilično spor, ali se isplati: plin je vrlo čist.

Svojstva

Fizička svojstva

Optički emisijski spektar dušika

U normalnim uvjetima dušik je bezbojan plin, bez mirisa, slabo topiv u vodi (2,3 ml/100 g na 0°C, 1,5 ml/100 g na 20°C, 1,1 ml/100 g na 40 °C, 0,5 ml/ 100 g na 80 °C), gustoća 1,2506 kg/m³ (N.S.).

U tekućem stanju (točka vrenja -195,8 ° C) - bezbojna, pokretna, poput vode, tekućina. Gustoća tekućeg dušika je 808 kg/m³. U dodiru sa zrakom apsorbira kisik iz njega.

Na -209,86 °C, dušik se pretvara u kruto stanje u obliku snježne mase ili velikih snježnobijelih kristala. U dodiru sa zrakom, apsorbira kisik iz njega, dok se topi, stvarajući otopinu kisika u dušiku.

Poznate su tri kristalne modifikacije čvrstog dušika. U rasponu od 36,61 - 63,29 K nalazi se β-N2 faza sa heksagonalnim bliskim pakiranjem, prostorna grupa P63/mmc, parametri rešetke a=3,93 Å i c=6,50 Å. Na temperaturama ispod 36,61 K, α-N2 faza s kubičnom rešetkom je stabilna, svemirska grupa Pa3 ili P213 i period a=5,660 Å. Pod tlakom većim od 3500 atmosfera i temperaturom ispod 83 K nastaje heksagonalna γ-N2 faza.

Kemijska svojstva, molekularna struktura

Dušik u slobodnom stanju postoji u obliku dvoatomskih molekula N2, elektronička konfiguracija koji je opisan formulom σs²σs*2πx, y4σz², što odgovara trostrukoj vezi između atoma dušika N≡N (duljina veze dN≡N = 0,1095 nm). Kao rezultat toga, molekula dušika je izuzetno jaka, za reakciju disocijacije N2 ↔ 2N, promjena entalpije u reakciji ΔH°298=945 kJ/mol, konstanta brzine reakcije K298=10−120, odnosno disocijacija molekule dušika u normalnim uvjetima praktički se ne događa (ravnoteža je gotovo potpuno pomaknuta ulijevo). Molekula dušika je nepolarna i slabo polarizirana, sile interakcije između molekula su vrlo slabe, stoga u normalnim uvjetima dušik je plinovit.

Čak i pri 3000 °C stupanj toplinske disocijacije N2 iznosi samo 0,1%, a tek na temperaturi od oko 5000 °C doseže nekoliko posto (pri normalnom tlaku). fotokemijska disocijacija molekula N2 događa se u visokim slojevima atmosfere. laboratorijskim uvjetima moguće je dobiti atomski dušik propuštanjem plinovitog N2 pri jakom razrjeđivanju kroz polje visokofrekventnog električnog pražnjenja. Atomski dušik je mnogo aktivniji od molekularnog dušika: posebno, na uobičajenim temperaturama reagira sa sumporom, fosforom, arsenom i brojnim metalima, poput žive.

Zbog velike čvrstoće molekule dušika, neki od njegovih spojeva su endotermni (mnogi halogenidi, azidi, oksidi), odnosno entalpija njihovog stvaranja je pozitivna, a dušikovi spojevi su toplinski nestabilni i prilično se lako raspadaju pri zagrijavanju. Zato je dušik na Zemlji uglavnom u slobodnom stanju.

Zbog svoje značajne inertnosti, dušik u normalnim uvjetima reagira samo s litijem:

kada se zagrije, reagira s nekim drugim metalima i nemetalima, također stvarajući nitride:

Najveći praktična vrijednost ima vodikov nitrid (amonijak) NH3, dobiven interakcijom vodika s dušikom (vidi dolje).

U električnom pražnjenju reagira s kisikom, stvarajući dušikov oksid (II) NO.

Opisano je nekoliko desetaka kompleksa s molekularnim dušikom.

Industrijska fiksacija atmosferskog dušika

Dušikovi spojevi su iznimno široko korišteni u kemiji, nemoguće je čak ni nabrojati sva područja u kojima se koriste tvari koje sadrže dušik: to je industrija gnojiva, eksploziva, bojila, lijekova i tako dalje. Iako su kolosalne količine dušika dostupne u doslovno riječi “iz zraka”, zbog gore opisane snage molekule dušika N2, dugo je ostao neriješen problem dobivanja spojeva koji sadrže dušik iz zraka; većina dušikovi spojevi iskopani su iz njegovih minerala, kao što je čilijska salitra. Međutim, smanjenje zaliha tih minerala, kao i rast potražnje za dušičnim spojevima, učinili su potrebnim ubrzati rad na industrijskoj fiksaciji atmosferskog dušika.

Najčešća amonijačna metoda vezanja atmosferskog dušika. reverzibilna reakcija sinteza amonijaka:

egzotermna (toplinski učinak 92 kJ) i ide sa smanjenjem volumena, stoga je za pomicanje ravnoteže udesno, u skladu s Le Chatelier-Brownovim principom, potrebno ohladiti smjesu i visokim tlakovima. Međutim, s kinetičke točke gledišta, snižavanje temperature je nepovoljno, jer to uvelike smanjuje brzinu reakcije - čak i na 700 °C, brzina reakcije je preniska za praktičnu primjenu.

U takvim slučajevima koristi se kataliza, budući da odgovarajući katalizator omogućuje povećanje brzine reakcije bez pomicanja ravnoteže. u procesu traženja prikladnog katalizatora, dvadesetak tisuća raznih spojeva. Po ukupnosti svojstava ( katalitička aktivnost, otpornost na trovanja, niska cijena), najčešće korišteni katalizator je na bazi metalnog željeza s primjesama aluminijskih i kalijevih oksida. Proces se provodi na temperaturi od 400-600 °C i tlaku od 10-1000 atmosfera.

Treba napomenuti da se pri tlakovima iznad 2000 atmosfera sinteza amonijaka iz smjese vodika i dušika odvija velikom brzinom i bez katalizatora. Na primjer, pri 850 °C i 4500 atmosfera, iskorištenje proizvoda je 97%.

Postoji još jedna, manje uobičajena metoda industrijskog vezanja atmosferskog dušika - cijanamidna metoda, koja se temelji na reakciji kalcijevog karbida s dušikom na 1000 °C. Reakcija se odvija prema jednadžbi:

Reakcija je egzotermna, toplinski učinak joj je 293 kJ.

Godišnje se industrijskim putem iz Zemljine atmosfere uzme približno 1 106 tona dušika.

Spojevi dušika

Stanja oksidacije dušika u spojevima −3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

• Spojevi dušika u oksidacijskom stanju −3 predstavljaju nitridi, od kojih je amonijak praktički najvažniji;
• Spojevi dušika u oksidacijskom stanju −2 manje karakterističan, predstavljen pernitridima, od kojih je najvažniji vodikov pernitrid N2H4 ili hidrazin (postoji i izrazito nestabilan vodikov pernitrid N2H2, diimid);
• Spojevi dušika u oksidacijskom stanju −1 NH2OH (hidroksilamin) - nestabilna baza koja se koristi, zajedno s hidroksilamonijevim solima, u organskoj sintezi;
• Spojevi dušika u oksidacijskom stanju +1 dušikov oksid (I) N2O (dušikov oksid, smiješni plin);
• Spojevi dušika u oksidacijskom stanju +2 dušikov oksid (II) NO (dušikov monoksid);
• Spojevi dušika u oksidacijskom stanju +3 dušikov oksid (III) N2O3, dušična kiselina, derivati ​​aniona NO2−, dušikov trifluorid (NF3);
• Spojevi dušika u oksidacijskom stanju +4 dušikov oksid(IV) NO2 (dušikov dioksid, smeđi plin);
• Spojevi dušika u oksidacijskom stanju +5 dušikov oksid (V) N2O5, dušična kiselina, njezine soli - nitrati i drugi derivati, kao i tetrafluoramonij NF4+ i njegove soli.

Primjena

Tekući dušik niskog vrenja u metalnoj čaši.

Tekući dušik se koristi kao rashladno sredstvo i za krioterapiju.

Industrijska primjena plina dušika posljedica je njegovih inertnih svojstava. Plinoviti dušik je otporan na vatru i eksploziju, sprječava oksidaciju, propadanje. U petrokemijskoj industriji dušik se koristi za pročišćavanje spremnika i cjevovoda, ispitivanje rada cjevovoda pod tlakom i povećanje proizvodnje naslaga. U rudarstvu, dušik se može koristiti za stvaranje okoline otporne na eksploziju u rudnicima, za pucanje slojeva stijena. Dušik se koristi u elektroničkoj industriji za pročišćavanje područja koja ne dopuštaju prisutnost oksidirajućeg kisika. Ako se u procesu koji se tradicionalno provodi korištenjem zraka, dolazi do oksidacije ili raspadanja negativni čimbenici- dušik može uspješno zamijeniti zrak.

Važno područje primjene dušika je njegova uporaba za daljnju sintezu širokog spektra spojeva koji sadrže dušik, kao što su amonijak, dušična gnojiva, eksplozivi, bojila itd. Više od ¾ industrijskog dušika koristi se za sintezu amonijaka. Velike količine dušika koriste se u proizvodnji koksa („suho gašenje“) pri istovaru koksa iz baterija koksnih peći, kao i za „cijeđenje“ goriva u raketama iz spremnika u pumpe ili motore.

NA Industrija hrane dušik je registriran kao aditiv hrani E941, kao plinski medij za pakiranje i skladištenje, rashladno sredstvo i tekući dušik se koristi u flaširanju ulja i negaziranih pića za stvaranje nadtlak i inertno okruženje u mekim posudama.

Plin dušik ispunjava komore za gume na šasiji zrakoplov. Osim toga, punjenje guma dušikom nedavno je postalo popularno među automobilskim entuzijastima, iako ne postoje nedvosmisleni dokazi o učinkovitosti korištenja dušika umjesto zraka za punjenje automobilskih guma.

Tekući dušik se u filmovima često prikazuje kao tvar koja može odmah zamrznuti dovoljno velike predmete. Ovo je široko rasprostranjena zabluda. Čak i zamrzavanje cvijeta traje dugo. To je dijelom zbog vrlo niskog toplinskog kapaciteta dušika. Iz istog razloga, vrlo je teško ohladiti, recimo, brave na -196°C i razbiti ih jednim udarcem.

Litra tekućeg dušika, isparavanjem i zagrijavanjem do 20 °C, stvara približno 700 litara plina. Zbog toga se tekući dušik pohranjuje u posebnim otvorenim vakuum izoliranim Dewars ili kriogenim tlačnim posudama. Na istoj se činjenici temelji i princip gašenja požara tekućim dušikom. Isparavajući, dušik istiskuje kisik neophodan za izgaranje, a vatra prestaje. Budući da dušik, za razliku od vode, pjene ili praha, jednostavno isparava i nestaje, gašenje dušikom je najučinkovitiji mehanizam za gašenje požara u smislu očuvanja dragocjenosti.

Problematično je zamrzavanje tekućeg dušika živih bića s mogućnošću njihovog naknadnog odmrzavanja. Problem je u tome što ne možete zamrznuti (i odmrznuti) stvorenje dovoljno brzo da nepravilnost zamrzavanja ne utječe na njega. vitalne funkcije. Stanislav Lem, maštajući o ovoj temi u knjizi "Fijasko", smislio je hitni sustav za zamrzavanje dušika, u kojem je crijevo za dušik, izbijajući zube, zapinjalo u usta astronauta iu njega se doveo obilan mlaz dušika.

Kao aditiv za legiranje silicija, tvori spoj (keramički) silicij nitrid visoke čvrstoće, koji ima visoku viskoznost i čvrstoću.

Označavanje cilindra

Glavni članak: Bojenje i označavanje plinskih boca

Boce s dušikom obojene su crnom bojom i moraju biti označene žuta boja i smeđu traku (prema PB 03-576-03), dok GOST 26460-85 ne zahtijeva traku, ali natpis mora sadržavati podatke o čistoći dušika (posebna čistoća, visoka čistoća, visoka čistoća).

Citat iz Big Sovjetska enciklopedija izdanja iz 1952. (sv. 1, str. 452, članak "Dušik"):

Dušik je pored kapitalizma rat, uništenje, smrt. Dušik u kombinaciji sa socijalizmom znači visoku žetvu, visoku produktivnost rada i visoku materijalnu i kulturnu razinu radnih ljudi.

vidi također

• Izmjena dušika u tlu
• kriogeno rezanje
• pravilo dušika
• dušična stanica
• Vozila s tekućim dušikom

Tekući dušik (JA, engleski Liquid nitrogen, LIN, LN2) je prozirna tekućina. To je jedno od četiri agregatna stanja dušika. Tekući dušik ima specifičnu težinu od 0,808 g/cm³ i vrelište od 77,4 K (−195,75 °C). Neeksplozivno i neotrovno.

Opći podaci o dušiku

Dušik je najzastupljeniji plin u Zemljinoj atmosferi. Drugim riječima, zrak oko nas je tri četvrtine dušika, a ne kisika. NA periodični sustav od kemijskih elemenata Mendeljejeva, dušik je označen simbolom N (od latinskog Nitrogenium), ima atomski broj 7 i zauzima mjesto u 15. skupini. U normalnim uvjetima, dušik je dvoatomski i vrlo inertan plin. Nema boju, okus i miris, stoga nije uočljiv za ljude. Formula plinovitog dušika je N2; upravo u tom molekularnom stanju ispunjava atmosferu našeg planeta za tri četvrtine.

Povijest otkrića

Krajem 18. stoljeća nekoliko znanstvenika odjednom se približilo otkriću novog kemijskog elementa čija svojstva znanost još nije proučavala. Dakle, Henry Cavendish je 1772. proveo sljedeći eksperiment: više puta je propuštao zrak preko vrućeg ugljena, tretirao ugljen alkalnom otopinom i na kraju dobio ostatak nove tvari. Kemičar je ovaj ostatak nazvao "zagušljivim zrakom". Cavendish je, naime, primio dušik - novi kemijski element, ali o tome nije mogao pretpostaviti. Iste godine eksperimente s dobivanjem "zagušljivog zraka" nastavio je Cavendishev prijatelj profesor Priestley. On je također više puta primao dušik tijekom svojih eksperimenata, ali je pogrešno pretpostavio da je taj plin kisik. Stoga se niti jedan od dvojice znanstvenika ne smatra otkrivačima dušika.

Paralelno s tim eksperimentima, Daniel Rutherford je iste 1772. postavio vlastite eksperimente. On je bio taj koji je ispravno opisao glavna svojstva dušika u svom magistarskom radu. Konkretno, činjenica da nije prozračan, ne reagira s lužinama i ne podržava proces izgaranja. Najčešće je to Rutherford koji se naziva otkrićem dušika.

Svojstva dušika

Fizička svojstva dušika u normalnim uvjetima karakteriziraju ga kao bezbojni plin, bez mirisa i neosjetljiv ljudskim osjetilima. Dušik je slabo topiv u vodi, ima gustoću od 1,2506 kg/m 3 . U tekućem stanju dušik je bezbojna i pokretna tekućina, vizualno slična vodi. Vri na -195,8 °C. Gustoća tekućeg dušika smanjena je na 808 kg/m 3 . Na -209,86 ° C, dušik se pretvara u krutinu stanje agregacije, u obliku svijetlih bijelih kristala velikih veličina.

Slobodno stanje dušika je dvoatomska molekula N2 s trostrukom vezom između molekula. Ova veza čini molekulu dušika iznimno jakom, a u normalnim uvjetima praktički nema disocijacije molekula. Kao rezultat toga, dušik je vrlo inertan plin: praktički ne ulazi u kemijske reakcije s drugim tvarima i, u normalnim je uvjetima, u slobodnom je stanju. Snage međumolekularna interakcija izuzetno slab, zbog čega je u normalnim uvjetima dušik plin, a ne tekućina ili krutina.

Zanimljive činjenice o dušiku

Pojavio se naziv dušik, što znači "lišen života". laka ruka Antoine Lavoisier krajem 18. stoljeća, kada je eksperimentalno utvrđeno da dušik ne može podržavati disanje i izgaranje. Sada znamo da je dušik, budući da je "beživotan" po imenu, izuzetno važan za održavanje svih bića u životu. latinski naziv dušik "dušik" se prevodi kao "salitra koja rađa" i podsjeća na kritičnu važnost ovog elementa za industriju.

Svi živi organizmi apsorbiraju dušik čistom obliku ne mogu. Potrebnu količinu apsorbiramo proteinskom hranom. Kada osoba diše, udiše dušik u zraku. Pluća ga ni na koji način ne apsorbiraju (za razliku od kisika), pa je dušik uglavnom prisutan u našem izdisaju. Začudo, samo obilje dušika u atmosferi pomaže nam da ne trošimo kisik u količinama koje su pogubne za ljudski organizam.

U znanstvenoj fantastici postoji priča o zamrzavanju živih bića dušikom kako bi se očuvala za buduće generacije. U stvarnosti, moderni znanstvenici to ne mogu učiniti, budući da se smrzavanje tekućim dušikom događa polako, a tijelo umire prije nego što ima vremena za "ispravno" zamrzavanje.

Primjena dušika

Upotreba dušika u industrijska proizvodnja zbog svojih visokih inertnih svojstava. Tekući dušik se koristi kao industrijsko rashladno sredstvo. Dušik u plinovitom stanju koristi se kao antioksidans. Budući da čisti plinoviti dušik može zamijeniti zrak (koji sadrži kisik kao oksidacijsko sredstvo), šupljine u elektroindustrija i u strojarstvu kao takvom. Uz njegovu pomoć, spremnici i cjevovodi se pročišćavaju, njihov rad se kontrolira pod visokim tlakom unutar spremnika.

Dušik je sirovina za sintezu važnih spojeva koji sadrže dušik. Tu spadaju dušična gnojiva, koja su, zajedno s fosfornim i kalijevim gnojivima, nezamjenjiva u biljnoj proizvodnji. Dušik je sastavni dio amonijak koji se koristi u rashladnoj opremi, kao industrijsko otapalo, u medicini i općenito je najvažnija kemijska sirovina. Proizvodnja većine eksploziva na planeti temelji se na kemijska svojstva kisik i dušik.

Dušik se također može naći u prehrambenoj industriji kao aditiv za hranu E941. Plin dušik je potreban za punjenje komora za gume za stajni trap zrakoplova. Sada je među vozačima postalo moderno puniti gume dušikom znanstveni dokazi djelotvornost takve uporabe još nije dokazana. Dušik i drugi plinovi našli su široku primjenu u medicini: i na polju stvaranja novih lijekovi i tehnike, kao i u proizvodnji visoko precizne medicinske opreme.

Društvo Spetsservis LLC isporučuje tekući dušik u bilo koji grad u Rusiji.

Na temelju uvjeta isporuke i potrebne količine proizvoda moći ćemo Vam ponuditi najbolju cijenu.

Dušik Dušik (od grčkog azoos - beživotan, lat. Nitrogenium), N, kemijski element grupe V periodnog sustava Mendeljejeva, atomski broj 7, atomska masa 14,0067; bezbojni plin, bez mirisa i okusa. Element grupe V glavne podskupine Element br. 7 tipični nemetal N +7)2e)5e 1S22S22P3 Element male 2. perioda Moguća oksidacijska stanja: -3, 0, +1, +2, +3, +4 , +5 Povijesna referenca  Spojevi dušika - salitra, dušična kiselina, amonijak - bili su poznati mnogo prije nego što je dušik dobiven u slobodnom stanju.  Godine 1772. D. Rutherford je, sagorijevanjem fosfora i drugih tvari u staklenom zvonu, pokazao da plin koji ostaje nakon izgaranja, a koji je nazvao "zrak za gušenje", ne podržava disanje i izgaranje.  1787. A. Lavoisier je ustanovio da su "vitalni" i "gušljivi" plinovi koji čine zrak jednostavne tvari, te je predložio naziv "Dušik". Povijesna referenca  1784. G. Cavendish je pokazao da je dušik dio salitre; otud dolazi latinski naziv Azot (od kasnolat. nitrum - salitra i grčkog gennao - rađam, proizvodim), koji je 1790. predložio J. A. Chaptal.  Do početka 19. stoljeća razjašnjena je kemijska inertnost dušika u slobodnom stanju i njegova iznimna uloga u spojevima s drugim elementima kao vezanim dušikom. Od tada je "vezivanje" dušika u zraku jedan od najvažnijih tehničkih problema u kemiji. Nalazi se u prirodi Prema rasprostranjenosti u Zemljina kora dušik zauzima 17. mjesto, čini 0,0019% mase zemljine kore U slobodnom obliku - u atmosferi Sadržaj u zraku 78% volumena B vezani oblik- uglavnom u sastavu dva nitrata: natrij NaNO3 (nalazi se u Čileu, otuda i naziv čileanski nitrat) i kalij KNO3 (nalazi se u Indiji, otuda i naziv indijski nitrat) i niz drugih spojeva. Dušik je prisutan u svim živim organizmima (1-3% po suhoj težini), kao najvažniji biogeni element. Dio je molekula proteina, nukleinskih kiselina, koenzima, hemoglobina, klorofila i mnogih drugih biološki aktivnih tvari. Molekula je dvoatomska i vrlo jaka Strukturna formula N N Sadrži molekularnu rešetku i kovalentnu nepolarnu vezu Dušik je plin bez boje, mirisa i okusa. Slabo topiv u vodi (2,5 volumena dušika otopljeno u 100 volumena vode). Lakši je od zraka - 1 litra dušika ima masu 1,25 g. Na -196 C0 dušik se ukapljuje, a pri -210 C0 pretvara u snježnu masu. N2 Kemijska svojstva dušika 1. Dušik reagira s kisikom (na temperaturi električnog luka) N2 + O2 = 2NO 2. Dušik reagira s vodikom (pri temperaturi od 300 0C i tlaku od 20-30 MPa) N2 + 3H2 = 2NH3 3. Na povišenoj temperaturi dušik reagira s nekim metalima 3Mg + N2 =Mg3N2 Proizvodnja dušika u industriji: Frakcijska destilacija tekućeg zraka Postrojenje za proizvodnju dušika iz tekućeg zraka Čisti dušik u industriji, zajedno s kisikom i drugim plinovima , dobiva se frakcijskom destilacijom tekućeg zraka. Ovaj proces uključuje tri faze. U prvoj fazi iz zraka se uklanjaju čestice prašine, vodena para i ugljični dioksid. Zrak se zatim ukapljuje hlađenjem i komprimiranjem na visoki pritisci. U trećoj fazi, dušik, kisik i argon se odvajaju frakcijskom destilacijom tekućeg zraka. Najprije se uklanja dušik, a zatim kisik. Proizvodnja dušika u laboratoriju (razgradnja amonijevih soli) 1. Razgradnja amonijevog nitrita NH4NO2=N2 + 2H2O 2. Razgradnja amonijevog dikromata (NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O Primjena N2 kao rashladnog sredstva za stvaranje rashladnog sredstva In inertna okolina tijekom pokusa Za sintezu amonijaka Primjena dušikovi spojevi proizvodnja mineralnih gnojiva proizvodnja eksploziva proizvodnja lijekova Zanimljivosti o dušiku  Boce s dušikom obojene su crnom bojom, trebaju imati žuti natpis i smeđu traku).  Citat iz Velike sovjetske enciklopedije izdanja iz 1952. (sv. 1, str. 452, članak "Azot"): Dušik je pored kapitalizma rat, uništenje, smrt. Dušik u kombinaciji sa socijalizmom znači visoku žetvu, visoku produktivnost rada i visoku materijalnu i kulturnu razinu radnih ljudi.  Grmljavinske oluje svake godine donose više od 10 milijuna tona dušika na Zemlju. Zanimljivosti o dušiku  Plin smijeha. Od pet dušikovih oksida, dva - oksid (NO) i dioksid (NO2) - našla su široku industrijsku primjenu. Druga dva - anhidrid dušika (N2O3) i anhidrid dušika (N2O5) - također se ne nalaze često u laboratorijima. Peti je dušikov oksid (N2O). Ona ima vrlo jedinstvenu fiziološko djelovanje, zbog čega se često naziva plinom smijeha.  Dušikov oksid se koristi kao akcelerator u trkaćim automobilima. Tkachev Paul™ Zanimljivosti o dušiku  U Guinnessovom pivu možete jasno vidjeti kako se mjehurići spuštaju niz stijenke čaše umjesto da se penju. To je zbog činjenice da se u središnjem dijelu stakla mjehurići brzo dižu, gurajući tekućinu na rubove jačim viskoznim trenjem. Ali ovaj učinak je tipičan ne samo za Guinnessa, već općenito za svaku tekućinu, samo je uočljiviji u ovom pivu. To je prvenstveno zbog činjenice da umjesto ugljični dioksid Guinness je ispunjen dušikom, koji je manje topiv u vodi. Drugo, svijetli mjehurići su jednostavno vidljiviji na vrlo tamnom pivu.

Po važnosti za čovjeka i njegove aktivnosti, dušik je na trećem mjestu nakon kisika i vodika. Ne vidi se nije li plin smrznut ili ukapljen, no stručnjaci svake godine dobiju nekoliko tona dotičnog plina i njegovih derivata. Plin se koristi u mnogim područjima ljudske djelatnosti, od medicine do eksploziva. I danas svaki stanovnik Moskve i moskovske regije može kupiti bocu dušikovog oksida po pristupačnoj cijeni na web stranici www.zakisazot.ru.

Nemoguće je reći sve o ovom plinu. Evo samo nekoliko činjenica o njemu:
1. Plin su krajem 1777. prvi otkrila tri kemičara - Daniel Rutherford, Henry Cavendish i Joseph Priestley. Međutim, nitko od njih nije uspio otkriti svojstva dušika, što mu nije omogućilo da se u potpunosti otkrije kao novi plin. Isprva je Priestley mislio da je kisik. Daniel Rutherford je dosljedno otkrivao svojstva plina koji ne reagira s drugim tvarima i ne gori. Zato se vjeruje da je dušik otkrio upravo ovaj znanstvenik.

2. Naziv "dušik" dolazi od starogrčka riječ"beživotni". To je ono što je Antoine Lavoisier nazvao plinom.

3. U Zemljinoj atmosferi dušik je sadržan u postotku – 75,51%. Najveći dio ovog plina nalazi se u zemljinoj kori i u prostoru između nje i jezgre. Osobito je da je u potonjem puno više nego u kori.

4. Sastav mase živih organizama uključuje dušik u postotku od 2,5%.

5. Bez nečistoća, predmetna tvar nema ni boju ni miris, apsolutno je bezopasna. Međutim, velika koncentracija plina uzrokuje po život opasne posljedice – gušenje i smrt. Dušik je također opasan u slučaju dekompresijske bolesti - kada se ronioci brzo izdignu iz dubine na površinu, mjehurići plina se začepe krvne žile. Kao rezultat toga, osoba može ostati živa, izgubivši, na primjer, ud, ali bilo je slučajeva kada su ronioci umrli nekoliko sati nakon izlaska na površinu.

6. U početku se dotični plin dobivao iz raznih prirodni objekti s određenim kemijski sastav i kristalna struktura Međutim, danas se kopa izravno iz Zemljine atmosfere.

7. U drugom dijelu filma "Terminator" smrznuo se u tekućem dušiku. Ovo je čista fikcija - čak i zamrzavanje predmeta koji ima mala površina, trebat će barem 10-15 minuta, da budete sigurni u Terminator.

8. Zahvaljujući njihovoj jedinstvena svojstva, tekući dušik se može koristiti kao rashladno sredstvo u posebnim rashladnim uređajima, a može se koristiti i u krioterapiji. Liječenje hladnoćom aktivno se koristi za ozljede kod sportaša.

9. Dušik se također široko koristi u prehrambenoj industriji. Stavljanjem hrane u atmosferu tekućeg dušika, hranu možete zadržati svježom dugo vremena.

10. U nekim slučajevima dušik se koristi u proizvodnji piva. Njegova rijetka upotreba u industriji piva posljedica je činjenice da mjehurići plina nisu prikladni za sve vrste ovog pića.

11. Dušik se stavlja u kotače aviona, što je neophodno za osiguranje požarne sigurnosti.

12. Dotični plin učinkovit je u gašenju požara. U standardnim uvjetima ne koristi se u slučaju požara, jer brzo isparava na otvorenim prostorima. Međutim, u rudnicima, kada dođe do požara, dušik se koristi prilično često.

13. U medicinsko područje dušikov oksid, ili inače dušikov oksid I, koristi se kao anestezija tijekom operacije. Dušikov oksid se također koristi u automobilskoj industriji – poboljšava performanse motora. Sam plin ne gori, ali dobro podržava proces paljenja.

14. Dušikov oksid II opasan je za ljude. Svako tijelo ga sadrži u malim količinama. NA ljudsko tijelo zove se dušikov oksid. Potrebno je održavati normalan rad srca koje štiti od visokog krvnog tlaka i srčanog udara. Ako pacijent ima srčanih problema, prepisuje mu se hrana bogata dušičnim oksidom – špinat, cikla.

15. Veza glicerina i dušična kiselina naziva se nitroglicerin. Ova tvar je uključena ne samo u tablete za anginu, već iu sastav eksplozivne tvari.

16. Gotovo svi eksplozivi napravljeni su od dušika.

17. Dušik igra važnu ulogu u poljoprivrednom sektoru. Od njega se prave gnojiva, što u mnogočemu povećava prinos.

18. Sastav termometra za mjerenje temperature uključuje ne samo živu, već i dušik.

19. Plin o kojem je riječ nije samo dio Zemljine atmosfere. Gotovo sve planetarni sustavi sadrže veliku količinu dušika.

20. Početkom 2017. ženi je u Americi presađen embrij koji je 24 godine bio pohranjen u tekućem dušiku. Trudnoća i porođaj bili su uspješni.
U tijeku su daljnja istraživanja o dušiku od strane stručnjaka brzo. Moguće je da će se u budućnosti opseg njegove primjene značajno proširiti.