strane Drugog svjetskog rata. Povijest Drugog svjetskog rata

Republika Krim

Belogorsky okrug

Općinska blagajna obrazovna ustanova

"Srednja škola Litvinenkovskaya"

Sat kemije u 9. razredu

Tema: Klorovodonična kiselina i njene soli

Lekcija usmjerena na udžbenik Rudzitis G.E., Feldman F.G. Kemija. 9. razred Moskva, Prosveshchenie, 2014

Učiteljica Ryzhenkova V.V.

Litvinjenkovo ​​2016

Ciljevi lekcije.

Cilj učenja : Pridonijeti generalizaciji znanja o svojstvima kiselina na primjeru klorovodične kiseline, proučavanju specifičnih svojstava klorovodične kiseline i njezinih soli; razmotriti dobivanje klorovodične kiseline u laboratoriju i industriji, važnost klorovodične kiseline i njezinih soli.

Cilj razvoja : Stvarati uvjete za razvoj sposobnosti analiziranja informacija, uspostavljanje uzročno-posljedičnih veza među pojavama; razvijati vještine rješavanja računskih problema iz kemije, sastavljanja jednadžbi kemijske reakcije u molekularnom, ionskom obliku, razvijati vještine eksperimentalnog rada.

odgojni cilj : Promicati kulturu zdravlja; odgovornost za predmet.

Oprema za nastavu: računalo, prijenosna računala, projektor, laboratorijski stalak, pokazne epruvete, Periodični sustav kemijski elementi D.I.Mendeleeva, Serija aktivnosti metala, tablica topljivosti kiselina, soli i baza.

Reagensi: voda, klorovodična kiselina, otopine natrijevog klorida, natrijevog sulfata, dušične kiseline, srebrovog nitrata, otopine lakmusa.

Priloženi mediji:

Video fragment “Dobivanje klorovodične kiseline u laboratoriju”, “Prepoznavanje kloridnih, bromidnih, jodidnih iona”, prezentacija u POWER POINT editoru “Klorovodična kiselina i njene soli”

Korištena literatura i internetski izvori:

Udžbenik G.E.Rudzitis, F.G. Feldman. Kemija 10. razred - M .: Prosvjeta, 2014.;

Pojedinačna zbirka digitalni obrazovnih resursa(http://school-collection.edu.ru/ video eksperimenti)

Osnovni koncepti i uvjeti: duljina veze, polaritet veze, elektroliti, disocijacija, kiseline, soli, oksidacijsko sredstvo, redukcijsko sredstvo, kvalitativna reakcija.

Vrsta lekcije: sat učenje novog gradiva.

Nastavne metode: verbalno, vizualno, djelomično - pretraživanje, interaktivno (" Ideja“, “Rad u skupinama”), metoda motivacije za učenje, metoda testne kontrole.

Struktura lekcije

I. Organizacijska faza - 2 min

II.Ažuriranje temeljnih znanja - 5 min

III.Učenje novog gradiva -25 min

1. Proučavanje fizikalnih svojstava klorovodične kiseline (prva skupina)

2. Dobivanje klorovodične kiseline u laboratoriju i industriji (druga skupina)

3. Kemijska svojstva klorovodične kiseline zajednička svim kiselinama (treća skupina)

4. Specifična svojstva klorovodične kiseline i njenih soli (četvrta skupina)

5. Značenje i upotreba klorovodične kiseline i njenih soli (peta skupina)

IV. Konsolidacija znanja i vještina-7 min.

Odraz - 3 min

V. Domaća zadaća - 2 min

VI. Sažetak sata - 1 min

Tijekom nastave

ja. Organizacijska faza

pozdrav. Dijagnoza emocionalnog stanja učenika. Interaktivna tehnologija "Smiley". Na poljima radna bilježnica nacrtaj smješka koji odražava tvoj emocionalno stanje. U slučaju kada većina učenika ima loše emocionalno stanje, trebali biste razgovarati s dečkima, pokušavajući promijeniti njihovo raspoloženje i postaviti ih za posao.

Poruka teme i svrhe sata (slajd 1).

Objašnjenje učitelja kako raditi s karticama "Ocjena učenika na satu" za samoprovjeru znanja (Prilog br. 1)

II. Ažuriranje osnovnih znanja

Heuristički razgovor

1. Kako se mijenja polumjer atoma za elemente grupe VII-A unutar skupine od vrha do dna?

2. Imenujte formule hlapljivih vodikovi spojevi elementi grupe VII-A.

3. Što su vodene otopine hlapljivi vodikovi spojevi elemenata VII-A skupine? (kiseline)

4. Jesu li te kiseline elektroliti i zašto?

5. Kako se u nizu mijenja jakost halogenovodičnih kiselina kao elektrolita

HF→HCl→HBr→HI? (Pojačano kiselinska svojstva kako se duljina veze povećava). slajd 2

6. Koje sigurnosne mjere moramo znati pri radu s kiselinama? (Uputa o sigurnosti: klorovodična kiselina može uzrokovati kemijske opekline ako se nepažljivo rukuje)

Motivacija

Učiteljica kaže da program predviđa proučavanje svojstava klorovodične kiseline.

uprizorenje problematično pitanje: "Zašto, od svih halogenovodičnih kiselina, proučavamo klorovodičnu kiselinu?"

Predloženi odgovori učenika:

Manje opasna tvar;

Dostupniji;

Ima veća vrijednost za osobu.

Povezanost s biologijom. Podsjetiti biološka uloga klorovodična kiselina (biološki stupanj 8). Klorovodična kiselina je dio želučanog soka, aktivira enzim pepsin, koji razgrađuje proteine. Nedostatak kiseline dovodi do probavne smetnje. Višak kiseline (visoka kiselost) uzrokuje žgaravicu, nagriza zidove jednjaka i želuca.

Učitelj, nastavnik, profesor govori o opasnostima samo-liječenja, na primjer, korištenje "pop" (otopina sode) za žgaravicu. Iskustvo: Interakcija sode i almagela s kiselinom.

U medicini se za bolesnike s nedovoljnom kiselošću propisuje 0,3-0,5% otopina klorovodične kiseline s enzimom pepsinom.

III. Učenje novog gradiva

Aktivnosti učenja organizirano interaktivnom tehnologijom kolektivno - grupno učenje "Raditi u parovima".

Učiteljica poziva djecu da se samostalno udruže u pet istraživačke grupe. Zadatak grupa je stjecanje znanja na razini potrebnoj za dijeljenje ovih informacija s drugima. Vrijeme završetka je sedam minuta. Svaka grupa izvješćuje svoj dio informacija u roku od 3-4 minute.

Zadaci za rad u grupama

ja Skupina : Odredite koja od dvije epruvete koje ste dobili sadrži klorovodičnu kiselinu, a koja vodu. Opisati fizikalna svojstva razrijeđena i koncentrirana klorovodična kiselina uz pomoć svojih zapažanja i podataka iz udžbenika, str.56.
II Skupina : pročitati članak iz udžbenika (str. 56, sl. 13) i proučiti metode dobivanja klorovodične kiseline u laboratoriju i industriji. Napišite jednadžbe relevantne reakcije. Koliki je volumen vodika potreban za proizvodnju 10 litara klorovodika.

III Skupina : istražiti Kemijska svojstva kiseline, kao što je klorovodična kiselina. Izvedite vježbu 2 na 58. stranici udžbenika. Nacrtajte dijagram koji pokazuje kemijska svojstva klorovodične kiseline zajednička s drugim kiselinama.

IV Skupina : Naučite specifična svojstva klorovodične kiseline i njezinih soli

a) interakcija klorovodične kiseline i njezinih soli sa srebrovim (I) nitratom je kvalitativna reakcija za kloridne ione. Proučite udžbenički materijal str. 57, tablicu 9 "Specifična svojstva klorovodične kiseline" i odjeljak ! Važna informacija stranica 57. Provedite laboratorijski pokus „Prepoznavanje klorovodične kiseline i njezinih soli“, izradite jednadžbe za odgovarajuće kemijske reakcije i opišite znakove reakcija. Donesite zaključak na temelju svojih zapažanja. Koristite Vodič za eksperimente. (Prilog br. 2) ili 60. stranica udžbenika.

b) interakcija s oksidansima. Proučite udžbenički materijal na stranici 57 tablica 9. Napravite jednadžbu za oksidativno - smanjenje reakcije metodom elektroničke ravnoteže, koristeći algoritam iz stavka 1. na stranici 6. K2Cr2O7+ HCl → Cl2 + CrCl3+…+…

V Skupina : Naučite korištenje klorovodične kiseline i njezinih soli. Pripremite svoju prezentaciju. Slajdovi 3-4.

Predloženi odgovori učenika.

ja Skupina : Prepoznajemo klorovodičnu kiselinu s univerzalnim indikatorskim papirom. U epruveti s kiselinom ona je ružičasta, što znači da se u otopini klorovodične kiseline nalaze vodikovi kationi - H +, što je tipično za sve kiseline.

Učitelj, nastavnik, profesor : Klorovodična kiselina - jak elektrolit. Stupanj njegove disocijacije u razrijeđenim otopinama doseže 90%. Jednadžba disocijacije HCl → H + + Cl - (klorid - ion).Soli - kloridi.

Zjenice: Klorovodonična kiselina je bezbojna, hlapljiva tekućina.Tehnička kiselina je žuta zbog nečistoća klora ili željeza. Na temperaturi od 20 0 C može se dobiti solna kiselina sa maseni udio klorovodik 37-38%. Pri 0 0 C otapa se 507 volumena HCl u 1 volumenu vode, što odgovara koncentraciji od 45%. U vlažnom zraku, koncentrirana klorovodična kiselina snažno "dimi", jer. oslobađa klorovodik. Jak je miris.

II Skupina : U laboratoriju se klorovodična kiselina dobiva reakcijom stolna sol s koncentriranom sumpornom kiselinom (2:1)

NaCl (kristal) + H2SO4 (konc.) \u003d NaHSO4 + HCl na temperaturi od 150 0 C

višak hidrosulfata

Dobivanje klorovodične kiseline na ovaj način razvili su alkemičari.

S viškom soli i temperaturom od 550 0 S:

2NaCl + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl

Objašnjenje prema slici 13 stranica 56 ili označite na Internetu (video eksperimenti). Slajdovi 8-9.

Proizvodnja u industriji: izgaranje vodika u kloru i otapanje produkta reakcije u vodi.

1l H2 ____ 2lHCl X=5l (H2)

ChlH2-10lHCl

III Skupina :

Koja će od sljedećih tvari reagirati sa klorovodičnom kiselinom? Sastavite jednadžbe odgovarajućih reakcija, jednu od njih napišite u ionskom obliku.

Zn Cu Al CaO SiO2 Fe2O3 NaOH Al(OH)3 Fe 2 (SO 4) 3 CaCO3 Fe(NO3)3

1.Zn + HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

2. Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2

3. CaO + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O

4. Fe 2 O 3 +6 HCl \u003d 2FeCl 3 + 3H 2 O

5. NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

6. Al (OH) 3 + 3HCl \u003d AlCl 3 + 3H 2 O

7. CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

Učenici sažimaju gradivo u obliku dijagrama ili tablice (slajd 5). Zaključak: klorovodična kiselina pokazuje kemijska svojstva tipična za klasu kiselina.

IV Skupina

a) Učenici govore o rezultatima pokusa, zapisuju jednadžbe kemijskih reakcija. Interakcija sa srebrnim nitratom (srebrni nitrat je reagens za klorovodičnu kiselinu i njezine soli); u tri epruvete uočeno je stvaranje bijelog sirastog taloga koji se ne otapa ni u vodi ni u kiselinama:

HCl + AgNO 3 \u003d AgCl ↓ + HNO 3

NaCl + AgNO 3 \u003d AgCl ↓ + NaNO 3

CaCl 2 +2 AgNO 3 \u003d 2 AgCl ↓ + Ca (NO 3) 2

Formulira se zaključak: interakcija klorovodične kiseline i njezinih soli sa srebrovim (I) nitratom je kvalitativna reakcija za kloridne ione:

Ag + + Cl - = AgCl↓

Učitelj: za prepoznavanje drugih halogenida (bromidi, jodidi) možete koristiti i katione srebra (Prilog 2 „Definicija iona“, str. 202-203 udžbenika).

Video eksperiment "Prepoznavanje halogenida" (pronađite oznaku na Internetu http://school-collection.edu.ru/ video eksperimenti).

b) interakcija s oksidansima

Cr +6 +3e→Cr +3 2 redukcija, oksidans

2Cl - 2e→Cl 2 0 3 oksidacija, redukcijsko sredstvo

V Skupina : Klorovodična kiselina se koristi za dobivanje klorida, vodika; u industriji kože za preradu kože; u medicini; tijekom hidrolize drva; za kiseljenje čelika, t.j. čišćenje njegove površine od produkata korozije prije premazivanja slojem zaštitnog metala (niklanje, kromiranje), inače se metal neće lijepiti za površinu čelika. NA Industrija hrane klorovodična kiselina se koristi kao dodatak prehrani E-507 kao regulator kiselosti.

Prezentacija "Primjena klorida"

IV. Učvršćivanje znanja i vještina učenika

Zadatak: Koliki će se volumen klora osloboditi kada 29,4 g kalij-dikromata reagira s viškom klorovodične kiseline.

Mr (K 2 Cr 2 O 7) = 294 amu

M (K 2 Cr 2 O 7) \u003d 294 g / mol

K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl \u003d 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O

X= 0,3 mol V=0,3 mol. 22,4 l / mol \u003d 67,2 l

Odgovor: 67,2 litre klora

Testiranje.

1. Tvari s kojima klorovodična kiselina ne reagira su

ALI krom NA ugljični monoksid(IV)

B natrijevog sulfata Gželjezov(III) hidroksid

2. Reagens za određivanje kloridnih iona u otopini je

ALI barijev nitrat NA barijev klorid

B srebrni nitrat G srebrni klorid

3. Klorovodonična kiselina je

ALI jak elektrolit B slab elektrolit

4. Par iona koji može istovremeno biti u otopini je

ALI H+ i SiO3 2- NA H+ i SO4 2-

B Si 2+ i OH - G Ag+ i Cl-

Šifra: 1-B, 2-B, 3-A, 4-B

Odraz (3 min.) Koristi se tehnika nedovršene rečenice.

Na primjer: Klorovodonična kiselina ima svojstva karakteristična za sve ...

V . Domaća zadaća : Istražite praktični rad broj 3 u stavku 11, str. 59-60

VI. Sažimanje lekcije . Učenici sumiraju svoj rad, ispunjavaju bodove i prijavljuju bodove nastavniku. Nastavnik pretvara bodove u ocjene. Hvala vam na vašem radu u nastavi. Možete provjeriti emocionalno stanje dečkiju (smajlić).

Vrsta posla
	maksimalni rezultat	individualni indeks
1.Znanje teorijsko gradivo, definicije, usmeni odgovori na satu
2. Poznavanje formula, dimenzija, sastavljanje jednadžbi kemijskih reakcija
3. Grupni rad
4.Praktični dio: rješavanje problema, laboratorijski pokusi
5. Pretraga radova (sažeci, prezentacije, itd.)
6.Testiranje
	50/score5

Prijava №2

Upute za provođenje laboratorijsko iskustvo"Prepoznavanje klorovodične kiseline i njenih soli"

Zapamtiti! Klorovodonična kiselina je korozivna!

U jednu epruvetu ulijte 1-2 ml razrijeđene klorovodične kiseline, u drugu istu količinu otopine natrijevog klorida, a u treću otopinu kalcijevog klorida. Dodajte nekoliko kapi otopine srebro(I) nitrata u svaku epruvetu. Provjerite je li talog topiv u koncentriranoj dušičnoj kiselini.

Napišite jednadžbe provedenih reakcija i odgovorite na pitanje što je reagens za klorovodičnu kiselinu i njezine soli.

Ovisno o stupnju razrijeđenosti s vodom, odnosno o koncentraciji, fizikalna svojstva dušične kiseline bit će različita.

Bezvodno svježe Dušična kiselina- bezbojna tekućina nalik vodi, oštrog mirisa, koja se može miješati s vodom u bilo kojem omjeru. Kada se skladišti pod utjecajem svjetlosti ili temperature, dušična kiselina se djelomično razgrađuje s oslobađanjem dušikovog oksida (IV) - smeđeg plina:

4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O

Uslijed oslobođenog kisika rasplamsava se tinjajuća krhotina nad zagrijanom dušičnom kiselinom. Smeđi plin se otapa u kiselini i boji je žuta boja. Tvari koje sadrže proteine, kada koncentrirana dušična kiselina dođe u dodir s njima, požute. Stoga dušična kiselina ostavlja žute mrlje na koži ruku. Da biste to izbjegli, trebali biste raditi s koncentriranom dušičnom kiselinom u gumenim rukavicama.

Dušična kiselina je jaka anorganska kiselina. Stoga ga karakteriziraju svi opća svojstva kiseline: promjena boje indikatora, interakcija s bazičnim i amfoterni oksidi, baze i soli. Ali dušična kiselina je još uvijek jako oksidacijsko sredstvo, stoga s metalima reagira na poseban način.

Priroda interakcije dušične kiseline s metalima je prilično komplicirana. Ove redoks reakcije ne pripadaju tipu supstitucije, a sastav produkata takvih reakcija je vrlo raznolik. Štoviše, dušična kiselina, čak i razrijeđena, može komunicirati s metalima koji su u nizu aktivnosti desno od vodika.

Samo zlato, platina, osmij, iridij i tantal ni pod kojim uvjetima ne stupaju u interakciju s dušičnom kiselinom.

Neki aktivni metali, kao što je aluminij, ne reagiraju s dušičnom kiselinom zbog gustog oksidnog filma koji se stvara na površini metala. Da bismo prikazali aktivnost aluminija, spuštamo aluminijsku žicu u otopinu klorovodične kiseline. Aluminij snažno djeluje s klorovodična kiselina s oslobađanjem vodika.

2Al + 6HCl = 3H2 + 2AlCl3

Zatim istu žicu spuštamo u koncentriranu dušičnu kiselinu. Odmah se na aluminijskoj površini stvara vrlo tanak oksidni film koji sprječava interakciju metala s kiselinom.

U većini reakcija koncentrirane dušične kiseline s metalima, produkt redukcije dušične kiseline bit će dušikov oksid (IV). Na primjer, kada željezo reagira s koncentriranom dušičnom kiselinom, pri zagrijavanju nastaju željezov (III) nitrat, dušikov oksid (IV) i voda:

Fe + 6HNO 3 (konc.) = Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Koeficijenti u takvim reakcijama postavljaju se metodom elektroničke ravnoteže.

Napravimo eksperiment. Promotrimo kako razrijeđena i koncentrirana dušična kiselina reagira s metalima. Pripremite dvije epruvete s otopinom dušične kiseline. Stavimo cink u prvu, bakar u drugu.

Cink reagira s jako razrijeđenom dušičnom kiselinom i oslobađa amonijak.

4Zn + 9HNO 3 \u003d NH 3 + 4Zn (NO 3) 2 + 3H 2 O

Mokri lakmus papir na vratu epruvete postaje plav, što ukazuje na prisutnost amonijaka. Bakar reagira s otopinom dušične kiseline i oslobađa dušikov monoksid.

3Cu + 8HNO 3 = NO + 3Cu(NO 3) 2 + 4H 2 O

Koncentrirana dušična kiselina je još jače oksidacijsko sredstvo. Stavite cink i bakar u epruvete s koncentriranom dušičnom kiselinom. Cink i bakar burno reagiraju s koncentriranom dušičnom kiselinom i stvaraju topljive soli i oslobađaju smeđi plin – dušikov dioksid (slika 1.).

Zn + 4HNO 3 \u003d 2NO 2 + 2H 2 O + Zn (NO 3) 2

Cu + 4HNO 3 \u003d 2NO 2 + 2H 2 O + Cu (NO 3) 2

Riža. 1. Interakcija bakra (lijevo) i cinka (desno) s koncentriranom dušičnom kiselinom

U interakciji s većinom metala, koncentrirana dušična kiselina se reducira u dušikov dioksid.

Soli dušične kiseline nazivaju se nitrati. Osim toga, soli dušične kiseline alkalni metali, kalcijev i amonijev ion nazivaju se nitrati. Na primjer, NH 4 NO 3 je amonijev nitrat.

Svi nitrati su vrlo topljivi u vodi i termički nestabilni. Svi se razgrađuju zagrijavanjem uz oslobađanje kisika. Štoviše, ovisno o kationu, produkti razgradnje mogu se razlikovati.

Na termalno raspadanje pretežno nastaju kalijev nitrat, kalijev nitrit i kisik:

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2

Tijekom termolize bakrenog (II) nitrata nastaju bakrov (II) oksid, dušikov dioksid i kisik:

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

Dušična kiselina - proizvod velike tonaže kemijska industrija. Široko se koristi za proizvodnju bojila, eksploziva, dušičnih gnojiva i lijekova.

U laboratorijskoj praksi dušična kiselina, a posebno njezina mješavina s klorovodičnom kiselinom (tzv. carska vodena voda) koristi se za otapanje metala koji su netopivi u drugim kiselinama.

Bibliografija

1. Orzhekovsky P.A. Zbirka zadataka i vježbi iz kemije: 9. razred: do udžbenika P.A. Orzhekovsky i dr. “Kemija. 9. razred / P.A. Oržekovski, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2007.
2. Orzhekovsky P.A. Kemija: 9. razred: udžbenik. za opće inst. / P.A. Oržekovski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. - M.: AST: Astrel, 2007. (§ 37)
3. Orzhekovsky P.A. Kemija: 9. razred: udžbenik za opće obrazovanje. inst. / P.A. Oržekovski, L.M. Meshcheryakova, M.M. Šalašova. - M.: Astrel, 2013. (§ 24)
4. Rudžitis G.E. Kemija: anorgan. kemija. Orgulje. kemija: udžbenik. za 9 ćelija. / G.E. Rudžitis, F.G. Feldman. - M .: Obrazovanje, JSC "Moskovski udžbenici", 2009.
5. Khomchenko I.D. Zbirka zadataka i vježbi iz kemije za Srednja škola. - M.: RIA "Novi val": Izdavač Umerenkov, 2008.
6. Enciklopedija za djecu. Svezak 17. Kemija / Pogl. izd. V.A. Volodin, vodeći. znanstvenim izd. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

1. Jedinstvena zbirka digitalnih obrazovnih resursa (video iskustva na temu) ().
2. Elektronska verzija časopisa "Kemija i život" ().

Domaća zadaća

1. s. 160, br. 5, 7 iz udžbenika P.A. Orzhekovsky "Kemija: 9. razred" / P.A. Oržekovski, L.M. Meshcheryakova, M.M. Šalašova. - M.: Astrel, 2013.

Ukratko, cijeli tijek Drugoga svjetskog rata podijeljen je točkama u pet glavnih koraka. Pokušat ćemo vam ih opisati na pristupačan način.

• Najkraće etape u tablici za 9, 10, 11 razrede
• Početak europskog sukoba - 1. faza inicijala
  
• Otvor istočni front- 2. faza
  
• Prijelom - faza 3
  
• Oslobođenje Europe - faza 4
  
• Kraj rata - faza 5 finale
  

Tablica za deveti, deseti, jedanaesti razred

Početak europskog sukoba – Prvo Prva razina 1939 - 1941 (prikaz, znanstveni).

• Prva faza najvećeg oružanog sukoba po svojim razmjerima započela je onog dana kada su nacističke postrojbe ušle u poljsku zemlju i završila uoči napada nacista na SSSR.
• 1. rujna 1939. službeno se priznaje kao početak drugog sukoba, koji je dobio globalne razmjere. U zoru ovog dana počeo Njemačka okupacija Poljska i europske zemlje shvatile su prijetnju koju predstavlja nacistička Njemačka.
• 2 dana kasnije, na strani Poljske, Francuska je ušla u rat i britansko carstvo. Nakon njih, francuski i britanski dominioni i kolonije objavili su rat Trećem Reichu. Svoju odluku prvi su objavili predstavnici Australije, Novog Zelanda i Indije (3,09), zatim vodstvo Južnoafričke unije (6,09) i Kanade (10,09).
• Međutim, unatoč ulasku u rat, francuska i britanska država nisu ni na koji način pomogle Poljskoj i općenito nisu dugo započinjale nikakve aktivne akcije, pokušavajući preusmjeriti njemačku agresiju na istok - protiv SSSR-a.
• Sve je to na kraju dovelo do toga da je u prvom ratnom razdoblju nacistička Njemačka uspio okupirati ne samo poljske, danske, norveške, belgijske, luksemburške i nizozemske teritorije, već i najviše Francuska Republika.
• Nakon toga je započela bitka za Britaniju koja je trajala više od tri mjeseca. Istina, u ovoj bitci Nijemci nisu morali slaviti pobjedu - nikada nisu uspjeli iskrcati trupe na Britansko otočje.
• Kao rezultat prvog razdoblja rata većina europskih država našla se u fašističkoj njemačko-talijanskoj okupaciji ili je postala ovisna o tim državama.

Otvaranje Istočnog fronta - Druga etapa 1941. - 1942

• Početak druge etape rata bio je 22. lipnja 1941. kada su nacisti narušili državnu granicu SSSR-a. Ovo razdoblje obilježilo je širenje razmjera sukoba i slom nacističkog blitzkriega.
• Jedan od značajnih događaja ova je faza postala i potpora SSSR-u od najveće države- SAD i UK. Unatoč odbijanju socijalističkog sustava, vlade ovih država proglasile su bezuvjetnu pomoć Uniji. Tako su postavljeni temelji za novi vojni savez – antihitlerovsku koaliciju.
• Druga najvažnija točka ove etape Drugog svjetskog rata je pridruživanje američkim vojnim operacijama, izazvanim neočekivanim i brzim napadom flote i avijacije Japanskog Carstva na vojna baza Amerikanci u tihi ocean. Napad se dogodio 7. prosinca, a već sljedećeg dana Japanu su objavile rat SAD, Velika Britanija i niz drugih zemalja. I nakon još 4 dana, Nijemci i Talijani dali su Sjedinjenim Državama notu kojom se objavljuje rat.

Prekretnica u Drugom svjetskom ratu - Treća etapa 1942.-1943

• Prekretnica u ratu smatra se prvim velikim porazom njemačka vojska na prilazima sovjetskoj prijestolnici i Bitka za Staljingrad, tijekom kojeg su nacisti ne samo pretrpjeli značajne gubitke, već su bili i prisiljeni napustiti ofenzivnu taktiku i prijeći na obrambenu. Ti su se događaji zbili tijekom treće etape neprijateljstava koja je trajala od 19. studenog 1942. do kraja 1943. godine.
• Također u ovoj fazi saveznici su praktički bez borbe ušli u Italiju, u kojoj je već sazrela kriza moći. Kao rezultat toga, Mussolini je svrgnut, fašistički režim se srušio, a nova vlada odlučila je potpisati primirje s Amerikom i Britanijom. 13. listopada Italija je ušla u rat sa svojim bivšim saveznikom.
• Istodobno se dogodila prekretnica na kazalištu operacija u Tihom oceanu, gdje su japanske trupe počele trpjeti poraze jedan za drugim.

Oslobođenje Europe - Četvrta etapa 1944.-1945

• Tijekom četvrtog vojnog razdoblja, koje je počelo prvog dana 1944. i završilo 9. svibnja 1945., stvorena je druga fronta na zapadu, poražena fašistički blok i oslobodio od njemačkih osvajača sve europske države. Njemačka je bila prisiljena priznati poraz i potpisati akt o predaji.

Kraj rata - Peta završna faza 1945

• Unatoč činjenici da su njemačke trupe položile oružje, Svjetski rat još nije gotovo - Japan nije namjeravao slijediti svoj primjer bivši saveznici. Kao rezultat toga, SSSR je objavio rat japanskoj državi, nakon čega su počele postrojbe Crvene armije vojna operacija u Mandžuriji. Kao rezultat poraza Kwantung vojska dovelo do kraja rata.
• Međutim, najznačajniji trenutak ovog razdoblja bio je atomsko bombardiranje japanski gradovi, koju je proizvela američka zračne snage. To se dogodilo 6. (Hirošima) i 9. (Nagasaki) kolovoza 1945. godine.
• Ova etapa je završila, a s njom i cijeli rat 2. rujna iste godine. Na ovaj značajan dan na brodu American bojni krstaš Predstavnici japanske vlade "Missouri" službeno su potpisali akt o predaji.

Povijesni rječnik Wehrmacht-Naziv oružanih snaga nacističke Njemačke
godine 1935-1945.
Do početka Drugoga svjetskog rata ukupno
Wehrmacht je 22. lipnja imao 3 214 000 ljudi
1941. - 7 234 000 ljudi. Godine 1943. broj
Wehrmacht je dosegao 11 milijuna ljudi. Ukupno u
1939-1945 u vojni establišment Njemačka je bila
Pozvano je 21.107.000 ljudi.

"Zimski rat"-sovjetsko-finski
godine odigrao se rat 1939-40
razdoblju od 30. studenog 1939. do 12. ožujka
1940. godine.
Formalni razlog neprijateljstava bio je
nazvan Maynil incident - granatiranje iz
Finski teritorij sovjetske granične straže u
selo Mainila na Karelskoj prevlaci,
dogodio, navodi se u priopćenju sovjetska strana, 26
studenog 1939. godine. Finska strana svoju uključenost
žestoko zanijekao napad. Dva dana kasnije, 28
studenog, SSSR je osudio sovjetsko-finski
pakt o nenapadanju potpisan 1932. i 30
Počeo je studeni boreći se.

dolazak
trupe
bio da
prevladati
kompleks
obrambeni
strukture
između finskog
zaljev i
Ladoga,
primio
naziv linije
Mannerheim.

vrhovni zapovjednik
finski
vojska
feldmaršal
Carl Gustav Emil
Mannerheim,
čije ime
bio je nazvan
obrambeni
crta.

Zapovjednik 123
mali
divizija Filip
Fedorovich
Aljabušev. Njegovo
divizija odigrana
ključnu ulogu u
prijelom reda
Mannegraim

Počele su pripreme za izgradnju pruge
odmah nakon objave
Finska neovisnost 1918.
Izgradnja Mannerheimove linije
nastavio s prekidima do
Sovjetsko-finski rat 1939. Crta
Mannerheim je imao tri zajednička benda
duboko skoro 90 km. Uključuje 670
veliki bunkeri i bunkeri povezani
rovovi i komunikacijski prolazi s 800
podzemnih kazamata. Osim toga, bilo je
sofisticirani protutenkovski
preprekama ukupna dužina na 136 km
i mnogo kilometara žice
barijere

10.

Mannerheim linija protutenkovskog jarka s
žičana ograda

11.

12.

Kao rezultat rata, Karelian je ustupljen SSSR-u
prevlaka i veliki gradovi Vyborg i Sortavala,
niz otoka u Finskom zaljevu, dio Finskog
teritorija s gradom Kuolajärvi, dio
poluotocima Rybachy i Sredny. Ladoga
jezero je postalo unutrašnje jezero SSSR-a. Finska
je vraćen zarobljen tijekom borbi
Regija Petsamo (Pechenga). SSSR dobio u zakup
dio poluotoka Hanko (Gangut) na period od 30 godina
da tamo opremi pomorsku bazu.
Istovremeno reputacija sovjetska država na
međunarodna arena patila: SSSR je bio
proglašen agresorom i izbačen iz Lige naroda.
Međusobno nepovjerenje zapadne zemlje i SSSR
dostigla kritičnu točku.

13. "Čudni rat" - 1939.-1940., naziv razdoblja rata između Francuske i Engleske protiv nacističke Njemačke na početku II.

rata, od 3. rujna 1939. do 10. svibnja
1940. godine.
Nakon njemačkog napada na Poljsku (1. rujna 1939.), Francuska i
Engleska, povezana s Poljskom obvezama pomoći u slučaju
agresije na nju, 3. rujna bili su prisiljeni objaviti rat
Njemačka. Međutim, u nastojanju da usmjeri klicu, agresiju na V.,
protiv sovjetskog Unije, oni zapravo nisu vodili neprijateljstva.
Uz ogromnu nadmoć u ljudstvu i sredstvima (86
francuske i 4 engleske divizije na zapadnom frontu 3
rujna 1939. suprotstavio 23 njemačke. divizije), bili su ograničeni
samo mali napredak.
Pasivnost Francuske i Engleske dopuštala je faš. Njemačka brzo
uništi oružje poljske snage. Nakon poraza Poljske na zapadu.
Zatišje se nastavilo na frontu, dopuštajući faš. Njemačka
koncentrirati trupe i u svibnju 1940. poraziti Anglo-Francuze. koalicije. "S. u." bio je nastavak Münchena
politika, izdaja interesa malih zemalja, želja
izravna agresija na SSSR.

14. Podjela Poljske

Karta sekcije
istočne Europe
tajnim protokolom
sovjetsko-njemačkom
paktu od 28.09.1939
Moskva je bila domaćin od 25. do 27. rujna
pregovore između Staljina i Ribbentropa.
28. rujna potpisan
Sovjetsko-njemački sporazum
"O prijateljstvu i granicama".
Prema tajnom protokolu
ovom ugovoru, Litva je bila
prebačen u sovjetsku sferu
utjecaja i teritorija Poljske
između Visle i Zapadnog Buga
- na njemačkom.
Vilna regija Poljske,
kako je odlučeno 23. kolovoza,
prešao u Litvu.

15. "Novi poredak"

U okupiranim zemljama
fašisti su to postavili
pod nazivom "novi
red", utjelovljujući
glavni ciljevi država
fašistički blok u
Drugi Svjetski rat -
teritorijalni
preraspodjela svijeta
porobljavanje
nezavisne države,
istrebljenje cjeline
naroda, uspostavljanje
svjetska dominacija.

1. rujna 1939. oružane snage Njemačke i Slovačke napale su Poljsku. Istodobno je njemački bojni brod Schleswig-Holstein pucao na utvrde poljskog poluotoka Westerplatte. Budući da je Poljska bila u savezu s Engleskom, Francuskom i, Hitler je to smatrao objavom rata.

Dana 1. rujna 1939. general regrutacije. Dob za regrutiranje smanjen je s 21 na 19, au nekim slučajevima i na 18 godina. Time je veličina vojske brzo povećana na 5 milijuna ljudi. SSSR se počeo pripremati za rat.

Hitler je opravdao potrebu napada na Poljsku incidentom u Gleiwitzu, pažljivo izbjegavajući "" i strahujući od početka neprijateljstava protiv Engleske i Francuske. Obećao je Poljaci jamstva nepovredivosti i izrazio namjeru samo da se aktivno brani od "poljske agresije".

Gleiwicki je bio provokacija od strane Trećeg Reicha kako bi se stvorio izgovor za oružani sukob: SS časnici obučeni u poljski vojna uniforma, izvršio niz napada na granici Poljske i Njemačke. Prethodno ubijeni zarobljenici koncentracijskih logora i oni koji su odvedeni izravno na mjesto događaja korišteni su kao oni koji su umrli tijekom napada.

Hitler se do posljednjeg trenutka nadao da se Poljska neće zauzeti za nju i da će Poljska biti prebačena u Njemačku na isti način na koji je Sudetska oblast prebačena Čehoslovačkoj 1938. godine.

Engleska i Francuska objavljuju rat Njemačkoj

Unatoč Fuhrerovim nadama, 3. rujna 1945. godine Engleska, Francuska, Australija i Novi Zeland objavile su rat Njemačkoj. Za kratko vrijeme pridružili su im se Kanada, Newfoundland, Južnoafrička unija i Nepal. SAD i Japan proglasili su neutralnost.

Britanski veleposlanik, koji je 3. rujna 1939. stigao u kancelariju Reicha i postavio ultimatum tražeći povlačenje trupa iz Poljske, šokirao je Hitlera. Ali rat je već počeo, Fuhrer nije želio diplomatskim putem ostaviti ono što je osvojeno oružjem, a ofenzivom njemačke trupe na poljskom tlu nastavio.

Unatoč objavljenom ratu, Zapadni front anglo-francuske postrojbe nisu poduzele nikakve aktivne akcije između 3. i 10. rujna, osim vojnih operacija na moru. Ovo nedjelovanje omogućilo je Njemačkoj da potpuno uništi poljske oružane snage u samo 7 dana, ostavljajući samo manje džepove otpora. Ali oni će biti potpuno eliminirani do 6. listopada 1939. godine. Na današnji dan Njemačka je objavila propast poljska država i vlade.

Sudjelovanje SSSR-a na početku Drugog svjetskog rata

Prema tajnom dodatnom protokolu uz sporazum Molotov-Ribbentrop, sfere utjecaja u Istočna Europa, uključujući Poljsku, bili su jasno razgraničeni između SSSR-a i Njemačke. Tako Sovjetski Savez 16. rujna 1939. uveo je svoje trupe na poljski teritorij i okupirao, koji se potom povukao u zonu utjecaja SSSR-a i uključio u Ukrajinski SSR, Bjeloruski SSR i Litva.

Unatoč činjenici da SSSR i Poljska nisu objavili rat jedni drugima, mnogi povjesničari smatraju činjenicu ulaska 1939. sovjetske trupe na teritorij Poljske do datuma ulaska SSSR-a u Drugi svjetski rat.

Hitler je 6. listopada predložio da se sazove mirovna konferencija između najvećih svjetskih sila kako bi se riješila Poljsko pitanje. Engleska i Francuska postavile su uvjet: ili Njemačka povlači svoje trupe iz Poljske i Češke i daje im neovisnost, ili konferencije neće biti. Vodstvo Trećeg Reicha odbilo je ovaj ultimatum i konferencija nije održana.